2019—2020学年度第二学期期末考试高二年级化学学科

1、期末考试卷化学卷2019 2020学年度第二学期期末考试 高二年级化学学科原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 K 39温馨提示：认真审题，仔细思考，完整答题一选择题：（每题只有一个答案，共54 分）1、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物B. 白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句， “新醅酒”即 新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝D. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油2、下列有关化学

2、用语表示正确的是（）A. CO2的电子式：B. HClO 的结构式:H Cl OC. 14C的原子结构示意图：D. 质子数为92、中子数为143的铀 （U）原子：U3、下列说法错误的是（）A的名称： 3- 甲基 -1- 丁烯B 右 图 是 某 有 机 物 分 子 的 比 例 模 型 ， 该 物 质 可 能 是 一 种 氨 基 酸114、现有四种元素的基态原子的价电子排布式如下： 2s22p4 3s23p3 3s23p4 2s22p5则下列有关比较中错误的是（）A. 原子半径：> > >B. 电负性：> > >C. 最高正化合价：>>D. 第一电离

3、能：> > >5、下列叙述正确的是（）A BeCl2分子中各原子最外层都满足8 电子结构8 Na2O2分子中含有非极性共价键C 16gCH4与 17gNH3所含原子数相等D 32S与 33S是同种核数6、在分子中，羰基碳、氮原子及其他碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（） 。A. sp2杂化；sp3 杂化；sp3 杂化B. sp3杂化；sp2 杂化；sp3 杂化C. sp2杂化；sp3 杂化；sp2 杂化D. sp 杂化； sp3 杂化； sp3 杂化7、有五种短周期主族元素X、 Y、Z、 M、 Q，它们的原子序数逐渐增大, 在周期表中的位置如图所示，M 的电子层数与主族序数

4、相等。下列说法正确的是（）A. 工业上用电解熔融的Z 的氯化物制ZB. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点：Y<QC. Z 、 M、 Y 的简单离子半径：Z>M >YD. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性：X>Y8、下列说法正确的是（ ）离子化合物中一定含有离子键；含有共价键的化合物一定是共价化合物；非金属单质分子中一定含有非极性共价键；不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键；含有离子键的化合物中一定含有金属元素；氢键不是化学键；范德华力比化学键弱得多A. B. C. D. 9、下列各组物质互为同系物的是()乙二醇和丙三醇和 CH CH与 CH2=CH CH=C

5、2HA. B. C. HCOO与H CH2=CH COOHCH3与 1丁烯与2丁烯C 2H6 与 C4H10 D. 10、下列有关说法正确的是()A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B. 乙烯中混有SO2和 CO2，将其先后通入NaOH和 KMnO4溶液中洗气C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液11、四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn-和dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m> n，则下列判断一定正确的是() a-b m-n 元素最高价氧化物对应水化物的碱性X&g

6、t; Y 元素的非金属性Z> R 元素的原子序数a> b> c> d 第一电离能Z> RA. B. C. D. 12、下列说法错误的是( )A. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有5种结构C. 制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子D.1mol 有机物7molNaOH反应13、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )分子式为C10H16O3易溶于水分子中含有三种官能团可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同能发生加成、取代、酯化、消去、氧化等反

7、应最少六原子共平面A. B. C. D. 全部不正确14、下列排列顺序正确的是()酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4热稳定性：H2O> HF> H2S原子半径：Na> Mg> O碱性：KOH > NaOH > Mg(OH2)还原性：F >Cl>S2结合H+的能力：OH >CH3COO >Cl ABCD15、下列有机物的实验方法（ 必要时可加热） 能达到实验目的的是A. C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，使 KMnO4溶液褪色的是乙烯B. 向 CH3CH2X中

8、加入少量AgNO3溶液，加热, 有浅黄色沉淀生成, 证明CH3CH2X中含有 BrC. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸（z） 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. y 的一氯代物有六种同分异构体B. x 中最多有7 原子处于同一平面上C. z 的二溴代物有三种同分异构体D. x 的同分异构体只有y和 z两种17、下面的排序不正确的是（） 。A. 含氧酸酸性强弱：B. 熔点由高到低：C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅 晶体硅D. 晶格能由大到小：18、下列说法错误的是（）A. 在 NH4+和 Cu（NH3） 4 2 中都存在配

9、位键B. C 22-与 O22+互为等电子体，1 mol O 22+中含有的键数目为2NAC. 碳酸亚乙酯中含键和键比例为 3:1D. O3和 SO2的分子空间构型相同二、填空题(按要求填空，注意化学用语，共46 分)19、 近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1) 铊在元素周期表中位于第周期第 族。(2) 铊的同位素205Tl ，则铊原子中中子数和质子数之差为。(3) 下列推断正确的是。A碱性：Al(OH) 3>Tl(OH) 3B 原子半径：Al>TlC单质的还原性：Tl>B D 氧化性：Tl 3 >Ga

10、3(4) 铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一。Tl 3 与 Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3 2Ag=Tl 2Ag 。下列推断正确的是。A Tl 最外层有3 个电子B Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物C Tl 3 的氧化性比Ag 弱 D Tl 的还原性比Ag弱20、某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置( 部分夹持仪器省略 ) 。已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生一系列反应：乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚熔点 ( )16.6-117.3 -83.6 -116.3 沸点 ( )117.978.577.0634.6 密度 (g/cm 3)1.050.78930.90030.71

11、34水溶性互溶互溶微溶微溶实验步骤：在干燥的100 mL 三颈烧瓶中加入12 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入10 mL 浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8.6 mL 乙酸。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm 1cm处。用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液( 速度为每分钟30 滴为宜 )，并维持120的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ，不再有馏出液为止。洗涤粗产物。请回答下列问题：(1) 步骤中浓硫酸的作用为,冷凝管的作用是，应选择 _A、球形冷凝管B 、蛇

12、形冷凝管C、直形冷凝管馏出液的成分有(2) 洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入溶液， 然后用分离。下列检区分纯品乙酸乙酯与粗品方法，不合理的是。a用金属钠检验b 用溴水检验c测定沸点d 用新制Cu(OH)2悬浊液检验(3) 从化学反应原理角度分析，采用浓硫酸和维持120的反应温度的原因(4) 经洗涤干燥提纯后获得产品8.7g, 该实验产率为( 保留三位有效数字) 21、铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：( 1)基态Fe3+的价电子排布图为。( 2) 锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4) 2， 可通过下

13、列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H 2O= Cu4O(PO4)2 +3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。写出基态Cu+价电子排布式：。 SO32- 中 心 原 子 的 杂 化 方 式 为 ， 请 写 出 一 例SO32- 的 等 电 子 体 N、 S、 O元素第一电离能大小关系为。( 3) 元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，测得其晶体密度为d g/cm3，设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Cu 原子与Cl 原子的距离是pm(仅列式不计算) 。22、 PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材

14、料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中 A、 B、 C均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1） A结构简式为， B 中所含官能团的名称为。（2） 由物质 C 与 D 反应生成PTT 的化学方程式为，_反应类型为。（3） 写出 B 的 2个稳定的同分异构体的结构简式, 。（ 4）请用流程图的方法，写出以氯乙烷和D 为原料合成聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二酯）的合成路线（不超过四步），并标出条件。2019 2020 学年度第二学期期末考试高二年级化学学科参考答案54 分）题号123456789答案DDBCBAADD题号101112131415161718答案DBDCCDCBC二、填空题（共46 分）19、 （每空1 分共 5 分） 【答案】 ：（1） 六 ； IIIA （2） 43（3） C （4） ABD20、 （除标记外每空1 分） 【答案】 ：(1) 催化剂、吸水剂；冷凝收集乙酸乙酯；C ； 乙酸乙酯、乙酸、乙醇乙醚（写三个及以上给分）(2) 饱和碳酸钠溶液；分液法，bd ( 2 分)(3) 乙酸乙酯的制取为平衡反应，维持120有利于乙酸乙酯和水挥发，促使反应正向进行。(其他合理答案均给分)(4) 65.9%(