河北省廊坊市秋强中学2019年高一化学下学期期末试题含解析

1、河北省廊坊市秋强中学2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，ph最小的是（ ）a. 乙醇    b. 乙酸    c. 碳酸钠    d. 碳酸参考答案：b试题分析：ph最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸碳酸，所以酸性最强的

2、是乙酸，则乙酸溶液的ph最小，b项正确；答案选b。2. 北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是ca2mg5si8o22(oh)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为                     ()acao·mgo·sio2·h2o        &#

3、160;    b2cao·5mgo·8sio2·h2oc2cao·mgo·sio2·2h2o           d5cao·2mgo·8sio2·h2o 参考答案：b略3. x、y、z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是a原子半径： y >z >xb气态氢化物的热稳定性：x<zcy和z的最

4、高价氧化物对应水化物均为强酸d若z的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m参考答案：a试题分析：由题给信息判断x为o、y为p、z为s,所以非金属性强弱顺序为：o>s>p，所以气态氢化物的稳定性：x>z;且z的最高价氧化物水化物为强酸，而y的为弱酸；s的最高价为+6，而o没有最高正价。4. 下列离子方程式书写正确的是 （  ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉：dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl参考答案：d5. 化学在开

5、发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是a加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放b对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海ch2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得d推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：b略6. 有a、b、c、d四种金属，将a与b投入到等浓度的盐酸中，b比a反应激烈将a与d用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现a逐渐溶解，d上有气泡生成将铜浸入d的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出根据上面的描述，a、b、c、d的活动性由强到弱的顺序是（    ）aa>b

6、>c>d            bb>a>d>c     cc>d>a>b            db>a>c>d参考答案：b略7. 在标准状况下，若l甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）a      b&

7、#160;   cd参考答案：d略8. 下列属于电解质的是a. so3    b. 熔融的k2so4    c. 乙醇    d. naoh溶液参考答案：b【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】a三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故a不选；b熔融的k2so4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的k2so4为电解质，故b选；c乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故

8、c不选；d氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故d不选；故答案选b。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项a中的三氧化硫。9. 180时将0.5 mol h2和1 mol co2通入1l的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（ch3oh）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中

9、正确的是（   ）a. 该反应的化学方程式：2co2+4h2 2ch3oh+o2b. 在03 min内h2的平均化学反应速率为0.1 mol·l-1·min-1c. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态d. 在310 min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：b【详解】a由图知，消耗n( co2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(h2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(ch3oh)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则n(co2)：n(h2)：n(ch3oh)=0.1

10、mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成h2o，所以反应方程式为co2+3h2?ch3oh+h2o，故a错误；bv(h2)= = =0.1mol?l-1?min-1，故b正确；c反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故c错误；d在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在310 min内，反应达到平衡状态，故d错误；故选b。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为d。 10. 在两个容积相同的密

11、闭容器中，一个盛有no气体，另一个盛有n2和o2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的a.原子数          b.密度             c.质量                 d

12、.质子数参考答案：a略11. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()a  nacl和hno3     b  h2o和nh3       c  caf2和cscl     d ccl4和na2o参考答案：ad略12. 反应：2so2+o2=2so3，经过一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/(l·s)，则这段时间为a、0.1s   

13、;       b、2.5s         c、5s          d、10s参考答案：c13. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是a溶液呈电中性，胶体带有电荷b溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸c溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带d溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：c14.

14、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ahclbkohccacl2dnh4no3参考答案：c【考点】化学键【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：a、hcl中只有共价键，故a不选；b、koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，o、h之间以共价键结合，故b不选；c、cacl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故c选；d、nh4no3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，n、h之间，n、o之间以共价键结合，故d不选；故选c15. 下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是    &#

15、160;    a.分离苯和甲苯的混合液      b.实验室制备氨水             c.配置480ml0.1mol/l盐酸        d.称取27.4g物品参考答案：ca、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸馏，a错误；b、氨气极易溶于水，不能直接通入水中，否则容易倒吸，b错误；c、配制480ml溶液，需要使用500ml容量

16、瓶，c正确；d、托盘天平称量时应该是左物右码，d错误，答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 ml 0.50 mol·l1盐酸与50 ml 0.55 mol·l1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                     

17、60;  。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                 。（3）实验改用60 ml 0.50 mol· l1盐酸跟50 ml 0.55 mol· l1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，

18、所放出的热量          （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理由：                                                               。（4）用相