(完整word版)一定物质的量浓度溶液的配制专题训练

1、一定物质的量浓度溶液的配制专题训练【例 1】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol 1的 NaOH 溶液 500 mL。实验室提供以下仪器：1100 mL 烧杯 100 mL 量筒 1000mL 容量瓶500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：(1) 计算：需要称取 NaOH 固体_g。(2) 配制时，必须使用的仪器有 _(填代号)，还缺少的仪器是 _ 、_。(填仪器名称)(3) 配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A. 用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C. 将烧杯中已冷

2、却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm 处(4) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 _、后用于_ 。(5) 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 _ (填编号)1容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了中步骤 A加蒸馏水时不慎超过了刻度线(6) 若实验过程中出现(5)中这种情况你将如何处理？【例 2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCI相对分子质

3、量：36.5密度：1.19 g cmT3HCI 的质量分数：36.5%(1)_该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为mol L(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中 HCI 的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中 Cl的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。1该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。2配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是 _ 、_、_。3实验开始时，需要检查 _ 。4配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示） _。A.洗涤B.定容C.溶解 D.摇匀 E.冷却

4、F.称量G.转移5在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）n.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（）川.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（）w.定容时仰视刻度线。（）【例 3】实验室用 NaOH 固体配制 500 mL0.40 mol L-NaOH 溶液。（1） 经计算需用托盘天平称取g 的 NaOH 固体。（2）在称取 NaOH 后进行了下列操作：1等溶解的 NaOH 其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中。2往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度

5、线下 2 至 3 cm 处，改用 胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切。3在盛 NaOH 的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。4用蒸馏水洗涤 _2_ 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）_ 。（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的 NaOH 溶液浓度是_ 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH 溶液浓度是 _ 。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 _ 。（4） 配制完后，应将容量瓶中的 NaOH 溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并 贴上标签。【例 4】

6、实验室需要配制 0.5mol ?L-1的烧碱溶液 480mL,根据溶液配制的过程，回答下列问题:(1) 实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：_ I(2)根据计算得知，所需 NaOF 固体的质量为g(3)_ 配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是 _ (填代号).A. 将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B. 在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中.(4) 玻璃棒在该实验中的作用有：_【例 5】实验室用固体烧碱配制 500ml, O.lmol/LNaOH 溶液(1 )

7、需要称取g的烧碱固体，固体应放在中称量.(2)_配制的过程中不需要使用的仪器是 _(填标号字母)(3)根据实验的实际需要和(2)中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是(5 )下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是(填选项字母)A. 称量 NaOH 固体时，砝码和物质的位置对调B. 向容量瓶中转移时，不慎洒出C. NaOH 溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线E. 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分(6 )如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 _。A.托盘天平

8、B.烧杯C.玻璃棒D. 1000ml 的容量瓶E.碱式滴定管F.胶头滴管【例 6】实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：（2 ）计算需要氢氧化钠固体质量为g（3 ）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因1配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：_ （填偏高、偏低或无影响，下同）2定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响是_|3烧碱溶解后，没有恢复到室温

9、，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将_ _ 1 【例 7】实验室需要 490mL 0.1mol ?LNaOH 溶液，请回答下列问题：（1） 需称取g的烧碱固体，固体应放在中称量.（2） 配制过程中，需要使用的仪器是（填标号）.A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.500mL 容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G. 490mL 容量瓶H.托盘天平I .药匙J.坩埚（3 ）配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 _ （填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _ （填标号）A. 在天平托盘

10、上垫纸，将 NaOH 放在纸上称量B. NaOH 溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C. 溶解 NaOF 固体之后的烧杯未洗涤D. 向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6） 从该溶液中取出 10mL,其中 NaOH 溶液的物质的量浓度为NaOH 的质量为 _g;NaOH 的物质的量为 _（7） 将取出 10mL 溶液加水稀释到 100mL 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _【例 8】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol L1NaOH 溶液以备使用。该同学应选择 _ mL 的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如右图操作应在图中的 _（填选项字母）之间。A.与B.与 C

11、.与该同学应称取 NaOH 固体_ g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称_（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 _ (填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？1转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 _ (填“偏大” “偏小”或“无影响”，下同)。2容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 _。【例】如图表示配制 100mL O.IOOmol ?L-1NazCO 溶液的几个关键实验步骤和操作，据 图回答下列问题：取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(1)若用 Na2CO?10”O 来配制

12、溶液，需要称量晶体_ 克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_ (填“大/小”)(2)写岀配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_(3)步骤 B 通常称为转移，步骤 A 通常称为_ ,如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_ (填大或小)步骤 D 称为_ 若没有步骤 D,则配制的浓度偏_(填“大/小”)(4)将上述实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列|(5)若用 Na2CQ?10H2O 晶体来配制 480mL0.2mol/L 的溶液 需称取 NazCCIOMO 晶体得质量为_ g【例子】如图表示配制 100mL O.IOOmol ?L-1NazCO 溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)若用 Na2CO?10H2O 来配制溶液，需要称量晶体_ 克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_(填“大/小”)(2)写岀配制溶