河南省濮阳市油田第十中学2019年高一化学模拟试卷含解析

1、河南省濮阳市油田第十中学2019年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）a反应中试剂x是氢氧化钠溶液b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应d将试剂x和y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：a考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理.专题：实验设计题分析：al2o3、fe2o3和硫酸反应，要将氧化铝和fe2o3分离出来，应该选择氢氧化钠，

2、将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂x为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，y为co2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题解答：al2o3、fe2o3和硫酸反应，要将氧化铝和fe2o3分离出来，应该选择x为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂x为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，y为co2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝a由溶液乙通入过量的y生成氢氧化

3、铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体y为二氧化碳，故试剂x为氢氧化钠溶液，故a正确；b氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤得到沉淀为氧化铁，故b错误；c反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，故c错误；d由上述分析可知，x为naoh，y是co2，将试剂x和y进行对换，不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，故d错误；故选a点评：本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等2. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（     ）a少量金属钠保存在煤油里b液

4、溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封c为防止氧化，feso4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中d硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：c略3. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg so2，则1万平方米柳杉每月吸收的so2的物质的量为 ()a164 kgb2.5 molc2 500 g·mol1d2 500 mol参考答案：d4. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 a淀粉溶液和食盐溶液    bccl4和水   c乙烷和乙烯    d

5、乙酸和乙醇参考答案：b略5. 下列说法正确的是  a. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键  b. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应  c. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷  d. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯参考答案：b略6. 在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 moll·s，则反应所经历的时间是：a2s            

6、0;        b1s                    c.0.67s        d1.2s参考答案：a略7. 把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为a70

7、%        b52.4%        c47.6%        d30%参考答案：a8. 下列叙述不正确的是a na、mg、al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱bp、s、cl 元素与氢气化合逐渐变易cn、o、f元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强dli、na、k原子的半径逐渐增大参考答案：c略9. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）anano3

8、、nh3?h2o、n2        bfe、ch3cooh、液氯c漂白粉、baso4、co2         dba（oh）2、hf、酒精参考答案：d考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强电解质完全电离，弱电解质部分电离解答：a、硝酸钠为

9、强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、铁既不是电解质，也不是非电解质，ch3cooh属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c、漂白粉属于混合物、baso4是强电解质，co2为非电解质，满足题中要求，故c错误；d、ba（oh）2是强碱属于强电解质，hf是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法 10. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是 （  &#

10、160;  ）a. 能使酚酞变红的溶液显酸性b. 某溶液中加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有so42-c. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有co32d. 向无色溶液中加入agno3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有cl参考答案：ca.酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故a错误；b.检验溶液中是否含有so42，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入bacl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时加入盐酸和bacl2溶液，则不能排除ag+的干扰，故b错误；c.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊

11、的气体，该气体可能是co2，也可能是so2，所以溶液中的离子可能是co32、hco3，也可能是so32、hso3，故c正确；d.能与ag+反应生成白色沉淀的除了cl，还可能是co32等，故d错误；故答案选c。11. 目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是    a. 19    b. 53    c. 72    d. 125参考答案：a略12. 用na表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）a在常温常压下，11.2ln2含有的分子数小于

12、0.5nab标准状况下，2.24lso3含有的原子数为0.4nac将1l 2 mol/l的fecl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2nad46gno2和n2o4混合气体所含氧原子数目有可能为3na参考答案：a13. 常温下，将除去表面氧化膜的al、cu片插入浓hno3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（i）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是a. 0-t1时，原电池的负极是铜片b. 0-t1时，正极的电极反应式是2h+2e-=h2c. t1时刻，电流方向发生变化的原因是al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了al进一步反应d. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答

13、案：c【分析】0t1时，al为负极，氧化得到氧化铝，cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，al为正极，以此解答该题。【详解】a.0t1时，铜为正极，负极为铝，a错误；b.0t1时，正极电极反应式为2h+no3-+e-=no2+h2o，b错误；c随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了al进一步反应，因此铜做负极，al为正极，c正确；dt1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，d错误。答案选c。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查

14、学生分析能力，题目难度较大。 14. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是  a失去电子的反应是还原反应             b失去电子的物质是还原剂c发生氧化反应的物质是氧化剂      d.作氧化剂的物质不能是还原剂参考答案：b略15. 下列说法不正确的是()。a. 原电池负极被氧化b. 任何化学反应都能设计成原电池c. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变d. 化学反应达到平衡状态时，只要条件

15、不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：b原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共5分）ad是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图，请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图ad下的空格中（多选要倒扣分）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯制取硝基苯由工业乙醇（96%）制取无水乙醇（99.5%）苯和溴的取代反应石油蒸馏装置浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热制乙醇   参考答案：a：     

16、0;     b：            c：           d：           三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/ml的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质

17、的量浓度是多少？参考答案：（5分）1.25 mol/l略18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96l（标准状况）该气体通过盛有红色cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是（2）原混合气体中甲烷的体积是（3）求原混合气体中氮气可能的体积参考答案：1. 0.4mol  100g/mol2. 1.68l3.

18、原混合气体中氮气的体积为2.24l或6.72l考点：有关混合物反应的计算  专题：差量法分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀为caco3；（2）发生的反应为：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据v=nvm计算甲烷的体积；（3）若二氧化碳全部转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成

19、的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中co2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，根据钙离子守恒可知转化生成的ca（hco3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计算氮气的体积解答：解：（1）混合气体的物质的量=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu   质量减轻m1mol

20、60;                     16×4gx                          4.8g，解得x=0.075

21、mol，将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀为caco3，其摩尔质量为100g/mol，故答案为：0.4mol；100g/mol；         （2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol×22.4l/mol=1.68l，故答案为：1.68l；（3）若二氧化碳全部转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中co2的体积为0.025m