高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版 (1)

1、1第一章化学计量在实验中的应用第一讲第一讲 物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积考纲要求考纲要求1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与粒子根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积数目、气体摩尔体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。 1物质的量物质的量(1)物质的量物质的量(n)。物质的量是表示含有物质的量是表示含有_的物理量，单位的物理量，单位为为_。(2)物质的量的规范表示方法：物

2、质的量的规范表示方法：考点一物质的量摩尔质量考点一物质的量摩尔质量 知识梳理知识梳理一定数目粒子的集合体一定数目粒子的集合体摩尔摩尔(mol)(3)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)。0012 kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为约为_，单位为，单位为_。12C6.021023mol1gmol1gmol1相对分子相对分子(原子原子)质量质量单位物质的量单位物质的量1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)与与6.021023完全相同吗？完全相同吗？答案答案不相同。不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加是个纯数值没有任何物

3、理意义，而阿伏加德罗常数德罗常数(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的所含的碳原子数相同，数值上约为碳原子数相同，数值上约为6.021023。思考辨析思考辨析2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023个分子个分子()(2)1 mol水中含有水中含有2 mol氢和氢和1 mol氧氧()(3)NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为

4、的质量为17 gmol1()(6)氖气的摩尔质量氖气的摩尔质量(单位单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的的摩尔质量的2倍倍()(8)1 mol NaCl和和1 mol HCl含有相同的粒子数目含有相同的粒子数目() 1(2015上海二模上海二模)下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有某物质含有4 mol氧氧C阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用常用“物质的

5、量物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体表示一定数目微观粒子的集合体题组训练题组训练解析解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A项错误；项错误；B项中项中“4 mol氧氧”指代不明，指代不明，B项错误；阿伏加德罗常数近似为项错误；阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，C项错误。项错误。答案答案D2(2015青岛模拟青岛模拟)1个某种氯原子的质量是个某种氯原子的质量是a g,1个个12C原子的质量是原子的质量是b g，用，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量

6、为该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子该氯原子所含的电子数为数为17 molABCD解析解析中摩尔质量的单位错误；由于中摩尔质量的单位错误；由于1个该氯原子质量是个该氯原子质量是a g，且，且1个氯原子所含电子数为个氯原子所含电子数为17，故，故a g该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为17，错。错。答案答案C3(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数与_个个NH3分子中所含氢原子数相等。分子中所含氢原子数相等。(2)12

7、g乙烷中所含共价键的物质的量是乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知已知16 g A和和20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C和和31.76 g D，则，则C的摩尔质量为的摩尔质量为_。解析解析(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则，则N(NH3)1.2041023或或0.2NA。(2)12 g乙烷的物质的量是乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷，一个乙烷(C2H6)分子中含有分子中含有7个共个共价键，所以价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，根据质量

8、守恒定律，0.04 mol C的质量为的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。0.2NA2.8 mol106 gmol11影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小微粒的大小(物质的本性物质的本性)。(2)微粒间距的大小微粒间距的大小(由温度与压强共同决定由温度与压强共同决定)。(3)微粒的数目微粒的数目(物质的量的大小物质的量的大小)。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理知识梳理2气体摩尔体积气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为含义：单位物质的量

9、的气体所占的体积，符号为_，标，标准状况下，准状况下，Vm约为约为_。(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的所处的_。Vm22.4 Lmol1温度和压强温度和压强3阿伏加德罗定律及其推论应用阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气体，含的任何气体，含有有_数目的分子数目的分子(或气体的物质的量相同或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论。阿伏加德罗定律的推论。体积体积相同相同正正 正正正正判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误

10、的划，错误的划“”(1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol O2与与1 mol SO3的体积相同的体积相同()(2)在标准状况下，在标准状况下，1 mol气体的体积约是气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与的混合气体与O2的分子个的分子个数相同，原子个数也相同数相同，原子个数也相同()(4)在相同条件下，相同物质的量的在相同条件下，相同物质的量的C2H4和和C3H6，所含分子个数相，所含分子个数相同，原子个数也相同同，原

11、子个数也相同()(5)若把若把(4)中的相同中的相同“物质的量物质的量”改成相同改成相同“质量质量”， 所含分子个数所含分子个数相同，原子个数也相同相同，原子个数也相同()思考辨析思考辨析 1下列说法正确的是下列说法正确的是()标准状况下，标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为所占体积为11.2 L标准状况下，标准状况下，1 mol H2O的体积为的体积为22.4 L标准状况下，标准状况下，28 g CO与与N2的混合气体的体积约为的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为各种气体的气体摩尔体积都约为22

12、.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD题组训练题组训练解析解析物质不一定是气态；物质不一定是气态；不一定在标准状况下；不一定在标准状况下；水在标准水在标准状况下不是气态；状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。气体摩尔体积与温度、压强有关。答案答案B答案答案D解析解析X除以除以NA为该气体的物质的量；然后乘以为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最表示其质量；最后除以后除以V表示表示1 L该气体的质量。该气体的质量。答案答案B4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、

13、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说关系，判断下列说法正确的是法正确的是()A若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体的体积：甲，则气体的体积：甲乙乙B若若M(甲甲)乙乙C若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体的摩尔体积：甲，则气体的摩尔体积：甲乙乙D若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体的分子数：甲，则气体的分子数：甲乙乙5如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的

14、混合气体点燃引的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于的体积比最接近于()2 75 44 57 2ABCD解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体可分为以下几种类型：应、电离、水解等情况，具体可分为以下几种类型：1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

15、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态一看一看“气体气体”是否处在是否处在“标准状况标准状况”。二看二看“标准状况标准状况”下，物质是否为下，物质是否为“气体气体”(如如CCl4、H2O、溴、溴、SO3、己烷、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体、苯等在标准状况下不为气体)。考点三有关阿伏加德罗常数的考查考点三有关阿伏加德罗常数的考查 例例1.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，标准

16、状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)(2015四川理综四川理综5C)标准状况下，标准状况下，5.6 L CO2与足量与足量Na2O2反应转移反应转移的电子数为的电子数为0.5NA() 3电解质溶液中粒子数目的判断电解质溶液中粒子数目的判断(1)看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离。看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离。(2)看是否指明了溶液的体积。看是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如所给条件是否与电

17、解质的组成有关，如pH1的的H2SO4溶液溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；，与电解质的组成无关；005 molL1的的Ba(OH)2溶液，溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的，与电解质的组成有关。组成有关。 4氧化还原反应中电子转移数目的判断氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如如Cl2和和Fe、Cu等反应，等反应，Cl2只作氧化剂，而只作氧化剂，而Cl2和和NaOH反应，反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与与CO2或或H2O反应，反应，N

18、a2O2既作氧化剂，又作还原剂，而既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与与SO2反应，反应，Na2O2只作氧化剂。只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。量不同，所表现的化合价不同。如如Fe和和HNO3反应，反应，Fe不足，生成不足，生成Fe3，Fe过量，生成过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如如Cu和和Cl2反应生成反应生成CuCl2，而，而Cu和和S反应生成反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。注意氧化还原的顺序。如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化，再氧化Fe2，所以下述

19、题，所以下述题(5)中转移的电子数目大于中转移的电子数目大于NA。例例4.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，转移的电的混合物，转移的电子数为子数为NA()(4)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA()(5)向向FeI

20、2溶液中通入适量溶液中通入适量Cl2，当有，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的被氧化时，共转移的电子的数目为电子的数目为NA()(6)(2015新课标全国卷新课标全国卷18C)过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转转移的电子数目为移的电子数目为0.2NA() 例例5.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为为2NA()(2)标准状况下，标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为气体中所含分子数目为NA(

21、)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子数为分子数为NA()(4)标准状况下，标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(5)(2015新课标全国卷新课标全国卷18D)密闭容器中密闭容器中2 mol NO与与1 mol O2充分反充分反应，产物的分子数为应，产物的分子数为2NA()(6)(2015四川理综四川理综5D)50 mL 12 molL1盐酸与足量盐酸与足量MnO2共热，转移共热，转移的电子数为的电子数为0.3NA() 解答阿伏加德罗常数试题的一般流程解答阿伏加德罗常数试题的一般流程 专题过关专题

22、过关2(2015广东理综广东理综)设设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是是()A23 g Na与足量与足量H2O反应完全后可生成反应完全后可生成NA个个H2分子分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成和足量热浓硫酸反应可生成NA个个SO3分子分子C标准状况下，标准状况下，22.4 L N2和和H2混合气中含混合气中含NA个原子个原子D3 mol单质单质Fe完全转变为完全转变为Fe3O4，失去，失去8NA个电子个电子解析解析23 g Na为为1 mol，与水反应生成，与水反应生成0.5 mol H2，即，即0.5NA个个H2O分子，分子，A项

23、错误；项错误；Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，B项错误；项错误；标准状况下，标准状况下，22.4 L的混合气体为的混合气体为1 mol，其中含有的原子数为，其中含有的原子数为2NA，C项错误；项错误；Fe3O4可以看作可以看作FeO和和Fe2O3以以1 1混合，所以混合，所以1 mol Fe3O4可看可看作含有作含有1 mol Fe2和和2 mol Fe3，Fe元素的化合价升高，失去的电子数元素的化合价升高，失去的电子数为为NA22NA38NA，D项正确。项正确。答案答案D3(2016石家庄质检石家庄质检)设设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确表示阿伏

24、加德罗常数的值，下列叙述正确的是的是()A13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数目为与足量水反应，转移电子数目为0.2 NAB标准状况下，标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为溴苯中含有氢原子数目为5NAC500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有溶液中，含有NH数目为数目为NAD用惰性电极电解足量用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成溶液，生成22.4 L气体时转移电子数气体时转移电子数目为目为4NA4设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0