2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题练习新人教版(含答案)

1、综合计算题题型训练 (六) 1在“ 2a 3b=2c 4d ”的反应中，已知8 g 物质 a完全反应生成11 g 物质 c和 9 g 物质 d。若 a的相对分子质量为 32，则物质b的相对分子质量( ) a16 b 32 c 48 d 64 22016泸州向5.6 g铁中加入200 g 硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( ) a反应后溶液中的溶质是fe2(so4)3b反应后溶液中so42的质量是 9.8 g c原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% d反应后溶液的质量是205.5 g 3我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素( 化学式为c15h22o5) 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了

2、全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺 (化学式为c6h8n2o2s)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1) 一个青蒿素分子中含有_个原子。(2) 青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是_。(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g ，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液 (不考虑实验过程中质量的损失) 。计算：(1) 该混合物中硫酸钠的质量分数。( 计算结果精确到0.1%) (2) 反应后所得滤液中溶质的质

3、量分数。( 计算结果精确到0.1%) 5某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20% 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图 kz6 1 所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1) 当滴入氢氧化钠溶液_g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_( 填化学式 ) 。(2) 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。( 写出解题过程 ) 图 kz61 6某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图kz62 所示的实验。 请计算：图 kz62

4、(1) 混合物中铁的质量。(2) 反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3) 欲用 98% 的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g ，需要水多少克？7 为了探究石灰石的纯度( 假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应) ， 称取 40 g石灰石样品等分为4 份( 分别编号为 ) ，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。样品编号稀盐酸的质量/g 25 50 m(80 m150) 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2 然后， 为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%

5、的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图kz63 所示。分析题中有关信息和图表，回答下列问题。(1) 该石灰石样品的纯度为_。(2) 编号所用稀盐酸的质量m为_g。(3)a点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？( 写出计算过程 ) 图 kz63 8请根据如图kz64 所示的实验过程和提供的数据计算。图 kz64 (1)a、b的数值分别为 _、_。(2) 合金中锌的质量分数为_。(3) 第二次加入a g 14.6% 的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。( 写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 参考答案1.b 解析 依据质量守恒定律可知反应的b的质量是11 g 9 g 8 g 1

6、2 g 。设 b的相对分子质量是x。2a 3b=2c 4d 64 3x8 g 12 g 643x8 g12 gx32 2c 3(1)42 (2)11 40(3) 解：设磺胺的质量为x。14 1 g 12151215122165100% x12 612 61 8142162 32100% x21.5 g 答：和 21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。4解： (1) 生成硫酸钡的质量为15 g 180 g 100 g 271.7 g 23.3 g 。设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。na2so4bacl2=baso4 2nacl 142 233 117 x 23.3 g y142

7、233x23.3 gx 14.2 g 117233y23.3 gy 11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2 g15 g100% 94.7%。(2) 反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g (15 g 14.2 g)12.5 g 。反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5 g271.7 g100% 4.6%。答： (1) 该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。5(1)20 na2so4(2) 设参与反应的cuso4质量为x。2naoh cuso4=na2so4cu(oh)280 160 20 g 20% x8016020 g 2

8、0%xx8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g50 g100% 16% 。答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16% 。6解： (1)4.4 g滤渣为碳，则铁的质量为10 g 4.4 g 5.6 g 。(2) 设所用稀硫酸中溶质的质量为x。fe h2so4=feso4 h256 98 56 g x56985.6 gxx9.8 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g50 g100% 19.6%。(3) 设需要浓硫酸的质量为y。98% y200 g19.6%y40 g 需要水的质量为200 g 40 g 160 g 。答： (1) 混合物中铁的质量为5.6 g ；(2) 所用稀硫酸中溶质的质

9、量分数为19.6%；(3) 需要水 160 g 。7(1)80% (2)100 (3) 解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质量为f。cacl2na2co3 = caco3 2nacl 106 100 117 20 g10.6% fe10610020 g 10.6%ff2 g 10611720 g 10.6%ee2.34 g 由表中数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与 5 g 碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g，生成 nacl 质量为 0.585 g，生成 co2质量为 0.22 g ；表中生成co2质量为 3.52 g ，所以a点处对应的溶液中溶质的质量分数是0.585

10、g 2.34 g10 g 2 g 100 g 3.52 g425 g 0.22 g 2 g100% 6.0%。答：a点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。 解析 (1)该石灰石样品的纯度为10 g 2 g10 g100% 80% 。(2) 依据中的数据进行计算。设盐酸的质量分数为x。caco32hcl=cacl2h2o co2100 73 25 g x 25 g 100732.5 gx25 gx7.3% 设编号所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。caco32hcl=cacl2h2o co2100 73 111 44 8 g y7.3% az100738 gy7.3

11、%y80 g 1001118 gaa8.88 g 100448 gzz3.52 g 设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。na2co32hcl=2nacl h2oco2106 73 117 44 5 g 10.6% b7.3% cd106735 g 10.6%b7.3%b5 g 1061175 g 10.6%cc0.585 g 106445 g 10.6%dd0.22 g 所以编号所用稀盐酸的质量m为 80 g 45 g 100 g 。8(1)50 8.5 (2)90% (3) 解：设第二次加入a g 14.6% 的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y。两次消耗锌的质