冲刺2021中考九年级化学考点分类练习——专题十九：化学方程式(解析版)

1、冲刺2021中考 九年级化学考点分类练习一一专题十九：化学方程式考点一：化学方程式1化学方程式是重要的化学用语。以下化学方程式书写正确的选项是()A. Mg+O 2gO2B. CU+2HCI VuCl2+H2fC. NaOH+KCI NaCI+KOHD . 3H2SO4+Fe2O3e2(SO4)3+3H 2O2以下化学方程式中符合题意且书写正确的选项是()A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O2宀宀2CO2+3H 2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2T +H 2OD . 工业上用熟石灰制取烧碱

2、：Ca(OH)2+2NaNO 3Ca(NO 3)2+2NaOH3在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：(1) 2CaCO3+O 2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断 X的化学式为 ; ( 2)汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是;4某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O2儿"2CO2+ 3H2O有关该反响，有以下说法： R一定由碳、氢、氧三种元素组成 R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 R中氢元素的质量分数是最小 R的相对分子质量等于 46 假设4.6 g R完全燃烧生成 8.8 g CO2,同时还生成了 5.

3、4 g H2O其中正确说法的个数有()A. 2个B. 3个C. 4个D .5个考点二：质量守恒定律1.以下说法错误的选项是()A 一切化学反响都是遵循质量守恒定律的B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反响也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反响物质量小，但这个反响也是遵循质量守 恒定律的D水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2以下关于质量守恒定律的说法错误的选项是A 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B. 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。C. 根据质量守恒定律，镁条在空气

4、中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D. 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反响不符合质量守恒定律。3实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧分子D .都含有氧元素4如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:有关说法不正确的选项是A. 图中都属于氧化物B. 该反响类型为置换反响C. 反响前后原子的种类和数目保持不变D . 一个'管A由一个氧原子和一个氢分子构成5某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，那么该化合物的组成元 素是A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有

5、碳、氢两种元素定含有碳、氢、氧三种元素定含有碳、氢元素，可能含有氧元素6将“神舟七号飞船送入太空的是“长征二号F运载火箭，火箭工作中发生的反响为:C2H8N2+2R=3N 2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是A. N 2O4B. NO 2C. N2OD. CH47反响3A + 2B t 2C+ D , A、B两物质完全反响时的质量比为3： 4，假设生成C和D共140g,那么反响消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g 8镁带在密闭容器内含空气中加热，以下图横坐标表示总质量，纵坐标表示时间能正确表示容器所盛物质总质量变化的是A. AB. BC. CD. D9以下表

6、达符合质量守恒定律的是A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B . 2L氢气与18L氧气反响生成 20L的水C . 12g碳完全反响时只能消耗32g氧气，那么12g碳在64g氧气中充分反响生成 76g二氧化碳D. 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反响的镁的质量和氧气的质量之和10以下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反响2H2+O22H2O的微观模拟图。请答复以下问题:1 此变化中发生改变的微观粒子是 。2 从微观角度解释化学变化的实质是 。3 设N个氢分子的质量为2g,那么6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为 N。11走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。以

7、下图是某化学变化的微观示意 图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图答复以下问题：反响前 反响后1 该化学反响中生成物的分子个数比为：；2 从微观角度分析，化学反响前后各物质的质量总和相等的原因是3由X原子构成的物质在该反响中 填“是或“不是催化齐叽12某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了以下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上 40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边 一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是:1 ；2 。13早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的

8、 玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2 )由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。14.在“质量守恒定律的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反响中，反响物与生成物的质量关系的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如下图，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察。(1) A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ;小气球的作用是： ;白磷刚引燃，立即将

9、锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的选项是 (填“前一种或“后一种)，而导致另一种结论错误的原因是：。(2) 丙组同学认为 C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？(3) 如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原因是： ;结论是： ;参加反响的过氧化氢的质量一定 (填“等于或“不等于)生成的水和氧气的质量总和。考点三：利用方程式计算1将18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g氧气时，固体剩余物是()A KMnO 4 MnO2B. K2MnO4 MnO

10、2C. KMnO 4 MnO2 K2MnO4D . KMnO 4 K2MnO4该化学方程式为 C2H 8N 2+2偏二甲肼C2H8N2与N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空。2204= 2X f + 3N 2 f + 4H 2。仁 以下说法正确的选项是A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C. 该反响属于分解反响D .生成N2和出。的质量比为14:93某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+2O 2' CO2+2H 2O，以下关于X的说法正确的选项是A. X由碳、氢、氧三种元素组成B. X的相对分子质量为10C. X中碳、氢元素的质量比为1: 4D

11、. X属于有机化合物4某学习小组在实验室中用加热KCIO3和MnO2混合物的方法制取 。2,反响过程中固体质量变化如下图，请计算。1 制取。2的质量是go2原混合物中KCIO3的质量是多少？写出计算过程5高温下一氧化碳与氧化铁反响最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反响最多生成铁的质量。6.氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂， 与水接触时发生反响的化学方程式为CaH2+ 2H 2O =Ca(0H)2+ 2H2T。假设制取8 g氢气，需要消耗多少克氢化钙？解：设需要消耗氢化钙的质量为x克。424答:42/斗匕刘館需要消耗84g氢化钙。此题在解题过程中格式有什么错误？请指出

12、错误并改正。冲刺2021中考九年级化学考点分类练习一一专题十九：化学方程式参考答案考点一：化学方程式1化学方程式是重要的化学用语。以下化学方程式书写正确的选项是()A. Mg+O 2gO2B. CU+2HCI VuCl2+H2fC. NaOH+KCI NaCI+KOHD . 3H2SO4+Fe2O3e2(SO4)3+3H 2O【答案】D【解析】A .该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反响条件点燃，故不正确；B. 铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反响，故错误；C. 氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响，故错误；D .该化学方程式书写完全正确。2以下化学方程

13、式中符合题意且书写正确的选项是()A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O2宀宀2CO2+3H 2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2T +H 2OD . 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO 3Ca(NO 3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，反响的化学方程式为：CO2+H2O H2CO3,应选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为CH4+2O"' CO2+2H

14、2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 J +2NaOH 。3在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：(1) 2CaCO3+O 2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断 X的化学式为 ;( 2)汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是;【答案】(1) CO2;( 2)碳元素、氢元素【解析】(1)由反响的化学方程式2CaCO3+O 2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反响前后各原子的种类和数目保持不变， 故生

15、成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，那么每个X 分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故 X的化学式为C02； 2根据质量守恒定律，化因此汽油学反响前后元素的种类不变， 生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。 中一定含有的元素是碳元素和氢元素；4某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O2宀"2CO2+ 3H2O有关该反响，有以下说法： R一定由碳、氢、氧三种元素组成 R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 R中氢元素的质量分数是最小 R的相对分子质量等于 46 假设4.6 g R完全燃烧生成 8.8 g CQ,同时还生成了 5.4 g H2O其中正确说法的个数有A.

16、 2个B. 3个C. 4个D .5个【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反响前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为 GH6O，其相对分子质量为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。 根据化学方程式：C2H6O+3O 2 .芳必、2 CO 2+ 3 H 2O , 物质R： CO2: H2O的质量比=46 : 88: 54,故假设4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生 成了 5.4 g H2O0考点二：质量守恒定律1. 以下说法错误的选项是A. 一切化学反响都是遵循质量守恒定律的B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁

17、的质量比镁大，但这个反响也遵循质量守恒定律C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反响物质量小，但这个反响也是遵循质量守恒定律的D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反响前没有称量参加反响的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反响物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。应选D。2以下关于质量守恒定律的说法错误的选项是A. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量

18、守恒定律。B. 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。C. 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D. 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反响不符合质量守恒定律。【答案】D【解析】根据质量守恒定律定义， 在化学反响中，参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反响是指真正参与反响的那一局部质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。应选D。3实验室中利用过氧

19、化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧分子D .都含有氧元素【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。4如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的选项是A. 图中"都属于氧化物B. 该反响类型为置换反响C. 反响前后原子的种类和数目保持不变D . 一个4卜由一个氧原子和一个氢分子构成【答案】D【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反响的化学方程式：C+H2O丄 C0+H2。微观示意图中. . 分别是水和一氧化碳

20、，都属于氧化物，A正确；该反响由一种单质和一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，B正确；由微粒的变化可知，反响前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。应选 D。5某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，那么该化合物的组成元 素是A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【答案】B12【解析】17.6gCQ中含有碳元素的质量为：17.6gx严x 100%=4.8g, 10.8g水中含有氢元素的质量为

21、：10.8gxx 100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素i X的质量和=4.8g+1.2g=6.0g, 6.0g=有机物的质量6.0g，那么该物质中一定含有碳、氢两种元素， 一定不含氧元素。6将“神舟七号飞船送入太空的是“长征二号F运载火箭，火箭工作中发生的反响为：C2H8N2+2R=3N 2+4H 2O+2CO 2；其中 R 的化学式是A. N 2O4B. NO 2C. N2OD. CH4C： 2, H : 8, N :【答案】A【解析】依据质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变，反响前2, 反响后C: 2, H : 8, N : 6, 0: 8。由

22、于R前有化学计量数 2,故R的化学式是N2O4。应选A。7反响3A + 2B t 2C+ D , A、B两物质完全反响时的质量比为3： 4，假设生成C和D共140g,那么反响消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g【答案】B【解析】依据质量守恒定律化学反响前后物质的总质量不变，生成物的质量140g,那么反应物的质量也为140g,现A、B两物质完全反响时的质量比为 3 : 4,即A的质量为60g, B 的质量为80g。应选B。8镁带在密闭容器内含空气中加热，以下图横坐标表示总质量，纵坐标表示时间能正 确表示容器所盛物质总质量变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】

23、B【解析】根据质量守恒定律，参加反响的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反响前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长， 物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。9以下表达符合质量守恒定律的是A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B. 2L氢气与18L氧气反响生成 20L的水C. 12g碳完全反响时只能消耗 32g氧气，那么12g碳在64g氧气中充分反响生成 76g二氧化 碳D. 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反响的镁的质量和氧气的质量之和【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量 例如，体积，A、B

24、不正确；质量守恒定律中的“参加反响是指真正参与反响的那一局部质量， 如果反响物没有全部参加反响，那么剩余局部不能计算在内，C中氧气没有完全参加反响，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。应选D。10以下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反响2出+0 22出0的微观模拟图。请答复以下问题：1 此变化中发生改变的微观粒子是 。2 从微观角度解释化学变化的实质是 。3 设N个氢分子的质量为2g,那么6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为 N。【答案】1氢分子、氧分子；2分子的破裂、原子的重新组合；33【解析】1由氢气和氧气在点燃的条件下发生反响的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改

25、变的微观粒子是：氢分子、氧分子；2由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。3设N个氢分子的质量为 2g,那么6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是 6N，由于每个水分子中含有 2个氢原子， 由质量守恒定律反响前后原子的数目不变可知，那么6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为3N。11走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。以下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图答复以下问题：反响前 反响后1 该化学反响中生成物的分子个数比为：2 从微观角度分析，化学反响前后各物质的质量总和相等的原因是;3由X原子构成的物质

26、在该反响中 填“是或“不是催化剂。【答案】11： 1 2化学反响前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变3不是【解析】1由化学反响的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2,且分子个数比为1:1 ； 2化学反响前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反响前后各物质的总质量和相等；3催化剂不参与化学反响，只改变化学反响速率，反响前后质 量不变，而从反响方程式中可以看出有1个X参加了反响，X不是催化剂。12某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了以下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上 40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边 一端铜丝加热12分

27、钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。jO Q Q L冷却后，他们观察到的现象是：1 ；2。【答案】1红色固体变为黑色；2 玻璃棒向左倾斜【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反响生成了氧化铜， 氧化铜是黑色固体，所以现象为 红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量， 加热后变成了氧化铜的质量， 故左端的 质量增加了，向左倾斜13早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。1试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。2 由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的时机。请你

28、改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。【答案】1金属燃烧是金属和氧气发生化合反响，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。2不翻开容器盖，分别称量反响前后密闭容器的质量。【解析】在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反响物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质 不易发觉而被忽略，形成质量不等的错觉。14.在“质量守恒定律的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反响中，反响物与生成物的质量关系的实验探究他们使

29、用的实验装置和选用药品如下图，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察。1 A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ;小气球的作用是： ;白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的选项是 填“前一种或“后一种，而导致另一种结论错误的原因是：。2 丙组同学认为 C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？3如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原

30、因是： ;结论是： ;参加反响的过氧化氢的质量一定 填“等于或“不等于生成的水和氧气的质量总和。【答案】1防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；2化学反响的过程是反响物的原子重新组合的过程，反响前后原子的种类、数目、质量 不变，因此生成物的质量也不会改变；3过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反响的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】1为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球， 起到

31、缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大， 所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结 论正确的选项是后一种；2C实验说明了质量守恒定律，因为化学反响的过程是反响物的原子重新组合的过程，反响前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；3如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反响前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反响的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和； 考点三：利用方程

32、式计算1将 18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g氧气时，固体剩余物是A.KMnO 4MnO 2B.K 2MnO 4MnO 2C.KMnO 4MnO 2 K2MnOD .KMnO 4K?MnO 4【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO 4=K 2Mn0 4+MnO 2+O2 f利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反响。解：设发生反响的高锰酸钾的质量为X。2 KMnO4AKMDO4t-MiiOi-+OiT11632I1曲2L63215.8g< 18g,所以有高锰酸钾剩余。该化学方程式为 C2H 8N 2+2偏二甲肼C2H8N2与N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空

33、。2204= 2X f + 3N 2 f + 4H 2。仁 以下说法正确的选项是A. X的化学式为C0B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反响属于分解反响D .生成N2和出0的质量比为14:9【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O4 = 2X f + 3N2? + 4H 20 f可知，根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和个数不变。反响前后氢、氮元素原子的个数相等，反响后的元素原子较反响 前少2个碳原子和4个氧原子，可推测 X的化学式为CO?。B. 根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为12x2订沪1=40% , B正确;C. 分解反响特点为“一变多，该反响反响物有两种，不符合，C不正确;D. 生成N2和H2O的质量比为3X 28: