陕西省咸阳市赤道中学2021年高一化学联考试题含解析

1、陕西省咸阳市赤道中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列物质中，不能与发生化学反应的是（）浓h2so4和浓hno3的混合物    ch3ch2oh（酸催化）ch3ch2ch2ch3na        ch3cooh（酸催化）a            bc只有 

2、0;        d参考答案：c解：含苯环，与浓h2so4和浓hno3的混合物反应，苯环上的h被硝基取代，故不选；    含cooh，与ch3ch2oh（酸催化）发生酯化反应，故不选；与ch3ch2ch2ch3不反应，故选；含oh、cooh，均与na反应，故不选；        含oh，与ch3cooh（酸催化）发生酯化反应，故不选；故选c2. 在下列能源中，属于二次能源的是a. 风力    b

3、. 原煤    c. 石油    d. 电力参考答案：d风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,a错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源, b错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，c错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,d正确；正确选项d。3. 在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是()a. v(a)0.5mol/(l·s)    b. v(b)0.2mol/(l·s)c. v(c)0.9mol/(l

4、3;s)    d. v(d)1mol/(l·s)参考答案：c将各速率均用b表示：a. v(a)/20.25mol/(l·s) ; b. v(b)0.2mol/(l·s);c. v(c)/30.3mol/(l·s)    d. v(d)/40.25mol/(l·s),故c最快。4. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（  ）a甲一定是氢氧化钙   

5、60;                      b乙一定是硝酸钾溶液 c丙不可能是碳酸钠溶液                      d丁只能是盐酸参考答案：b5. 随着卤素（

6、从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是a密度逐渐减小，颜色逐渐加深           b氧化性逐渐增强c还原性逐渐减弱                       d与氢化合逐渐变困难参考答案：d6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5uak+、h+、

7、so42-、oh-            bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、nh4+、cl-、co32-          dna+、mg2+、cl-、so42-参考答案：cd略7. 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是a. 单质与氢气化合的难易程度：m 难于 n，可说明 m 的非金属性弱于 nb. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性c. 已知铊(t

8、l)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应d. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素参考答案：a【详解】a项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时m难于n，说明m的非金属性比n弱，故a正确；b项、n元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物nh3溶于水后溶液呈碱性，故b错误；c项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性tlal， tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故c错误；d项、原子最外电子层只有1个电子的h元素为短周期非金属元素，故d错误；故选a。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周

9、期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。 8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e-=4h2o  o2+2h2o+4e-=4oh-，下列说法中错误的是（  ）a、供电时的总反应是：2h2+o2=2h2o   b、产物为无污染的水，属于环境友好电池c、燃料电池的能量转化率可达100%    d、h2在负极发生氧化反应参考答案：c略9. （14分）x、y、z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件

10、下有如下反应：y+xa(气)，y+zb(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：（1）若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：y的电子式是_；生成的固体c的电子式是_。若合成a是人工固氮的重要途径，试写出y+xa（气）的化学方程式_。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。（2）若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：a的结构式是_； 向苛性钠溶液中通入过量的b，所发生反应的离子方程式是_   ；将b与(1)中某单质的水溶液充分反应

11、可生成两种强酸，该反应的离子方程式是_。参考答案：略10. 关于12c、14c、13n、14n几种原子的相互关系描述正确的是a14c和14n质量数相同，互为同位素     b12c和14n含有相同的中子数c12c和 13n中子数相同，质子数不同，互为同位素   d12co和14co物理性质不同，化学性质基本相同参考答案：d11. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的h2so4 溶液      滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液

12、0;        滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的na2co3 溶液       溶有so2 的品红溶液a.     b.     c.     d. 参考答案：b试题分析：滴有石蕊的h2so4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，故错误；滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示

13、红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，故错误；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故正确；滴有酚酞的na2co3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故错误；二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，故错误；故选b。12. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过以下反应合成：al2o3n23c2aln3co。有关该反应下列叙述正确

14、的是()a. 上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b. 上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子c. aln中氮的化合价为3d. aln的摩尔质量为41 g参考答案：b【详解】a、反应方程式可知，al、o的化合价反应前后没有变化，n的化合价由“0”价变为“-3”价，而c的化合价由“0”价变为“+2”价，因此n2是氧化剂，al2o3既不是氧化剂又不是还原剂，故a错误；b、n的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molaln需转移3mol电子，故b正确；c、氮化铝中al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故

15、c错误；d、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故d错误；综上所述，本题应选b。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；摩尔质量的单位是g/mol。据此分析。13. 下列各物质中含氢原子数最多的是 （   ）a1mol nh4c1    b1.5mol nh4no3     c1.204×1024  co(nh2)2   d 1mol  nh3 参考答案：c略14. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列

16、，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为rn。已知该化合物中的rn核外有28个电子。则r元素位于元素周期表的  ()a. 第三周期第a族    b. 第四周期第a族c. 第五周期第a族    d. 第四周期第a族参考答案：b分析：纳米的材料的化学式为rn，该化合物里与氮结合的rn核外有28个电子，n元素为-3价，r元素为+3价，则rn带3个单位的正电荷，rn核外有28个电子，则r原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。详解：纳米的材料的化学式为rn，该化合物里与氮结合的rn核外有28个电子，n元

17、素为-3价，r元素为+3价，则rn带3个单位的正电荷，rn核外有28个电子，则r原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第a族，故选b。15. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）a氯气易燃气体b汽油易燃液体c硫酸腐蚀品d高锰酸钾氧化剂参考答案：a【考点】化学试剂的分类【分析】a、氯气能燃烧；b、汽油易燃易爆；c、硫酸是强酸；d、高锰酸钾是一种强氧化剂【解答】解：a、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故a错误；b、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故b正确；c、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故c正确；d

18、、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故d正确故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1) a中反应的化学方程式为_。(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 _。(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为_。实验:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀

19、,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量cu2+的方法是向试液中滴加k4fe(cn)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有cu2+。(4) 该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下:将cuo放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加k4fe(cn)6 溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加k4fe(cn)6 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:_。(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1. a试管中黑色沉淀逐渐溶解2. a试管内上方出现红棕色气体3. b试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有s元素的现象是_,相应的离

20、子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是_。参考答案：(1)cu+2h2so4(浓)cuso4 +so2+2h2o    (2) d中黑色固体颜色无变化,e中溶液褪色    (3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝    (4)黑色沉淀中不含有cuo    (5) 还原   b试管中出现白色沉淀    2no2-+3so2+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+(或no2

21、+so2+ba2+h2obaso4+no+2h+)    取冷却后a装置试管中的溶液,滴加 k4fe(cn)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验:（1）a中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，d装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫e装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察b装置是否变蓝；实验:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析。（

22、5）红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验:（1）a中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： cu+2h2so4(浓)cuso4 +so2+2h2o ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，d装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫e装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强

23、于氢元素的实验现象是，d装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，e装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察b装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验:（4）向试液中滴加k4fe（cn）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2，根据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加k4fe（cn）6溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含cuo。（5）a试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。根据反应现象b试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 no2-+3so2+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+(或no2+so2+ba2+h2obaso4+no+2h