湖南省怀化市洪江第一中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、湖南省怀化市洪江第一中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是a  cbr2f2   b  ch3ch2oh   c  ch3ch2ch3   d ch3c

2、h(oh)cooh参考答案：d2. 常温常压下为气体的有机物是一氯甲烷  二氯甲烷  甲醇  甲醛  甲酸  甲酸甲酯a    b         c                d参考答案：d略3. 下列过程中，需要吸收能量的是（   ）a、i2i+i   

3、0;  b、h+cl=hcl           c、h+h=h2       d、s+o2=so2参考答案：a略4. 用两根铂丝作电极插入koh溶液中，再分别向两极通入氢气和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：2h2+ o2 2h2o，下列说法错误的是（   ）a通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极b氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质，属于一种环保的电池c放电过程中，koh

4、的浓度不会发生变化d通氢气的电极反应式是：h2+2oh2e   2h2o参考答案：c略5. 已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于c3n4晶体的说法不正确的是                               &

5、#160;                ac3n4晶体可能是原子晶体bc3n4晶体中，c-n键的键长比金刚石中的c-c键的键长要短cc3n4晶体中每个c原子连接3个n原子，而每个n原子连接4个c原子dc3n4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构参考答案：c略6. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的al2o3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2na+xs   na2sx,以下说法正确的是

6、（    ）a放电时，na作正极，s极发生还原反应b充电时，钠极与外电源的正极相连c放电时，阳极发生的反应为：s2e=xsd若用此电池电解agno3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12l时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：d略7. 在密团容器中充入1molco和1molh2o（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol co2（反应为co+h2o(g)  co2+h2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成co2的物质的量可能是a0.5mol       &

7、#160; b0.95mol        c1mol          d2/3mol参考答案：b8. 下列过程中，不涉及化学变化的是                          &

8、#160;                         a甘油加水作护肤剂                b用明矾净化水   c烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味  

9、; d烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：a略9. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：d考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移

10、动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关解答：解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应

11、速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动10. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（）a0.1mol?l1的（nh4）2so4溶液中：c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b等浓度等体积的nahso3溶液与naclo溶液混合后：c（na+）+c（h+）=c（hso3）+c（clo）+2c（so32）+c（oh）c等浓度等体积的nahco3溶液与nacl溶液混合后： c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）d标况下，将2.24l so2气体通入到100ml  1mol?l1的naoh溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（na+）c（h

12、so3）c（so32）c（h+）c（oh）参考答案：c考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：a、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，据此回答；b、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；c、等浓度等体积的nahco3溶液与nacl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；d、标况下，将2.24l so2气体通入到100ml  1mol?l1的naoh溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度解答：解：a、（nh4）2so4溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水

13、解的到的离子浓度，c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故a错误；b、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（cl）+2c（so42）+c（oh），故b错误；c、等浓度等体积的nahco3溶液与nacl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒： c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故c正确；d、标况下，将2.24l so2气体通入到100ml 1mol?l1的naoh溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明

14、亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh），故d错误故选c点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用11. 下面四种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是 ach3ch2oh + ch3ohch3och2ch3 + h2ob2ch3ch2ohch3ch2och2ch3 + h2occh3ch2ohch2=ch2 + h2odch3ch2oh + hbrch3ch2br + h2o参考答案：c略12. 对于可逆反应：2a()b()2c() h0，下列各图正

15、确的是 参考答案：a略13. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）afe2+、cu2+   bcu2+、h+     czn2+、fe2+     dzn2+、h+参考答案：c考点：铁的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可

16、解答：解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是zncl2、fecl2，因此溶液中含有的金属离子是zn2+、fe2+；故选c点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决14. 下列关于反应能量的说法正确的是()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)；h216 kj/mol，则反应物总能量大于生成物总能量b若一定条件下，a=

17、b；h<0，说明a物质比b物质稳定c101 kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h571.6 kj/mol，则h2的燃烧热为571.6 kj/moldh(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3 kj/mol，含1 mol naoh的溶液与含0.5 mol h2so4的浓硫酸混合后放出57.3 kj的热量参考答案：a15. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【n2o4(g)2no2(g)  h>0】（a）将两容器置于沸水中加热     

18、 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是a（a）甲乙，（b）甲乙            b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙            d（a）甲乙，（b）甲乙参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有

19、机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)c装置中浓h2so4的作用是_。(3)d装置中mno2的作用是_。(4)燃烧管中cuo的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含c、h、o三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，a管质量增加1.32 g，b管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：   n2 (g) + 3

20、 h2(g)  2nh3(g)（1）若反应在某时刻t时，n t  (n2) = 13mol，n t(nh3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) =       。（最简整数比） （4）原混合气体中，ab =          

21、     。 （5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2)=             。参考答案：解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为12，设反应掉的n2的物质的量为x mol。则 x6 = 12    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16    解

22、法二：  n2 + 3h2   2nh3       开始时 a    b        0          t时13            6 在t时生成 6 mol nh3，消耗了3 mol n2，所以a

23、 = 13 + 3 = 16n平(nh3) =8mol54       23        12  18. 在t条件下将4molso2和2molo2充入容积为2l的密闭容器中，发生反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的5/6，求（1）平衡时so2的转化率。（2）t时该反应的平衡常数。参考答案：略19. （9分）在体积为1 l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/7008008501 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k_，升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）能判断该反应达到化学