河北省邢台市私立华星学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、河北省邢台市私立华星学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铝制器皿能够盛放的物质是 a稀硝酸    b浓硫酸    cnaoh溶液    d稀硫酸参考答案：b试题分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可a、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故a错误；b、浓硫酸是强氧化性的

2、酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故b正确；c、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故c错误；d、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故d错误；故选b2. 有机物l的分子式为c3h6o2，酸性条件下水解得到羧酸m和醇n，已知m和n的分子量相同，则下列叙述中不正确的是am能发生银镜反应    bm中没有甲基cm中h元素的质量分数为40dl具有还原性参考答案：c略3. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如ch3brnaohch3ohnabr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是ach3c

3、h2brnahsch3ch2hsnabrbch3ich3onach3o ch3naicch3ch2clch3onach3clch3ch2ona dch3ch2clch3ch2ona(ch3ch2)2onacl参考答案：c略4. 一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3  ，有关该反应的叙述正确的是a正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间b将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjc当c(n2)：c(h2)：c(nh3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态d平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时n2 转化率减小，h2转化率增大参考答案

4、：d略5. 已知：2zn（s）+ o2（g）= 2zno（s）        h = -701.0kj·mol-1       2hg（l）+ o2（g）= 2hgo（s）        h = -181.6kj·mol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kj·mol-1    

5、0;            b.  -259.7 kj·mol-1  c. +259.7 kj·mol-1                d.  -519.4kj·mol-1  参考答案：b略6. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，彻底吸收后浓硫酸增重

6、3.06 g；然后通过过氧化钠固体，彻底反应后固体增重3.36 g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为a1:1b2:3c3:2d3:5参考答案：c略7. 下列说法中正确的是()a. 冰融化时，分子中ho键发生断裂b. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高c. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定参考答案：ba冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，a错误；b原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，b正确；c分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关

7、，c错误；d分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，d错误；答案选b。点睛：本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答。需要注意的是在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。例如分子晶体用分子间作用力解释，原子晶体用共价键解释，离子晶体用离子键解释。金属晶体用金属键解释。另外组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。8. 以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是a镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用b未通电前上述电镀

8、装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系参考答案：c略9. 已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kj?mol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kj?mol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kj?mol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kj?mol1下列关系式中正确的是（）aac0      bbd0     c2a=b

9、0      d2c=d0参考答案：c考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热的大

10、小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较10. 下列说法正确的是（    ）                                        

11、60;                                           a分子晶体的熔点一定比金属晶体的低     &#

12、160; b在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子       c在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为1:2       d离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：d略11. 下列化学用语正确的是（）a聚丙烯的结构简式：b丙烷分子的比例模型：c四氯化碳分子的电子式：d2乙基1，3丁二烯分子的键线式：参考答案：d解：a、聚丙烯的结构简式为，故a错误；b、图中模型为丙烷的球棍模型，故b错误，c、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子

13、式为，故c错误；d、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，c原子、h原子不标出，故2乙基1，3丁二烯分子的键线式为，故d正确；故选d12. 下列有关金属的说法正确的是                                   a金属原子的核外电

14、子在金属晶体中都是自由电子b镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强参考答案：略13. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（     ）amg2cni3                   bmgc2ni  &

15、#160;          cmgcni2                    dmgcni3    参考答案：d略14. 下列物质，属于烷烃的是（）ac8h16           &

16、#160;                                                 &

17、#160; bch3ch2oh参考答案：c略15. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 a. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道    b. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道     d.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成氨的装置如图所示。试回答：装置甲的作用_，_；从乙处导出的气体是_；检验产物的最简单的化学方法是_。参考答案： 干燥气体  使两种气体充分混合 观察气流以调节流速; nh3, n2,h

18、2;用蘸有浓hcl 的玻璃棒靠近导管口有白烟,说明有nh3生成. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a为烃，b是烃的含氧衍生物。由等物质的量的和组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1molco2和0.1molh2o。试通过计算回答：（1）从分子式的角度看，该混合物组成有哪几种可能？（2）另取一定量的a和b完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定：若耗氧量一定，则a、b的分子式分别是       ，      

19、60;    ；若生成co2和h2o的物质的量一定，则a、b的分子式分别是       、        。（3）另取a mol的以任意比混合的a和b的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。若耗氧量为定值，则该值为      mol（用含的代数式表示，下同）；若生成物co2的量为定值，则生成物水的质量范围为          &#