高一化学必考知识点总结归纳5篇

1、202x最新高一化学必考知识点总结归纳精选5篇 高二这一年，是成绩分化的分水岭，成绩会形成两极分化：行那么扶摇直上，不行那么每况愈下。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到大家！ 离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 除杂 考前须知：为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔(mol):把含有6.0

2、2×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na 5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m) 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm 3.标准状况下,vm=2

3、2.4l/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v 2.一定物质的量浓度的配制 (1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 考前须知：a选用与欲配制溶液体积相同

4、的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：nh3+h2onh3?h2onh4+oh-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3?h2o=()nh3+h2o 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反响生成铵盐：nh3+hcl=nh4cl(晶体) 氨是重要的化工

5、产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： nh4clnh3+hcl nh4hco3nh3+h2o+co2 可以用于实验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热) nh4no3+naohnano3+h2o+nh3 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最

6、外层电子排布式除 226he为1s外，其余为nsnp。he核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 分区 原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 假设元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。()如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期a族元素。即能

7、层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 1、物理性质： 无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构： ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 3、化学性质： 氧化反响：(产物气体如何检验?) 甲烷与kmno4不发生反响，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反响：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 4、同系物： 结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个ch2原子团的物质(

8、所有的烷烃都是同系物) 5、同分异构体： 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。 si 比照 c 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(sio2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，根本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反响，可以与强碱(naoh)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响 sio2+4hf = sif4 +2h2o sio2+cao =(高温)