湖南省郴州市第四完全中学2021年高三化学联考试卷含解析

1、湖南省郴州市第四完全中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：rx2narxrr2nax，现有c2h5i和ch3ch2ch2i的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(   )a戊烷   b丁烷       c2甲基己烷            &#

2、160;    d己烷参考答案：c略2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是                 （    ）    a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe（oh）3胶体    b向少量溶液x中加入适量新制氨水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2 &

3、#160;  c室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚    d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大参考答案：c3. 现有2mol/l盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为  a2.8g           b5.6g  &

4、#160;       c8.4g                        d16.8g参考答案：c4. 下列各溶液中能大量共存的离子组是aph12的溶液：k、na、ch3coo、brb使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氢钠溶液中：k、so、cl、hd使酚酞试液呈红色的溶液中：mg2、cu2、

5、so、k参考答案：a略5. 有关实验的叙述，正确的是a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph是指上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：d解析：a项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，a项错误；b项ph不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，b项错误；c项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用naoh洗涤会使naoh粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，c项错误；d项正确。6. 下列现象或

6、反应的原理解释正确的是选项现象或反应原理解释a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用b合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应c镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼d2co=2c+o2在任何条件下均不能自发进行该反应 h>0, s<0参考答案：d略7. 下列变化，是通过取代反应来实现的是                      

7、  （     ）ach3ch2oh ch3cho bc2h4c2h4br2cdch3ch2oh ch2ch2 参考答案：ca项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；b项属于加成反应；c项为取代反应；d项属消去反应。8. 下列离子方程式中，正确的是a次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo-+h2o+co2caco3+2hclob用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：c用食醋除去水垢中的：d溶液与过量的溶液反应：参考答案：b试题分析：a 次氯酸钙溶液中通入过量co2，不能形成caco3沉淀,离子方程式是：clo-+h2o +co2 hco3- +hcl

8、o，错误；b.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；c.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的caco3沉淀时应该写化学式，错误；d.nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是: nh4+hco3-+2oh-=nh3·h2o+co32-+h2o，错误.9. 下列说法正确的是cl2的化学性质活泼，它与h2混合后立即发生爆炸；实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入agno3溶液；除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水。a &#

9、160;        b          c          d参考答案：a略10. na为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是   a标准状况下，2.24 l c6h14中含有的共用电子对数为1.9na   b同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积   c0.50 m

10、ol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为na   d常温下，7.1gcl2与足量naoh溶液作用，转移电子的数目为0.2na参考答案：c11. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是a     b    c     d参考答案：a解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故a项正确。12

11、. 常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时，s8会转化为s6、s4、s2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以s2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是as8转化为s6、s4、s2属于物理变化b不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成so2c常温条件下单质硫为原子晶体d把硫单质在空气中加热到750即得s2参考答案：b13. 下列离子方程式正确的是()。a氯气与水反应：cl2h2o=2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2oc向留有残氯(cl2)的水中加一定量的feso4，以除去水中的cl2：fe2cl2=2clfe3d漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：ca22cloh2oc

12、o2=caco32hclo参考答案：bd略14. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述anh4cl是强酸弱碱盐将nh4cl溶液蒸干可制备nh4cl固体bfe3+有强氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+cso2有还原性用so2可使溴水褪色dcl2有漂白性用cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂aa    bb    cc    dd参考答案：c考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：a、氯

13、化铵受热易分解为氨气和氯化氢；b、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；c、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；d、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用解答：解：a、nh4cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故a错误；b、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故b错误；c、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故c正确；d、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故d错误故选c点评：本题涉及

14、物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大15. 下列对于化学反应的研究结论正确的是 a已知常温常压下4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c 一定条件下2molpcl3和2molcl2发生反应pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)    h= -93kj?mol1 ,达平衡时放热139.5kj,则pcl3的转化率为75%d 用ph分别为2和3的醋酸中和等量的naoh,消耗醋酸的体积分别为v1和v2，则v1>10v2参考答案：c略二、

15、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、             、             ；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为mno2，试

16、管中发生反应的化学方程式：                         ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为：              

17、0;。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：1猜想i：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入naoh固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想：                      （填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；2猜想

18、ii：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程：                                               &#

19、160;      ；实验现象：                                           &

20、#160;                  ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：          。参考答案：坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）  （各1分共2分）2h2o2  2h2o + o2  （2分）      

21、       炭 (或碳、或c、或淀粉)  (2分)1判断猜想：猜想i不成立 (2分)2验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (2分)实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解 (2分)；判断猜想：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵 (2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：nacl + co2 +

22、nh3 + h2o nahco3+ nh4cl naclnahco3nh4cl1035.88.1533.04537.014.050.0现在45时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。  （1）117g食盐理论上可以制取纯碱_ g；（2）45反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。  （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。参考答案：（共6分）（1）106g （1分）

23、60;       （2）129g    （3分）   （3）nh4cl 14.5g（1分），nahco316.4g（1分）（或共30.9g） 略18. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。        （1）小苏打每片含050gnahco3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h+是    mol     

24、0; （2）胃舒平每片含0245gal（oh）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平            片       （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：       取该碱式盐301g,加入20mol/l盐酸使其溶解，当加入盐酸425ml时开始产生co2，加入盐酸至450ml时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：略19. (1

25、4分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的fes04溶液中fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取ph=l(忽略fe2+、fe3+的水解)的fes04溶液200ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的fes04溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：         c(h+)c(so42)c(fe2+、fe3+)   注：c(fe2+、fe3+)表示fe2+和fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中fe2+被氧化的百分率。 (3)当fe2+部分被氧化时，试推导c(fe