(完整word版)高一化学必修一化学方程式大全

1、高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2= 【点燃】 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na + 02 = 2Na2O Na2O 在空气中加热（变黄） 2Na2O + 02= 2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 f 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 f 3、 过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na2O2 是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 f 2Na2O2 2H2O = 4Na+ 4OH -O2f 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2OH

2、2O= 2NaOH 4、 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 5、 苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2OCO2f CO32- 2H = H2O CO2f 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl CO32- H+ = HCO3- NaHCO3HCl = NaClH2OCO2f HCO3- H+ = H2O CO2f 6、小苏打受热分解 2NaHCO3= 【加热】 Na2CO3 H2O CO2 f 7、 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭

3、容器中加热 NaHCO3 NaOH= 【加热】 Na2CO3 H2O HCO3- OH - = H2O CO32- （若是溶液中反应有离子方程式 ） 8、 金属锂在空气中燃烧 4Li O2= 【加热】 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2= 【点燃】 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） CI2 + 2FeCI2 = 2FeCI3 2CI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br2 CI2 + 2NaI = 2NaCI + I2 CI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCI 2Na CI2 = 【点燃】 2NaCI

4、10、 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3CI2= 【点燃】 3FeCI3 11、 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 CI2= 【点燃】 2HCI 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2 + F2= 2HF 12、 氯气溶于水（新制氯水中含 H 、CI- 、CIO-、OH-、 CI2、HCIO 、H2O） CI2 + H2O = HCI + HCIO CI2 + H2O = H + + CI- + HCIO 13、 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HCIO=【光照】2HCI + O2 f 14、 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca（OH）2 + 2CI2 = Ca（CIO

5、）2 + CaCI2 + 2H2O 2Ca（OH）2 + 2CI2 = 2Ca2+ 2CIO- + 2CI- + 2H2O Ca（CIO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO= 【光照】 2HCI O2f Ca2- + 2CIO- + CO2 + H2O = CaCO3 J+ 2HCIO 15、 氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 + 4HCI（浓）=【加热】 MnCI2 + CI2 f + 2H2O MnO2 4H2CI= 【加热】 Mn2CI2f2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 CI2 + 2NaBr = Br2

6、 + 2NaCI CI2 + 2Br- = Br2 + 2CI- 17、铁与硫加热反应 Fe + S=【加热】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2= 【加热】 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe 3CI2= 【加热】 2FeCI3 Cu2H2SO4 （浓） =【加热】 CuSO4 2H2OSO2 f C+ 2H2SO4 （浓）=【加热】2H2O + C02 f + 2SO2 f 20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C=（高温）Si + 2C0 f 18、铜与浓硫酸反应： 19、碳与浓硫酸反应： 21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2S

7、iO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O 22、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 T【催化剂】 2NH3 2NH3 T【高温高压】 N2 + 3H2 23、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 + O2=（放电）2NO 2NO O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O =2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H+ 2NO3-NO 24、 HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3= 【加热】 Fe（NO3）33NO2f 3H2O Fe 与稀 HNO3 反应 Fe+ 4

8、HNO3 = Fe（NO3）3 + NO f + 2H2O 3Fe+ 8HNO3 = 3Fe（NO3）2 + 2NO f + 4H2O 25、 NO2 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 26、 NO 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 27、 氨的催化氧化 4NH3 5O2 =【催化剂、加热】 4NO 6H2O 28、 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= 【加热】 NH3 f H2Of CO2f 29、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4C1 30. 硫酸铵溶

9、液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 + 2NaOH=【加热】2NH3 f + Na2SO2 + 2H2O NH4 + + OH =【加热】NH3 f+ H2O 31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3 H2O + NaNO3 NH4 + + OH = NH3 H2O 32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 =2Al2O3 33. 铝片与稀盐酸反应 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 f 2AI + 6H + = 2AI3 + + 3H2 f 34. 铝与氢氧化钠溶液反应 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2Na

10、AIO2 + 3H2 f 2AI + 2OH + 2H2O = 2AIO2 + 3H2 f 35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2AI Fe2O3= 【高温】 2Fe AI2O3 36. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 = 【点燃】 2MgO C 37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 AI2O3 2NaOH = 2NaAIO2 H2O AI2O3 + 2OH = 2AIO2 + H2O 38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 AI2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2AI(OH)3 J+ (NH4)2SO4 AI3 + + 3 NH3 H2O = AI(OH)3 J+ 3NH4 + 39

11、. 氢氧化铝溶液中加盐酸 AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2O AI(OH)3 + 3H + = AI3 + + 3H2O AI(OH)3与NaOH溶液反应 AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2 H2O AI(OH)3 + OH = AIO2 + 2 H2O 40. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O(g)= 【高温】 Fe3O4 4H2 41. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 fFe 2H Fe2+ + H2 f 42. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H2O 43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCI Fe3 + + 3OH = Fe(OH)3 J 44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2