2017高考化学一轮复习第10周第2天化学电源电极反应式的书写天天练(含解析)鲁科版

1、第 2 天化学电源电极反应式的书写 （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！ ） 概念辨析判断正误（正确的打“V”，错误的打“X”） （1） 燃料电池中通入燃料的一极为负极。 （V） （2） 氢氧燃料电池（酸性电解质）中 Q 通入正极， 电极反应为 C2+ 4H+ + 4e=2HQ （V） （3） 原电池中的电解液一定参与反应。 （X） （4） 碱性锌锰电池属于二次电池。 （X） （5） 二次电池充电时，电池负极接电源的正极。 （X） （6） 氢氧燃料电池分为酸性和碱性两种，其总反应是相同的。 （V） （7） 甲烷燃料电池在碱性条件下也能得到 CO 气体。（X） （8） 新型化学电源是将

2、化学能转化为电能的装置。（V） 1 下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ） A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池 答案： A 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 （ ） 干电池示点图 铅管电池示意图氧氧燃料电池示倉图 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 iZLr B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 解析： 选项 A 正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B 正确。氢氧燃料电池不需要 将还原剂和氧化剂全部

3、储藏在电池内， 且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有 应用前景的绿色电源， D 正确。C 项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减 小。 答案： C 3. （2015 江苏化学，10） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说 法正确的是（ ）电 fiiA 电极 B 3 CO?+H3O A. 反应 CH4+ H2O=3H2+ CQ 每消耗 1 mol CH 4转移 12 mol 电子 B. 电极 A 上 H2参与的电极反应为： H2+ 2OH- 2e=2HO C. 电池工作时，CO向电极 B 移动 、 D. 电极 B 上发生的电极反应为： Q + 2CQ+

4、4e=2COr 解析： CH4中的 C 为一 4 价，反应后生成的 CQ 中 C 为+ 2 价，每消耗 1 mol CH4转移 6 mol e，A 项错误；从装置图看，电池工作过程中没有 QH 参与，B 项错误；该燃料电池中， 电极 B 为正极，电极 A 为负极，电池工作时，CQ移向负极，C 项错误；在电极 B 上 Q 得到 电子与CQ 反应转化为 CQ，D 项正确。 答案： D 4. 一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。 A . 该电池负极发生的反应是( ) A. CHQH(g) + Q(g) 2e=HQ(l) + CQ(g) + 2H+(aq) + B

5、. Q(g) + 4H (aq) + 4e =2HQ(I) C. CHQH(g) + HQ(I) 6e=CQg) + 6H+(aq) D. Q(g) + 2fQ(l) + 4e =4QH 解析： 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故 B、 * D 错误；A 项不是电极反应式。 答案： C 5研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别 进行发电，在海水中电池总反应可表示为 5MnQ+ 2Ag+ 2NaCI=NaMnQo+ 2AgCl。下列 “水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( ) A. 正极反应式： Ag+ Cl e =AgCl

6、 B. 每生成 1 mol Na 2MnQo转移 2 mol 电子 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 解Ag 作负极，负极反应式为 Ag+ Cl e =AgC, A 项错误；每生成 1 mol NaMraOo 有 2 mol Ag 生成，故转移 2 mol 电子，B 项正确；溶液中阳离子向正极移动， C 项错误；AgCl 是氧化产物，D 项错误。 电 fiiA 电极 B 4 答案： B5 6 综合如图判断，下列说法正确的是 ( ) A. 装置I和装置n中负极反应均是 Fe 2e_ =F+ B. 装置I和装置n中正极反应均是 Q+ 2fO+ 4e =4O C.

7、装置I和装置n中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D. 放电过程中， 装置I左侧烧杯和装置n右侧烧杯中溶液的 pH 均增大 解析： 装置I中，由于 Zn比 Fe 活泼，所以 Zn作原电池的负极，电极反应式为 2Zn 4e =2Zri+ ; Fe 作正极，电极反应式为 Q+ 2H2O+ 4e =4OH。由于正极有 OH 生成，因 此溶液的 pH 增大。装置n中，Fe 作负极，电极反应式为 Fe 2e =F+; Cu作正极，电极 反应式为 2H+ + 2e=Hf。正极由于不断消耗 1,所以溶液的 pH 逐渐增大。据此可知 A、 B 皆错，D 正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以 C 错

8、误。 答案： D KOH 7. 今有反应 2Hz+ Q=2HzO,构成燃料电池，则负极通入的气体是 _ ，正 极通入的气体是 _ ，电极反应式为 如把 KOH 改为稀 H2SQ 作电解质溶液，则电极反应式为 (1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化? 如把 H2改为甲烷、KOH 乍导电物质，则电极反应式为 答案： （1）H 2 O 负极：2Ha+ 4OH 4e=4HO 正极：Q+ 2HzO+ 4e=4OH 负极：2f 4e =4Hf 6 正极：Q+ 4H+ + 4e=2HO （1）变小，（2）变大 负极：CH+ 10OH 8e=CQ + 7H2O 正极：2Q+ 4Hz

9、O+ 8e =8OH &如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时， Fe 电极是 _ (填“正”或“负”)极，其电极反 应式为 当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是 _ (填“正”或“负”)极，其电极反 应式为 _丿 O (2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极是 _ (填“正”或“负”) 极，其电极反应式为 _ _ 。 解析：(1)电解质溶液是稀硫酸时， Al 电极是负极，Fe 电极是正极，正极反应式为 A . 2H+ + 2e=Hf。当电解质溶液是 NaOH 溶液时，铝与 NaOH 溶液反应，而 Fe 不反应，故 铝作原电池的负极，电极反应式为 Al - 3e+ 4OH=Al(OH) 4。 i (2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液， 铁