高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版 (80)

1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 高考总复习高考总复习金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章第一部分必考部分第一部分必考部分章末专题复习章末专题复习第三章第三章1向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图1所示。所示。2向向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图2所示。所示。3向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的混合溶液中逐滴

2、加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图3所示所示(设设NaOH、Na2CO3的物质的量之比的物质的量之比xy1 1)。【专题归纳】【专题归纳】专题一碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳专题一碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳4向向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图4所示所示(设设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比m n1 1，其他比例时的图像，其他比例时的图像略略)。【典例透析】【典例透析】答案答案C方法技巧方

3、法技巧关于图像题的分析思路关于图像题的分析思路1看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。2看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。学反应过程。3看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。个反应过程的结束和开始。答案：答案：C镁、铝都能与非氧化性酸反应生成相应的盐。镁和铝的化镁、铝都能与非氧化性酸反应生成相应的盐。镁和铝的化合物与强碱溶液

4、反应时，一个重要的特征是它们相对量的不合物与强碱溶液反应时，一个重要的特征是它们相对量的不同，沉淀量也有所不同。沉淀量随强碱量的变化关系用文字很同，沉淀量也有所不同。沉淀量随强碱量的变化关系用文字很难表达清楚，但若用图像表示，不仅有助于理解镁和铝的化合难表达清楚，但若用图像表示，不仅有助于理解镁和铝的化合物与强碱反应的过程，也有助于解决有关计算问题。物与强碱反应的过程，也有助于解决有关计算问题。【专题归纳】【专题归纳】专题二镁铝合金的定量计算专题二镁铝合金的定量计算2向含向含Mg2与与Al3的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液(1)现象：无明显现象现象：无明显现象出现沉淀出

5、现沉淀渐多渐多最多最多减少减少不不变。变。(2)图像：如图乙。图像：如图乙。【典例透析】【典例透析】(2)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的体积V(NaOH)_。(3)若混合物仍为若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为，其中镁粉的物质的量分数为a，用用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的。写出满足此条件的a的取值范围的取值范围

6、_。思路分析思路分析答案：答案：A化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。以这类题的得分不是很理想。【专题归纳】【专题归纳】专题三无机化工流程题解题方法、步骤、思路及答题模板专题三无机化工流程题解题方法、步骤、思路及答题模板1解题常用方法解题常用方法常用首尾分析法：首先对比分析生产流程示意图中的第

7、一常用首尾分析法：首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。题，逐一推敲解答。2解题基本步骤解题基本步骤(1)审题：审题：从题干中获取有用信息，了解生产的产品，并在流程框从题干中获取有用信息，了解生产的产品，并在流程框图上标出原料中的成分，找出原料中的杂质。图上标出原料

8、中的成分，找出原料中的杂质。审流程图：看审流程图：看箭头，进入的是反应物、出去的是生成物箭头，进入的是反应物、出去的是生成物(包括主产物和副产包括主产物和副产物物)；找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。；找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。(2)析题：析题：分析流程中的每一步骤，知道分析流程中的每一步骤，知道“四个什么四个什么”：反应物是反应物是什么？什么？发生了什么反应？发生了什么反应？该反应造成了什么后果？该反应造成了什么后果？对制对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。获得产品而服务。(3)技

9、巧：技巧：从问题中获取信息，帮助解题，流程图下面题目中所提的从问题中获取信息，帮助解题，流程图下面题目中所提的问题，有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助，所以问题，有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助，所以我们在做题时，不仅要把题中所给信息及流程图审一遍，还要我们在做题时，不仅要把题中所给信息及流程图审一遍，还要把题中所提问题浏览一遍。把题中所提问题浏览一遍。(2)分离提纯阶段的常见考点：分离提纯阶段的常见考点：调调pH除杂：除杂：a控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如：已知一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物的淀。例如：

10、已知一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物的pH如下表所示。如下表所示。物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)29.310.8试剂除杂：要注意所加试剂是沉淀剂还是氧化剂，然后试剂除杂：要注意所加试剂是沉淀剂还是氧化剂，然后分析反应类型，如果加入氧化剂分析反应类型，如果加入氧化剂(或还原剂或还原剂)，则说明原溶液中，则说明原溶液中有还原剂有还原剂(或氧化剂或氧化剂)，发生氧化还原反应。，发生氧化还原反应。加热：增大反应速率或促进平衡向某个方向移动。加热：增大反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解、易水解

11、的物质或如果在制备过程中出现一些受热易分解、易水解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3，还有如还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓浓)等物等物质。质。降温：防止某物质在高温时会溶解降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解或分解)，为使化学，为使化学平衡向着题目要求的方向移动。平衡向着题目要求的方向移动。萃取：萃取剂的选择。萃取：萃取剂的选择。(3)获得产品阶段的常见考点：获得产品阶段的常见考点：洗涤：洗涤：(用冰水、热水用冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减洗去晶体表面的杂质离子，并减

12、少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发：用反应时的气体氛围来抑制水解。如从溶液中析蒸发：用反应时的气体氛围来抑制水解。如从溶液中析出出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在等溶质时，应在HCl的气流中加热，以的气流中加热，以防其水解。防其水解。分离方法：分离方法：a.蒸发浓缩、冷却结晶，如除去蒸发浓缩、冷却结晶，如除去KNO3中的中的少量少量NaCl；b蒸发结晶、趁热过滤，如除去蒸发结晶、趁热过滤，如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。4答题模板答题模板文字叙述类题目要规范答题，防止出现因叙述不严谨导致文字叙述类题目要规范答题，防止出现因叙述不严谨导致失分

13、，如：失分，如：(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作流下后，重复以上操作23次。次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶过滤过滤洗洗涤涤烘干或干燥。烘干或干燥。(3)趁热过滤趁热过滤(或冰水洗涤或冰水洗涤)的目的：防止某些物质降温时会的目的：防止某些物质降温时会析出析出(或升温时会溶解或升温时会溶解)而带入新的杂质。而带入新的杂质。(4)反应中采取加热措施的作用：一般是为了增大反应速率反应中采取加热措施的作用：一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。或加速某固体的溶解。

14、【典例透析】【典例透析】已知一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的已知一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示：如下表所示：氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH完全沉淀时的完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)MgO的电子式为的电子式为_。(2)滤渣滤渣2的主要成分是的主要成分是_，向滤渣，向滤渣2中继续加入过量中继续加入过量的的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)加入加入NaOH调节溶液调节溶液pH12.0时，发生反应的离子方程时，发生反

15、应的离子方程式为式为_。(4)利用利用Mg(OH)2与含与含SO2的烟气反应生成的烟气反应生成MgSO4，可以使，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为烟气脱硫，该反应的化学方程式为_。(5)若取若取a吨硼泥为原料，最后得到吨硼泥为原料，最后得到b吨吨Mg(OH)2产品产品(假设假设生产过程中镁元素无损失生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中，则硼泥中MgO的质量分数为的质量分数为_(用含有用含有a、b的代数式表示的代数式表示)。已知：已知：Fe的活泼性强于的活泼性强于Ni(1)ZnFe2O4可以写成可以写成ZnOFe2O3，写出，写出ZnFe2O4与与H2SO4反反应的化学方程式应的化学方程式_。(2)净化净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧氧化；第二步是控制溶液化；第二步是控制溶液pH，只使，只使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀。净沉淀。净化化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是质被共同沉淀的原因是_。(3)净化净化中加入中加入Zn的目的是的目的是_。解析：解析：(2)结合明矾、铁盐净水原理分析；结合明矾、铁盐净水原