高考化学考前指导卷(1-10)--高考化学考前指导卷10

1、高考化学考前指导卷10一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于坏保方而的原因，h前耍推广使用水基防锈漆，但水基 漆鮫易溶解02,在干燥z前易导致金属表面产生锈斑，为此耍在水基漆中加入缓蚀剂，以下町作为缓蚀剂 的是a、kmno4 b、nano2c、fecl3d、hno32. 最近美国宇航局（nasa）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效1（/倍的“超级温室气体”一全氟 丙烷（c3f8）,并提出用其“温室化火星”使其成为笫二个地球的计划。冇关全氟丙烷的说法止确的是( )fffa、分子中二个碳原子刊能处于同一直线上

2、f：c：c :c：fb、全氟冰烷的电子式为：fffc、相同压强下,沸点：c3f8<c3h8d、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3. 下列备组物质有关物理性质的比较屮，前者人于后者的是（）a. 密度：氯丁烷与氯丙烷b.硬度：晶体硅与金刚石c.熔点：硬脂酸与软脂酸d.水溶性：小苏打与苏打4. “绿色化学”对化学反应提出了 “原子经济性”（即节约原子）的新概念，理想的原子经济性反应是原料分了中原了全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。下列反应町能符合这一要求的 是（） 取代反应化合反应消左反应加成反应加聚反应a. b.c.d.5. 将铝粉与某铁的氧化物feo2fe；a粉末配

3、制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足最的烧碱溶液中,充分反应后，放出气体在标准状况下的体积为15. 68l；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物加 入足量的盐酸，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为（）a. 11. 20l b. 15. 68l c. 22. 40ld. 31. 36l6. 已知在酸性条件下有以下反应关系：®kbro3能将ki氧化成12或ki03，木身被还原为br2； ®br2能将厂氧化为12：k1o3能将厂氧化为【2，也能将br"m化为br2,本身被还原为向ki的硫酸溶液屮滴加少最kbros溶液后，所得产物除水外还有a. br >

4、; lb. bi*?、br、bc. bu、【2、io3d. bp、io3二、选择题（本题包括10小题，第713小题每小题4分，第14、15小题每小题5分，共38分。每小题只 窗一个或两t选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7. 下列反应的离子方程式正确的是a. 向苯酚钠溶液屮通入少最二氧化碳：co,+h20 + 2c6h5o-2c6h5oh+co32-b. 向氯化铝溶液中加入过量氮氧化钠溶液：a13+4oh =a1o2"+2h2oc. 硫酸亚铁溶液中加入酸

5、化的双氧水：fe2+2h+h2o2=fe3+ + 2h2od. 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：ag+2nh3h2o=ag（nh3）2 +2h2o8. 心代表阿伏加徳罗常数的值，卜-列说法正确的是a. 含lmol过氧化氢的溶液加入二氧化镒充分反应，转移电子数为nab. 28 g晶体硅中含有si-si键的数目为2必c. 100 ml 0.5 mol/l 的(nhj2so4 溶液中,含冇 0.1必 个 nhd. cu与浓硝酸产牛的22.4 l (标准状况)气体屮含原子数为3必9. 维生素c(vitaminc)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。 下列冇关说法中正确

6、的是a. 维主索c的分子式为c6h10o6b. 维生素c由于含有酯基而难溶于水c. 维牛索c由于含有c=o键而能发牛银镜反应d. 维生素c的酸性可能是、两个瓮基引起的10. 甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质最分数甲溶液密度/g.cm'3乙溶液密度?1%0.951.025%0.921.049%0.901.07卬物质的1%的溶 积混合，乙物质的 液等体积混合，下液与9%的溶液等体1 %的溶液与9%的溶 列叙述屮，正确的是a. 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%b. 混合后，甲溶液屮溶质的质量分数人于5%,乙溶液屮溶质的质量分数小于5%c. 混合后，乙溶液中

7、溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%d. 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%11. 有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心 检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂口剂、 杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列冇关h2o2的叙述中正确的是 ( )a.出02是二元弱酸，将出。2溶液滴入含有酚瞅的naoh溶液中，红色消失，一定是因为发牛了酸碱中 和反应 b. h2o2分子中含冇非极性键，因此h2o2是非极性分子c. h2o2的口然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但止因为如此，一

8、般药用的双氧水在贮存期间也会逐 渐失效 d.人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使出。2分解，因此人体即使吸收多量的出02也 没冇关系，可以被过氧化氢酚分解为无毒物质12. 有一种锂电池，川金屈锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(lialcb)溶解在亚硫酰氯o(c1-s-c1)中形成的，电池总反应方程式为： 8li+3socl2=6licl+li2so34-2s,下列叙述屮正确的是a. 电解质溶液屮混入水，对电池反应无影响b. 金属锂作电池的e极，石墨作电池的负极c. 电池工作过程中，亚硫酰氯(soc12)被还原为li2so3d. 电池t作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的

9、最之比为4： 113. 利用右图进行实验，下列实验结呆能说明结论的是 a.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸h2co3>c6h5ohb. 甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：漠水。 证明还原性：s2_>br>crc. 甲：水，乙：电石，丙：漠水。证明稳定性:h2o>c2h2>br2d. 甲：浓盐酸，乙：高镒酸钾，丙：漠化钾溶液。证明氧化性：kmno4>cl2>br214. 某二元酸(h2a)按f式发主电离：h2a = hb+ha"； ha-h卜+a?一。关于下列四种溶液的说法正确的是o.olmol/l 的 h2a 溶液0.01mol

10、/l 的 naha 溶液 0.02mol/l的hc1溶液与0.04mol/l的naha溶液等体积混合 0.02mol/l的naoh溶液与0.02mol/l的naha溶液等体积混合a. 四种溶液屮c(ha)浓度人小：，b. 溶液中粒子浓度大小顺序是：c(h2a)>c(h+)>c(ha")>c(a2-)>c(oh)c. 溶液中有关离子浓度关系：c(ha)+2c(a2')+c(h2a)=c(na+)d. 溶液中冇关离了浓度关系：c(ha)+c(a2)+c(oh)=c(na')+e(h+)15. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3a(g)+b(g) =

11、xc(g)。i、将3mola和2molb在一定条件下反应，达平衡时c的体积分数为a；ii、若起始时a、b、c投入的物质的量分别为n(a)> n(b). n(c),平衡时c的体积分数也为a。 下列说法正确的是a、若i达平衡时，a、b、c各增加1 mol,则b的转化率将一定增人b、若向i平衡体系中再加入3mola和2nwlb, c的体积分数若大于a,可断定x>4c、若x=2,则ii体系起始物质的量应当满足3 n(b) =n(a)+3d、若ii体系起始物质的量当满足3n(c) +8n(a)=12 n(b)时，可断定x=4第ii卷(非选择题 共88分)16.1下列有关化学实验的操作或说法屮

12、，正确的是(填字母代号)。a. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和naoh溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得 到肥皂b. 进行中和热测定实验时，盂要测出反应前盐酸和naoh溶液的温度及反应后溶液的最高温度c. 检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放直至充分沉淀后，取上层清液于试管中， 滴加kscn溶液2滴3滴即可d. 制备硫酸亚铁品体吋，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发化吋，过滤，然后加热蒸发滤液即可 得硫酸亚铁晶体e. 进行纤维索水解实验时，把-小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加 入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

13、cu(oh)2加热至沸腾即可。f. 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管1【某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，有如下操作： 需配制0.1 mol l'1的盐酸和o.lmol f1的氢氧化钠溶液； 每次収-粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00ml蒸饰水； 以酚猷为指示剂，川o.lmol l-1的氢氧化钠溶液滴定，甜用去uml达滴定终点； 加入25.00ml0.1mol l-1的盐酸溶液。甲实验过程的步骤为，乙实验过程的步骤为，请根据你的实验经历判断 的实验过程更合理(填“屮”或“乙”)。下图所示的仪器小配制0mol

14、 f1盐酸溶液和o.lmol l-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填字母）,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）nuo-1111一111 一一 1111-111abcde配制上述溶液应选用的容呆瓶的规格是（填序号）o50ml、50ml looml、100ml 100ml、150ml250ml> 250ml17.向滉水中加入足虽:乙酶溶液，可以看到渓水褪色。对产生该现彖的原因有如下三种猜想：滉水为乙 醛发生取代反应；由于乙醛分了屮有不饱和键，漠水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性， 混水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，-研究性学习小组提出了如下两种实验方案： 方案一：

15、检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前漠水中br2的物质的量和反应后bi厂离子的物质的量。（1）方案一是否可行?理由是o（2）假设测得反应前枳水中b"的物质的量为amol,若测得反应后n（br）=mol则说明澳水与乙醛发生取代反应。若测得反应后n（br3=mol则说明漠水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n（br ）= mol则说明漠水将乙醛氧化为乙酸。（3）按物质的暈之比为1 ： 5配制loooml kbro3-*kbr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol br2o取该溶液10ml,加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml,准确量取其中的 10ml,

16、加入过量agno3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188go若己知ch3cooag易溶解 于水，试通过计算判断滉水与乙醛发生反应的类型为（填序号）。（4）写出上述测定过程中反应的离子方程式。 kbrch与kbr在酸性条件的反应： 混水与乙醛反应：（5）根据上述信息，试推测向酸性kmno4溶液中滴加乙醛可能出现的现象：18某学生拟通过测定粗锌（朵质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯 度。现有粗锌、稀硫酸、试管、锻子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水杷、铁架台（附铁 夹）等仪器、药品。实验时除需测定粗锌的质量、氢气的休积之外，是否还需要其他物理量？如需要，

17、请指出 ,否则，此空不填。实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？ 以卜-是测量收集到气休体积必须包括的儿个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和 量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。筒内外液面的折算成标准状为（含b,测量收集到气体体积（图屮夹持仪器已省略）吋，如何使量高度相同？ o如果实验中测得粗锌质量为。g,得到的氢气体积是b l （已况），水蒸气的彩响忽略不计，粗锌屮锌的质量分数的计算式不必化简）：o试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案:19. 有a、b、c、d、e、f六种元素，己知：它们位于三个不同短周期

18、，核电荷数依次增大；a与e、b 与f分别同主族；a、e分别都能与d按原了个数比1 ： 1或2 ： 1形成化合物；b、c分别都能与d按原子个数比1 ： 1或1 ： 2形成化合物。写出只含有a、b、d、e四种元素 的两种无水盐的化学 式、o右图是a与d形成的一种化合物的 晶体结构示意图，其小的虚线表 示，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈一空间构型。e与d按原子个 数比1 ： 1形成的化合物的电子式 为o人们通常把拆开lmol某化学键所吸 收的能最看成该化学键的键能。键能的人 小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估 算化学反应的反应热(ah),化学反应的 h等于反应中断裂ili化学键的键能z和与反应屮形

19、成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元索形成的化学键的键能:化学键fdf fbbfbcddd键能/kj mol "460176347.7347745497.3 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用*、b、c表示)：a. f与b形成的化合物b. b与d形成的稳定化合物c. f的单质 试佔算f单质晶体的燃烧热：(1)写出c的电(2)写岀反应的 化学方程式：子式：20. a、b、c、d、e、g、h、i、j是中学化学常见的9种化合物，e、f、h常温下呈气态，其中f是人 类牛存不能离开的气态单质，b是常温下呈液态的二元化合物，化合物c中既含离子键乂含非极性共价键, i为白色沉

20、淀，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：列出两种e能发生的反应类型：(4)写出过量的h和d溶液反应的离子方程式：21. a是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：a相对分子质量为144,其中碳的质量分数为 50%o a可以使漠水褪色。a难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到b和甲醇。b中碳、 氢、氧原子个数比为1： 1： 1,分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。(1) a nj以发生的反应有 (选填编号)加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应(2) b分子所含官能团的名称是、o(3) 与b具有相同官能团的同分界构体的结构简式是。(4) 由e制取a的化

21、学方程式是：22. 环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：hc /ch丁二烯 乙烯 环己烯实验证明，下列反应中反应物分了的环外双键比环内双键更容易被 氧化：现仅以丁二烯为有机原(甲基环己烷)料，经过以下5步合成 甲基环己烷：在上面的方框屮，呦出a、b、c、d的结构简式。步骤“c-d”采用的反应条件是23. 若不慎发牛砒霜泄露，应急的措施是采用石灰小和，使被污染的河水含神最降低到国家允许的标准范 围内，以消除可能会造成的危害。测定神是利用下述反应：aso33- + 12 + h20= aso/+ 2+2h*这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的神。今冇一试样

22、，含as2o3的as2o5及其它对测定没冇影响的杂质。将此试样用naoh溶液溶解后，在中性 溶液中用0.02000mol l_,的bki溶液滴定,用去25.00ml。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的ki。 市此析出的碘又川0.1250mol l_1的nagszch溶液滴定，川去24.00 ml。试计算试样中as2o3和as2o5的质 量。(已知 2na2s2o3 +12 = na2s4o6 + 2nai)24. 为了测定kqc03和nahco3混合物的组成，某学牛每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其屮加入相同浓度的ba（oh）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表:实验次数

23、混合物的质量/g所加ba（oh）2溶液的体积/l测得沉淀的质量伦10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1） 第二次实验中产生沉淀的质量是g;（2）求所川ba（oh）2的溶液的物质的量浓度；（3）求混合物中k2co3和nahco3的物质的量之比；（4）在25°c时，取卜第3组实验所得溶液体积的丄，加水配成500ml溶液，求此溶液ph （要求写出计10算过程）。答案：1. b 2. d 3. c 4. b 5. a 6. a 7. bd 8. ab 9

24、. d10. c 11. c 12. d 13. ad 14. a 15. cd16. iii乙 （2）a、c玻璃棒、烧杯17. （1）不可行（1分）溟水与乙醛发生取代反应和乙醛被漠水氧化部有hbr生成，溶液均呈酸性 （2分）（2）a 0 2a （各 1 分）（3）（2分）（4）bro3_+5br_+6h+=3br2+3h2och3cho+br2+h2o=ch3cooh + 2h+ + 2br（5）溶液的紫色褪去）18. 测定实验时的温度、压强先向试悸中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用蹑了将粗锌放在试悸口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将 试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。缓缓将量筒

25、下移，使量筒内外液而相平。（5）c l22.4 l/molx65 g/mol+a gxloo%使锌与足最稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称最反应前品固体的质最。 19（l）nahco3 ch3coona （或其它有机酸的盐）氢键正四面体na' q q: 2-na* acb 990.7kj/mol20. （i）na+：o：o：2-na+（2）cac2+2h2oca（oh）2+ch=ch t（3）加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应（任意答2种）（4）co2+oh_=hco3_21. （2）碳碳双健竣基（3）hoocch=chcooh ch2=c（cooh）2浓 h2sq(4) hoocch=chcooh + 2ch3ohch3oocch二chcooch3 + 2h2o浓硫酸