辽宁省鞍山市红拖中学2022年高三化学期末试题含解析

1、辽宁省鞍山市红拖中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为（）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol参考答案：a【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cuc

2、u（no3）2，cu元素化合价由0价升高为+2价，每个cu原子失2个电子；另一个是hno3nano2，n元素由+5价降低为+3价，每个n原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gcu失去的电子等于hno3到nano2得到的电子，据此计算故产物中nano2的物质的量，由na守恒可知n（naoh）=n（nano2）+n（nano3），据此计算nano3的物质的量【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合价由0价升高为+2价，每个cu原子失2个电子；另一个是hno3nano2，n元素由+5价降低为+3价，每个n原子得2个电子，51.2gcu

3、共失电子为×2=1.6mol，hno3到nano2共得到电子1.6mol，故产物中nano2的物质的量为=0.8mol，由na守恒可知n（naoh）=n（nano2）+n（nano3），所以n（nano3）=n（naoh）n（nano2）=0.5l×2mol/l0.8mol=0.2mol故选：a【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于hno3到nano2得到的电子是解题的关键2. 标准状况下vl氯化氢气体溶解在1 l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量为

4、mg，则下列关泵中不正确的是                                             （   &#

5、160;  ）       am=365 v/22.4       b=36.5c/1000               c=(36.5v+22400)/(22.4+22.4v)       dc=1000vp/（36.5v+22400）参考答案：c略3. 用价层电子对互斥理论（

6、vsepr模型）预测h2s和cocl2的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形                   bv形；三角锥形c直线形；平面三角形                 dv形；平面三角形参考答案：d略4. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。&#

7、160;          元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22以下叙述正确的是a气态氢化物的稳定性为h2th2r                      bm和t能形成一种极有前途的高温结构陶瓷 c单质与稀盐酸反应的速

8、率为lq     dr和t形成的化合物中含有离子键参考答案：b略5. 在室温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o 2a2b2=2a32b 2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论错误的是 a溶液中可发生：z22a2=2a32z     bz2在中作还原产物、中作还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo>z2>b2>a3      dx2是xo的还原产物参考答案：b6. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶

9、液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a     b   c   d 参考答案：c7. 科技日报报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是                

10、       a非极性键         b极性键          c离子键           d氢键参考答案：b8. （2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a.液溴和苯分别受热变为气体b.干冰和氯化铵分别受热

11、变为气体c.二氧化硅和铁分别受热熔化d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：a液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。 9. 下列有关平衡常数的说法正确的是a已知k=，则对应的化学反应可以表示为2co2(g) + 6h2(g)ch3ch2oh(g) + 3h2o(g)b将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数ka将变大c常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，k

12、w变大d常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，cl2+h2ohcl+hclo平衡正移，平衡常数k变大参考答案：b略10. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)（3<x<4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是a. mfe2o4表现了还原性b. 若mfe2ox 与h2发生反应的物质的量之比为21，则x=3.5c. 在该反应中每有含1molno2的废气被处理将转移电子数4na个d. so2的还原性大于mfe2ox参考答案：damfe2o4与h2发生反应变为

13、氧缺位铁酸盐mfe2ox，在该反应中mfe2o4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项a错误；b、流程中是mfe2o4与h2发生反应转化为mfe2ox，选项b错误；c、在该反应中每有含1molno2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8na个，选项c错误；d、mfe2ox与so2反应中，fe元素的化合价升高，mfe2ox被氧化，so2的还原性大于mfe2ox，选项d正确。答案选d。11. 在标准状况下有一定量的气体如下：6.72l ch4、 3.01×1023个hcl分子、13.6g h2s、0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a体积：

14、0; b 密度：c质量：  d氢原子个数：a、abc          b、bcd             c、abc         d、abcd 参考答案：d略12. 0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充

15、分反应后，测得溶液中fe2+与cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）    a 0.30mol       b0.22mol        c0.16mol       d0.48mol参考答案：c略13. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是    a

16、标准状况下，2.24l苯中约含有3.612x1023：个碳原子  b常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1o23个氧原子  c25时，1 l ph=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子  d0.5mol ch4中约含有3.01×1024个电子参考答案：答案：bd14.  下列解释不科学的是    a“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用下成了ca(hco3)2的缘故    b长期盛放naoh溶液的滴瓶难打开，因

17、为naoh与瓶中的co2反应形成“负压”的缘故    c“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收    d“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：b略15. 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 14 分) 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。人体结石的主要成分：草酸

18、钙（cac2o4）醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是                        。【探究一】菠菜中部分成分分析 (1) 步骤中加入足量的cacl2溶液的目的          &

19、#160;    。(2) 白色沉淀b的化学式为       ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是        （填字母）a. 禁吃菠菜               b. 高钙牛奶可与菠菜同食c. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（cac2o4·x

20、h2o）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）(3)反应开始前通入氮气的目的是                       。     装置b中硫酸铜粉末变蓝， c、f中澄清石灰水均变浑浊，e中cuo变红，说明产物中有一种有    

21、0;毒气体，其分子的结构式为       ，经检验a中残留固体为氧化物。对上述装置从环保角度提一个改进建议                      。(4) 某研究所利用sdt q600热分析仪对草酸钙晶体（cac2o4·xh2o）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图。写出固体质量由12.8g变

22、为10.0g时的化学方程式                 。（cac2o4的相对分子质量：128）。参考答案：( 14 分)答案【提出猜想】菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙       2分（1）使溶液m（或菠菜）中的草酸盐、碳酸盐完全转化为沉淀  2分（2）cac2o4       1分 

23、  ；           c         1分（3）排近装置内的空气（防止co还原cuo时发生爆炸）   2分c=o                      &#

24、160;                      2分在装置f后增加尾气处理装置（用点燃法处理尾气；或用袋收集）2分（4）  cac2o4=caco3+co2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色

25、，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被还原为mn2+。      请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是   

26、;      。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 参考答案：   答案：(8分)    (1)nh4+、fe2+，so42-)    (2)据题意：n(so42-)= =0.01mol      5fe2+       +   mn04+  8h+    =&

27、#160; 5fe3+  +   mn2+  +   4h2o        5         1      n(fe2+)     o.001 mo1    n(fe2+)=o.001 mol×5=0.005mol    根据

28、离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(nh4+)+2n(fe2+)=2n(so42)    n(nh4+)=o.01 mol    n(h2o)=          =o.03 mol  该结晶水合物的化学式为(nh4)2fe(so4)2?6h2o  或(nh4)2so4?feso4?6h2o18. （计12分）现有某一反应体系，反应物为k2cr2o7、hcl (浓)，生成物为kcl、crcl3、cl2、 h2o 

29、;1.  配平此氧化还原反应：_k2cr2o7+_hcl (浓)=_crcl3+_ h2o+_kcl+_cl2 2.  此反应中发生还原反应的物质是_，被氧化的元素是_。 3.  若反应中转移电子0.3mol, 试计算发生氧化反应的物质的物质的量，氧化产物的体积。（标准状况）参考答案：1、14、2、7、2、3、    ：k2cro7    氯元素或cl     ：3.36l19. a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物

30、质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子na+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：a、d溶液呈碱性，b呈酸性，c呈中性a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失a溶液与d溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）a的化学式是，用电子式表示c的形成过程：                  &

31、#160;       （2）向a溶液中通入适量co2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                     （3）写出的离子方程式                               （4）简述d溶液呈碱性的理由       &#