初中化学知识点归纳总结3

1、初三化学学问归纳一主要概念1、 分子保持物质化学性质的一种微粒； 一般讲气体分子，如o2 分子， co2 分子 2、 原子化学变化中的最小微粒；（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、 元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；4、 混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等5、 纯洁物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳6、 单质由同种元素组成的纯洁物，如铁fe ，氧气 o 2，氢气 h 27、 化合物由不同种元素组成的纯洁物，如食盐nacl ，硫酸钾 k 2so48、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水h 2o ，二氧化硫 so29、酸电离时

2、生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸h 2so4 ，盐酸 hcl10 、碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠 naoh ，氢氧化钙 caoh 211 、盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠na2co3 ，氯化银 agcl12 、物理变化变化时没有生成其它物质的变化13 、化学变化变化时生成了其它物质的变化14 、化合反应由多种物质生成一种物质；a+bc（例子见后面的方程式汇编）15 、分解反应由一种物质生成多种物质，ab+c+（例子见后面的方程式汇编）16 、置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；a+bcb+ac（例子见后面的方程

3、式汇编）17 、复分解分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的反应.ab+cdac+bd（例子见后面的方程式汇编）18 、质量守恒定律参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19 、催化剂在化学反应中能转变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会转变的物质.20 、溶解度在肯定温度下,某物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21 、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜又称铜绿 受热分解 :绿色物质变黑色,管口有水珠显现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.cu2（ oh

4、） 2 co32cuo + h 2 o + co 2点燃2、在空气中点燃镁带,发出刺眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2mg + o 22mgo点燃3 碳在氧气中燃烧,发出白光 ,放出热量 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊c + o 2co 2点燃4 硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量 ,生成有刺激性气味的气体.s + o2so2点燃5 磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量 .4p + 5o22p2 o56 铁在氧气中燃烧:猛烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体. 瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底点燃3fe + 2o 2fe3 o4点燃7 氢气燃烧 :发出淡蓝火焰,用冷而干

5、燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠显现. 2h 2 + o22h 2o点燃8 一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2co + o 22co2点燃9 甲烷 ch4 燃烧 :发出蓝色火焰,产愤怒体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠显现. ch 4 + 2o 2co 2 +2h 2o10 氢气仍原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠显现先通氢 ,后加热 ; 防止氢气不纯加热发生爆炸 垂危撤灯 ,冷撒气 .防止热的铜又被氧化成氧化铜h2 + cuocu + h 2 o11 碳仍原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.c+ 2cuo高温2cu + co 2高温12 一氧化碳

6、仍原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. co+ cuocu + co 213 电解水 :阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体o2, 阴极产愤怒体能燃烧,火焰为淡蓝色h 2 体积比 h 2:o2=2:1电解2h2o2h2 + o2 三、三大气体的制取和收集mno 21、氧气 :2kclo 3mno22kcl + 3o 2 或2kmno 4k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 或2h 2 o22h 2o+ o 2用排水法或向上排空气法收集.试验留意事项1试管口应略向下倾斜防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂(2) 试管夹应夹到离试管口1/3 处(3) 导管在试管里

7、稍露出橡皮塞即可(4) 试验完毕 ,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5) 如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气zn + h 2so4znso 4 + h 2或zn + 2hclzncl 2 + h 2 用排水法或向下排空气法收集.试验留意事项1长颈漏斗管口应插到液面下 防止气体散逸(2) 所用酸应是稀盐酸或稀硫酸(3) 点燃氢气前 ,必需检验氢气的纯度.3、二氧化碳caco3+2hclcacl 2+h 2o+co 2只能用向上排空气法收集试验留意事项1反应装置与制氢气相同(2) 不行用硫酸代替盐酸由于生成微溶于水的caso4 ,阻碍反应的进一步进行

8、(3) 不行用浓盐酸由于浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯.四、常见物质或离子颜色1、红色 : 金属铜 cu 、红磷 p2、红褐色 :氢氧化铁 feoh 33、黑色 : 木炭 c,氧化铜 cuo ，二氧化锰 mno 2, 四氧化三铁 fe3o44、绿色 : 碱式碳酸铜 即铜绿 cu 2（ oh ） 2co 32+5、浅绿色 : 亚铁离子 fe6、蓝色 : 铜离子 cu2+, 氢氧化铜 cuoh 2 7、黄色 : 铁离子（ fe 3+ ）8、白色 :除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢 主要成分 caco 32、生石灰cao3、熟石灰消石灰

9、 石灰水 主要成分 caoh 24、烧碱 火碱 苛性钠 naoh5、纯碱na2 co36、小苏打nahco 37、蓝矾胆矾cuso 4· 5h 2o8、绿矾 feso4 · 7h2 o9、金刚石石墨 活性炭c10 、沼气 自然气 主要成分 ch 411、酒精c2h 5oh12 、水煤气 co、 h2 的混合气体 13、食盐nacl14、铁锈（ fe2 o3 ）15、铜绿 cu2 （ oh ） 2co 316、食醋 ch 3cooh17、草木灰k 2co 318、干冰 co 2六、常见气体性质1、最轻的气体:h 22、空气中含量最多的前两种气体：n 2 （ 78% ）， o2

10、（ 21%）； 体积分数 （地壳中最多的前四位元素：o、si、al 、fe） 3、有刺激性气味的气体:so 2,nh 34、有毒的气体:co,so 25、可溶于水的气体即不行用排水法收集的气体:co 26、能使澄清石灰水变浑浊:co 27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：co ， ch 48、可用来仍原氧化铜的气体：h 2， co9、混合后能发生爆炸的无色气体：h 2 和 o2， co 和 o2 ， ch 4 和 o210 、能使紫色石蕊试液变红色的气体即酸性气体： co 2， so3， hcl11 、碱性气体 :nh 3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12 、能使带火星木条复燃的气体

11、：o213 、能使火焰熄灭的气体：n2 ， co2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、 浓硫酸：可干燥h2， o2 ， co2 ， n 2， co， ch 4 ， hcl ，不行干燥nh 3 ；2、 固体 naoh 或生石灰cao ：可干燥o2 ，h 2， n2 ， co， ch 4， nh 3，不行干燥co 2， hcl ；3、 碱石灰（固体naoh和 cao 的混合物） ：可干燥及不行干燥的气体与第2 点相同；八、常见沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：baso4 、agcl （白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除koh 、 naoh 、ba （ oh） 2 、ca（ oh ） 2

12、外的碱；除na 2co3 、k 2co 3、（ nh 4） 2co3 外的碳酸盐；3、 蓝色沉淀：cuoh 24 红褐色沉淀：feoh 3九、常见离子检验1、 so4232+检验：取少量待检物于试管，加少量bacl 溶液和稀hno ，有白色沉淀产生；2、 cl - 检验：取少量待检物于试管，加少量agno 3 溶液和稀hno 3，有白色沉淀产生；3、 co 32- 检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊；4、 h+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色；5、 oh-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色；6、 nh+ 离子检验

13、：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使4红色石蕊试液变蓝；十、常见反应规律1 金属与酸的反应金属 + 酸盐+ 氢气金属必需在活动性次序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不行用硝酸.2 金属与盐的反应金属 +盐新金属 +新盐金属在活动性次序表中应排在新金属的前面,且不行用k 、ca 、 na 这三种金属,由于这些金属会先与水反应 ,盐必需是可溶性的盐.3 碱和盐 ,盐和盐的反应碱+盐新碱 +新盐盐 +盐两种新盐反应物必需可溶,生成物必需有沉淀.4 复分解反应中,生成物必需有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中,生成物里铁显+2 价.十一、原子和离子间

14、的相互转化原子、阳离子、阴离子的判定方法：得电子得电子阳离子：核电荷数>核外电子数，带正电荷阳离子原子阴离子原子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子失电子阴离子：核电荷数<核外电子数，带负电荷十二、溶液间的相互转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动次序及应用kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau金属活动性由强逐步减弱应用：（1） 用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气；（ 2）用于金属与盐的反应：排在前面的金属；能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；（ k 、ca、na 不能） 十四、 p

15、h 值与溶液酸碱性的关系（1） ph=7 ，溶液呈中性（2） ph 7，溶液呈碱性（3） ph 7，溶液呈酸性十五、溶液部分各量之间的关系式1、溶质的质量分数=溶质质量× 100%=溶质质量× 100%溶液质量溶质质量 +溶剂质量可化为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数2、有 a 克 a%的某浓溶液加水稀释成b 克 b%的稀溶液，就有如下关系：（使用原就：稀释前后溶质质量不变）a × a%=b × b%加水量 =b-a 3、如有 a 毫升密度为d1 克/厘米 3，溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成b 毫升密度为d2 克/厘米3，溶质的质

16、量分数为b% 的稀溶液，就有如下关系：（使用原就：稀释前后溶质质量不变）a 毫升× d1 克/厘米 3 × a%=b 毫升× d2 克/ 厘米 3 × b% 提示 :质量 m= 密度 ×体积 v 加水量 =b × d2- a ×d1（注： 1 毫升 =1 厘米 3 ）4、 a 克 a%的某溶液与b 克 b% 的另一溶液混合成中间浓度c%, 就有如下关系： a × a%+ b × b%= （ a+b ）× c%十六、常见元素或原子团化合价1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌+2 价氟氯

17、溴碘 -1 价，通常氧是-2 价铜 +1、+2 铝+3，铁有 +2 和+3；碳有 +2 和+4，硫有 -2、 +4、6（注：金属铁在置换反应中转化为+2 价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价；3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原就，可求出化合物中某元素的化合价；十七、有关相对原子质量的运算公式1、设一个碳c-12 原子质量为mc ，某原子一个原子质量为m ，就m12m某原子相对原子质量=mc × 1/12mc 2、 相对原子质量=质子数 + 中子数3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对

18、原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多；4、 化学式中各元素养量比=相对原子质量×各元素原子个数之比十八、在空气中会变化的物质1、 浓 h 2so4 吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质；2、 浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质；3、 石灰水：与co2 反应，溶液质量变小，变质；4、 固体 naoh ：吸水、吸取co2，质量变大，变质；5、 cao：吸水，变为caoh 2，变质；十九、 120 号元素名称符号口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖hhelibebcnofne钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙namgalsipsclarkca二十、初三化学试验基本操作1、 对试验完毕后药品处

19、理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在老师指定的地方；2、 为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品；3、 取用药品时用量要严格地按试验说明中规定的用量来取，如未说明用量， 一般用最少量， 即液体取12ml ，固体只要盖满试管底部即可；4、 取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再渐渐将试管直立起来；5、 取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签；6、 使用量筒时，量筒必需放平稳，读数时要使视线与凹液面最低

20、处保持水平；假如俯视就读数偏大，如仰视就读数偏小；7、 浓酸浓碱在使用时应特殊当心，防止皮肤衣物被腐蚀：假如不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立刻用布拭去，再用大量水冲洗，最终涂上3-5% 的碳酸氢钠溶液；8、 托盘天平只用于粗略称量，只能精确到0.1 克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调剂平稳螺母使天平平稳；假如在调剂过程中指针偏左，就应将两边的螺母向右方向调，假如不调就称量，就结果比真实值偏大；称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张洁净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘；易潮解或腐蚀性的药品必需放在玻璃容器中称量；（原就：左物右码，先大后小）9、 酒精灯的火焰分为焰心

21、，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成铺张，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好；10 、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3 ，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜肯定的角度，一般与水平面成45°角，试管切不行对着自己或旁人；11 、 肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，如不当心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立刻用湿布或沙盖灭；12 、常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加

22、热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶；13 、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立刻冲洗， 以免玻璃仪器受热不匀称而爆裂；玻璃仪器洗洁净的标志是附着在内壁上的水匀称了，既不顺股流下， 也不凝结成滴；14 、粗盐提纯的试验步骤为：溶解过滤蒸发转移；所需仪器有：烧杯、 玻璃棒、 漏斗、 铁架台 （带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙；在本试验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热匀称，以免溅出转移时充当转移工具15 、

23、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是： “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘;过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁；16 、肯定质量分数溶液配制步骤：运算称量溶解；所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒；17 、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，假如导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，就证明装置不漏气；二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（nh 4no 3 ）；作用：使农作物的茎叶

24、生长茂密；磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙cah 2po4 2 ；作用：促进农作物的根系发达，增强吸取养分和抗旱、抗寒才能，促进农作物穗粒增多和果实饱满等；钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾k 2co 3 ；作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗大，增强抗病虫害才能，促进糖和淀粉的生成；复合肥：含两种或两种以上主要养分成分的化肥，如硝酸钾（kno 3 ）微量元素肥料：含b、zn 、cu、mn 、mo 等元素的化学肥料；化学方程式汇编一、化合反应点燃2mg + o 2点燃2mgo3fe + 2o 2fe3o4点燃2cu + o 22cuo4al + 3o 22al 2 o3点燃2h2 + o 2点燃2h

25、2o4p + 5o 22p2o5 红磷，白磷一样 点燃s + o2点燃so2c + o 2co 2（充分燃烧）点燃2c + o 2高温2co（不充分燃烧）c + co 22co点燃2co + o 22co2co2 + h 2oh2 co3so2 + h 2 oh 2so3so3 + h 2 oh 2so4cao + h 2oca（ oh ） 2na2o + h 2o 2naohk 2o + h 2o 2kohbao + h 2oba（ oh ） 22na + cl 22naclcuso4 + 5h 2ocuso 4·5h 2o二、分解反应电解2h2o2h 2 + o2 2kclo 3

26、mno 22kcl + 3o 2 mnocu2（ oh ） 2co 32cuo + h 2o + co 22h2 o222h2 o+ o 2 2hgo2hg + o 2 2kmno 4k 2 mno 4 + mno 2 + o 2煅烧caco3cao+co 2（二氧化碳的工业制法）h 2 co3h 2o + co 2cuso 4·5h2o三、置换反应cuso 4 + 5h 2ona2co 3· 10h2ona2 co3 + 10h 2ozn + h 2so4znso 4 + h 2 zn + 2hclzncl 2 + h 2 2al + 3h 2so4al 2（ so4）

27、3 + 3h 2mg + h 2so4mgso 4 + h 2 mg+ 2hclmgcl 2 + h 22al + 6hcl2alcl 3 + 3h 2fe + 2hclfecl 2 + h 2 fe + h 2so4feso4 + h 2fe+cuso4cu+feso 4cuso4 +znznso 4+cu高温2agno 3 +cucu（ no 3） 2+2ag3c+ 2fe 2o34fe + 3co 2高温c+ 2cuo2cu + co 2 h 2 + cuocu + h 2o高温fe2o3+3h 22fe+3h 2 oh 2o + ch 2 + co cu+hgno 3 2=hg+cun

28、o 32zn+2agno 3 =2ag+znno 3 2四、复分解反应一 、 酸+ 碱性氧化物=盐+ 水fe2o3+6hcl2fecl 3+3h 2ozno+2hno 3zn（ no 3） 2+h 2o fe2o3+3h 2 so4fe2 （ so4） 3+3h 2ocuo+h 2so4cuso4 +h 2 o（二）、酸碱盐水cu（ oh ）2+2hclcucl 2+2h 2 ocu（ oh ） 2+h 2so4cuso4 +2h 2 o naoh + hclnacl+h 2o2naoh+h 2so4na 2so4+2h 2onaoh+hno 3nano 3+h 2 omg （ oh ）2+2

29、hno 3mg （ no 3） 2 +2h 2oba（ oh ） 2+h 2so4baso 4 +2h2o（三）、酸盐新酸新盐1、bco 产生 co 的caco3+2hclcacl 2+h 2 o+co 2na2 co3+2hcl2nacl+h 2 o+co 2 nahco 3+hclnacl+h 2o+co 2na2co3 +h 2 so4na2 so4+h 2o+co 2 baco 3+2hno 3bano 32 +h 2 o+co 2 、产生沉淀的hcl+agno 3agcl +hno3h2 so4+bacl 2baso4 +2hcl ba（ no 3） 2+h 2so4baso 4 +

30、2hno3（四）、碱盐新碱新盐cuso4 +2naohcu （ oh） 2 +na2 so4naoh+nh 4clnacl+nh 3 +h2ofecl 3+3naohfe（ oh ） 3 +3naclca（ oh ） 2+na 2co 3caco3 +2naoh（五）、盐盐两种新盐kcl+agno 3agcl +kno3bacl 2+2agno 32agcl +ba（ no 3） 2nacl+agno 3agcl +nano3na2 so4+bacl 2baso4 +2nacl bacl na 2co3baco 3 + nacl五、不属于任何基本类型的化学反应co2 +ca（ oh ） 2ca

31、co3 + h2oso2 +ca（ oh） 2caso3 + h2o so3 +ca （ oh ） 2caso4 + h2o2naoh + so 3na 2so4 + h 2o2naoh + co 2na2co 3 + h 2o2naoh + so 2na2so 3 + h 2o点燃ch4 + 2o 2co 2 + 2h 2ocao+h 2so4caso4+h 2 o点燃2naoh + so 3na2so4 + h 2oc2h5oh + 3o 22co2 + 3h 2oco+ cuo高温高温cu + co 2 3co+ fe 2o32fe + 3co 2 高温feo + cofe+co 2 f

32、e3o4 +4co3fe+4co 2点燃c6 h 12o6+6o 26co2 + 6h2o除杂质学问点例：要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）a、盐酸b、石灰水c、二氧化碳d、氯化钙溶液除杂质的原就1、不增，即不增加新的杂质2、不变，不转变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的；3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水；即将杂质转化为沉淀物过滤除去；而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质；除杂质的详细方法（化学方法）1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质 适用于一般杂质中含有co32- ，可用酸除去；如：除去na2so4 中的 na2co3，可加 ；

33、方程式： 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去 nacl 中的 na2so4，可加适量的 ；方程式： 如何除去以下物质中的杂质？kclk 2so4naclbacl2kno3agno3方程式： ， ， 3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）；如：除去c 粉中的cuo粉，可加 再过滤；方程式： 4、置换法：将杂质通过置换反应而除去；如：除去feso4 中的 cuso4，可加 再过滤；方程式： 以下各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（ 1）naclna 2co3 ；（ 2） co（ co2）（

34、 3）hno3（ hcl）5 cu（ cuo）4 hcl（ h2so4）第 1 单元走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 - 环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应四特点 p6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 co2：取下烧杯，

35、倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2 的量削减， co2 和 h2o 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网

36、受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热，不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克；）留意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿

37、（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量终止后，应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4；（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试

38、管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中作者： lovegood 和 luna 0 位粉丝2007-2-23 11:37 回复此发言2【共享】

39、九年级化学学问点大全2、药品取用的总原就取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12ml 为宜；多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内；“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或v 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） ；标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，渐渐地注入试剂

40、，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，如导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中

41、加热；（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤操作留意事项： “一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）蒸发留

42、意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立刻放在试验台上，要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（na2co3 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（

43、5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分o2 n2 co2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；o2 约占 1/5，可支持燃烧；n2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气，红磷

44、量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧作者： lovegood 和 luna 0 位粉丝2007-2-23 11:37 回复此发言3【共享】九年级化学学问点大全能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为co、so2、 no2、o3 和可吸入颗粒物等；（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平稳 . 全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废

45、气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ co2、ch4 等）酸雨（ no2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气1 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸2 氧气与以下物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe3o4石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰

46、水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；3 氧气的制备 :工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）试验室制氧气原理2h2o2 mno2 2h2o + o2 2kmno4k2mno4+ mno2 + o2 2kclo3mno22kcl+3o2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试

47、管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃

48、料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（ he、ne、ar 、kr 、xe 等的总称）： 爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：（1）电解水的试验a. 装置水电解器b.电源种类 -直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的

49、目的-增强水的导电性d.化学反应：2h2o= 2h2 + o2 产生位置负极正极体积比2 ： 1作者： lovegood 和 luna 0 位粉丝2007-2-23 11:37 回复此发言4【共享】九年级化学学问点大全质量比1 ： 8f.检验： o2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃h2- 出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式h2o ，你能读到的信息 化学式的含义h2o表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种

50、物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2h2o= 2h2 +o2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： h2o + cao=caoh2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：h2o + co2=h2co33、水的污染：（1）水资源a 地球表面 71%被水掩盖，但供人类利用的淡水小于1%b海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80多种元素；海水中含量最多的物质是h2o，最多的金属元素是na ，最多的元素是o ；c我国水资源的状况分布不均，人均量少；（2）水污染a 、水污染物：工业“三废” （废渣、废

51、液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水a. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；b鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c硬水软化的方法：蒸馏、煮沸d 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂，洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅