2019-2020广东省惠州市高二化学上学期期末试卷(下载版)

1、2019-2020 学年度上学期惠州高中质量检测试题高二化学(化学反应原理)1. 本试题分两个部分，合计100 分 , 考试时间75 分钟。2. 可能用的相对原子量H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 C u-64第卷(共54 分)一、单项选择题：(每题只有1 个选项符合要求，本部分18 题，每题3 分，共 54 分 ) 。1 、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C. 施用适量石膏(CaSO4· 2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、 Na

2、2CO3)的碱性D. 将海水直接电解可获得Mg 及 Cl2等单质2、已知在1.00 × 15 0Pa、 298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是1A H2(g) 2O2(g)=H2O(g) H 242 kJ · mo1l8 H2(g)12O2(g)= H2O(g)H242 kJ ·m o1lC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ ·m o1lD 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 484 kJ · m 1ol 3、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应

3、速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A NaCl 固体B CH 3COOK 溶液C Na2CO3溶液D CuCl2 溶液Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈4、铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A锌片上的电极反应为：Zn -2e-= Zn 2+B负极上发生还原反应C外电路中，电子从铜片经导线流向锌片D铜是正极，铜片上有气泡产生5、下列有关金属与防护的说法正确的是A 在碱性环境下，钢铁容易发生析氢腐蚀B 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：D 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法6按图装置进行实验，下

4、列描述正确的是(N 装置中两个电极均为石墨棒)A C1 上发生还原反应B Cu 电极与C2 电极上的电极反应相同C M 装置中SO42 移向 Cu 电极D 工作一段时间后装置M 中溶液 pH 变小，装置N 中溶液 pH 变大7、下列说法正确的是A 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小9 NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 H <0C加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D 常温下，K SPAl(OH) 3=1 × 1-033，欲使溶液中c(Al 3 ) 1 ×-61 m0ol/L ，需调节溶液的pH

5、58、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) H< 0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A 体系的压强不再改变B 体系的温度不再改变C断裂 1 mol N N 键的同时，也断裂6molN H 键D 反应消耗的N2、H2与产生的NH 3的速率 (N2) :(H2): (NH 3) = 13 210 镍镉 ( Ni Cd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH) 2+ 2Ni(OH) 2，有关该电池的说法正确的是A 充

6、电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH-= NiOOH + H 2OB 充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D 放电时电解质溶液中的OH -向正极移动11 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g) 2B(g)4C(s) D(g) ，反应 2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A前 2 min D 的平均反应速率为0.2 mol ·L 1 · min1B 此时，B 的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D 增加 B ，平衡向

7、右移动，B 的平衡转化率增大11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A 高压比常压有利于合成NH3的反应B 由H2、 I2（g）、 HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深D 常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度12、已知水的电离方程式：H 2OH+OH -，下列叙述正确的是A 升高温度，KW 增大， pH 不变B 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（ OH -）降低C向水中加入少量稀硫酸，c（ H+）增大，KW不变D 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（ H+）降低13、

8、为证明某一元酸HR 是弱酸，下列实验方法错误的是A室温时，测定0.01 mol ·L 1 的 HR 溶液的pH 4B 室温时，往NaR 溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C相同条件下，对浓度均为0.1 mol ·L 1 盐酸和 HR 溶液进行导电性实验D 0.1mol ·L 1 的 HR 溶液与同体积0.1 mol ·L 1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应14、 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化并充分反应后分子总数为2NAB将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有Fe3+数目为

9、0.1NAC 25 时，pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1 NAD 25 时， 1L 0.1 mol ·L1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA15、下列实验操作能达到目的的是A 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B 欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理C用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释16、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是A 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO3

10、2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）8 0.1mol/L NH 4Cl 的溶液和 0.1mol/LNH 3·H 2O 的溶液等体积混合后溶液中：c（ Cl-）c（ NH4+）c（ OH-）c（ H+）C醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中可能有：c（ Na+） = c（ CH3COO-）D 0.1 mol/L NaHS 的溶液中：c（ OH-） +2 c（ S2-） = c（ H+） +c（ H2S）17、下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A 使石蕊变红的溶液中：Na 、 Cl 、 SO42 、 ClOB在中性溶液中：Na+、 Al 3+、 Cl 、 HCO 3C常温

11、下pH 13的溶液中：NH4 、 Ca2+、 NO3 、 SO42D在c（H ）/c（OH ）= 1× 1104的溶液中：Mg 2+、 Cl 、 K+、 SO4218、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba（OH）2· 82HO晶体与NH4Cl晶体在烧杯壁变凉Ba(OH)2· 82HO 晶体与NH4Cl的反应是吸热反应小烧杯中混合B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体 颜色变深NO2 生成N2O4的反应中， H0C将 0.1mol · L-1 的氨水稀释成0.01mol · L-1，测量稀释前后溶液pHp

12、H 减小稀释后NH3· H20 电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol· L-1 的先出现黄色沉 淀Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)NaCl 和 NaI 混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液第卷 非选择题 （共 46 分）二、非选择题（ 本部分 共 4 小 题，共 46 分 ）19、 （ 12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO· T2iO） ，含少量MgO、 CaO、 SiO2等杂质。用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFe PO4）的工业流程如下图所示：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为

13、：FeTiO3+4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 +2H2O1 ）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。2）滤渣A的成分是。3）滤液B 中 TiOCl42 和水反应转化生成TiO2的离子方程式是。4）反应中固体TiO2转化成（NH4） 2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反Li7Ti5O12 + 3FePO4应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因5）反应的化学方程式是。LiFePO4)6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂Li4Ti5O12 + 3LiFePO4作电极组成电池，其工作原理该电池充电时阳极反应是：。为：20、 （ 10 分）

14、I 、二甲醚（CH3OCH3），是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和 CO 合成： 2CO（g） + 4H 2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） H<0（ 1 ）该反应的 S0填（ “> ”、 “< ”或 “ ”） 。（ 2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO 转化率的是（选填字母序号）。a将H2O（g）从体系中分离出来b缩小容器体积，使体系压强增大c加入合适的催化剂d升高体系温度II 甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池

15、并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜11根据要求回答相关问题：（ 3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：。（ 4）若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。III、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH 2CO3电离常数6.8×10-44.7 ×10-8K 1=4.3 ×10-7K2=5.6 ×10- 115）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF 溶液 NaClO 溶液 Na2CO3溶液其 pH 由大到小的顺序是（填序号）21 （ 12 分） 甲醇是重要的化工

16、原料。利用合成气（主要成分为CO、 CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)11 99kJ · mol258 kJ · m 1ol1 ) H 3 kJ · m1o。 l2）在容积为2 L 的密闭容器中，充入一定量CO2和 H2合成甲醇（上述反应），在其他条件不变时，温度T1 、 T2 对反应的影响如图所示。 温度为T1 时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH） mol ·L

17、 1 · min1。 图示的温度T1T2（填写“ 、 ” “ 或 ” “ =） ”（ 3）T1 温度时，将2 mol CO2和 6 mol H 2充入2 L 密闭容器分反应（上述反应）达到平衡后，若 CO2转化率为50%， 此时容 器内的压强与起始压强之比为，其平衡常数的数值为。22 、（12 分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2， 方程式如下：CaC2+2H2OC2H2 +Ca（OH） 2。已知： 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。 用 Hg（NO3）2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸（H2C2O4）。实验装置如下图所示（夹持装置略去） ，回答下列问题：（ 1 ）仪器a 的名称是。（ 2）装置B 中的 NaClO溶液能与H2S、