(完整word版)2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课时间含答案详解),推荐文档

1、高三化学三轮复习强化训练一时间：45 分钟 总分：85 分（高考必考部分）一、选择题（本题包括 7 小题,每小题 6 分。在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）说法错误的是（）FeSOYB. 简单气态氢化物的稳定性：ZAI3+,A 项正确；简单气态氢化物的稳定性 SiH47,否则产率会下降，理由是_。3往 C 中通入空气的目的是_（用化学方程式表示）。4反应结束后,B 中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 _ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。测定粗产品中 NaNO2的含量称取 m g 粗产品，溶解后稀释至 250 mL。取 25.00 mL 溶液，用 c mol L-1的酸性 KMnO4

2、溶液平行滴 定三次，平均消耗酸性 KMnO4溶液的体积为 V mL。已知：2Mn O4+6H+5N O2-5NO3+2Mn2+3H2O1稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_ （填字母）A.容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶2当观察到 _时，滴定达到终点。3粗产品中 NaNO?的质量分数为 _ （用代数式表示）。（3）设计实验方案证明母液中含有NO2：_（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液根据离子方程式 3NO2+2H+NO3+2NO f+H20 可知，pH69 g mol ) -m gX00%=2?X100%=2?%。答案？（1）CU+4HN03（浓）CU

3、（NO3）2+2NO21+2H2O2如果 pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和N0 气体32NO+O2-2N024过滤AC溶液岀现浅紫色，且半分钟内不褪色345?2?%取样，加入硝酸若有气泡产生，且生成的气体遇空气变为红棕色，证明母液中含有 N029.(2018 年广西考前模拟)高氯酸铜易溶于水，在 130C时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜CU(CIO4)26H2O的一种工艺流程如下：iT争Uli -Cu (CIO* Ji,p* *+”(1) 发生 电解I”时，所用的交换膜是 _ (填 阳离子交换膜”或 阴离子交换膜”。(2) 歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化

4、还原反应，已知上述工艺流程中 歧化反应”的产物之一为 NaClO3。1歧化反应”的化学方程式为 _。2歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度解析？(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式为CU+4HN03(浓)CU(NO3)2+2NO2I+2H2O(3) 电解的阳极产物为 _(填离子符号)。(4) 操作 a 的名称是 _，该流程中可循环利用的物质是 _ (填化学式)閒册60406040却(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时若起始 NaCI 的质量为 a t,最终制得的Cu(CIO4)26H2O 为 b t,则产率为_(用含 a、b 的代数式表示)。解析？(1)电解I所

5、发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子电鮮方程式为 2CI-+2H2O2OH-+H2f+Cl2t需要防止 OH-与氯气反应，因此选择阳离子交换膜。 歧化反应”时,氯气与碳酸钠溶液发生反应，生成的产物之一为 NaCIO3,同时生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2。由图像分析可知 60C时产率最高，则该反应最适宜的温度是60C。通电电解，溶液中 ClO3失电子发生氧化反应，在阳极区附近生成 ClO4,电解n”的阳极产物为 ClO4。(4) 加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸；该流程

6、中可循环利用的物质是 NaCl。(5) 根据流程图可知，电解氯化钠生成的氯气与碳酸钠反应生成NaClO3和 NaCl,电解 NaClO3生成 NaClO4,加入盐酸反应生成 HClO4,最后与 Cu2(OH)2CO3反应生成 Cu(ClO4)26H2Oo假设起始时氯化钠的物质的量为6 mol,则生成的氯气为 3 mol,得到 1 mol NaClO3,根据氯元素守恒最终得到?702?0.5 mol Cu(ClO4)26H2O,因此产率为f_1-X100%X100%o5j?5Xi2X371371?答案？(1)阳离子交换膜(2)3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO260CCl

7、O4(4) 蒸发浓缩NaCl702?(5)371?X00%10.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知 2NO(g)+O2(g)&2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g) N2O2(g)(快)少10;2V1正=k1正cV1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)甜20;2V2正=k2正C(N2O2) C(O2); V2逆=k2逆c (NO2)2NO(g)+O2(g)一 2NO2(g)的反应速率主要是由 _(填第一步”或第二步”反应决定。一定温度下，反应 2N0(g

8、)+02(g)-2NO2(g)达到平衡状态，请写岀用 ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_；升高温度,K 值_ (填 增大”减小”或 不变”。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N205(g)14N02(g)+02(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.005.00C(N2O5)/ 1.00 0.71 0.50 0.35 0.250.17mol L-11反应开始时体系压强为po第 3.00 min 时体系压强为 p1,则 p1: po=_;2.005.00min 内,O2的平均反应速率为

9、_。2一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_ (填字母)Oa. 容器中压强不再变化b. NO2和 O2的体积比保持不变c. 2v正(NO2)= v逆(N2O5)d. 气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变将一定量 N2O4加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298 K、压强 100 kPa)。在反应 N2O4(g)=2NO2(g)中，正反应速率 v正=k正xp(N2O4),逆反应速率 v逆=k逆Xp2(NO2),其中 k正、k逆为速率常数,p为分压 份压=总压X物质的量分数),若该条件下 k正=4.4X4s-1,当 N2O4分解 10%时

10、,v正=_kPa s-1。将一定量 N2O4加入恒容密闭容器中。测得不同温度下，N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强 P0为 210 kPa,计算图中 a 点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=_ kPa。解析？(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由反应速率慢的反应(第二步反应)决定。反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式心仞鳥爲达到平衡状态时正、逆? ?NO?)1正2正反应速率相等 kc，1正2(NO) k=i逆c(N2O2)k、正c(N2O2) c(02)kc=2逆2 (NO 2),解得?(NO) ?O2)= 于1逆2逆由于正反

11、应是放热反应，故升高温度，平衡常数减小。相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比。2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)开始(mol L-1)1.0000反应(mol L-1)0.651.30 0.3253 min 时寸(mol L-1) 0.351.300.325反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以 p1: po=(0.35+1.30+0.325)物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可得氧气的平均反应速率为0.055 mol L-1min-1。容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态,a 项正确；NO2和 02的体积比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态,b

12、项错误;v正(NO2)=2 v逆(N2O5)才表明反应达到化学平衡状态,c 项错误;当 N2O5全部转化为 NO2和 O2时,气体的平均相对分子质量为43.2,但该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故平衡时气体的平均相对分子质量大于43.2，且保持不变,d 项错误。(3)当 N2O4分解 10%时，设投入的 N2O4为 1 mol,转化的 N2O4为 0.1 mol,则根据方程式可知：N2O4(g)2NO2(g)物质的量增大 加1 mol0.1 mol 0.1 mol故此时 p(N2O4)=“1m THX100 kPa9X100 kPa,则 v正=4.4 104s-1K9X100 kPa=3.6W61mol+0 .1mol1111kPa s-1(4)设 N2O4的起始量是 1 mol,a 点时 N2O4的转化率是 0.4,则根据方程式可知N2O4(g?一 2NO2(g)起始量(mol)10转化量(mol)0.40.8平衡量(mol)0.60.8所以平衡后的压强是1.4X10 kP