江西省景德镇市三龙中学2022年高二化学测试题含解析

1、江西省景德镇市三龙中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式为：h2a=h+ha-  ha-h+a2-   在0.1mol·l-1na2a溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（     ）ac（na+）+ c（h+）= c（oh-）+ c（ha-）+ c（a2-） bc（na+）+ c（oh-）= c（h+）+ c（ha-）cc（na+）=2 c（a2-）+2 c（h

2、a-）+2 c（h2a） dc（a2-） + c（ha-）=0.1 mol·l-1参考答案：d略2. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是 （    ） a2-甲基丙烷     b丙烷        c丁烷           d乙烷参考答案：d3. 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反

3、应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是：a. 1:3           b. 3:1          c. 3:2          d. 1:2参考答案：d4. 下列有关说法正确的是a根据电离方程式hcl = h+ + cl，判断hcl分子里存在离子键b分子晶体的堆积均为分子密堆积cncl3分子中,原子的最

4、外层电子都满足了8电子稳定结构d在水中氢、氧原子间均以化学键相结合参考答案：c略5. 下列说法中有明显错误的是   （     ）a对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同d加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：d6. 下列反应属于吸热反应的是  a石灰石高温分解 b钠与水反应  c氢氧化钠与盐酸反应 &

5、#160;  d铝热反应参考答案：a略7. 下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化a         b         c        d参考答案：b略8. 下列

6、说法中不正确的是   （   ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。a    b    c    d参考答案：d略9. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）a利用太阳能直接使水分解产生氢气b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气c用铁和

7、盐酸反应放出氢气d由热电站提供电力电解水产生氢参考答案：a考点：常见的能量转化形式分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭解答：解：a太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故a正确； b焦炭是不可再生资源，故b错误；c用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故c错误；d电能是清洁能源，无需转化为氢气，故d错误故选a点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合10. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子

8、结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是a分子式为c7h10o5        b遇fecl3溶液呈紫色    c能使溴水褪色            d能发加聚反应参考答案：b略11. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）a在n2+3h2?2nh3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加b在ch3cooh ch3coo+h+的平衡体系中加入ch3coona固体，平衡向左移动c

9、在h2s?h+hs的平衡体系升温到100时，溶液中的c（h+）一定增大d在盐酸中加入kcl晶体，溶液ph不变参考答案：c【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、在n2+3h22nh3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；b、同离子效应；c、弱电解质的电离的过程是吸热反应；d、在盐酸中加入kcl晶体，氢离子的浓度不变【解答】解：a、在n2+3h2?2nh3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故a正确；b、根据同离子效应，在ch3cooh?ch3coo+h+的平衡体系中加入ch3coona固体，平衡逆向移动

10、，故b正确；c、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于h2s?h+hs的平衡体系升温到100时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（h+）不一定增大，故c错误；d、在盐酸中加入kcl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故d正确；故选c12. 如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是（    ）a漏斗颈内液面下降    b漏斗颈内液面上

11、升c烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成d烧杯内液体遇碘水变蓝参考答案：b略13. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（   ）。 a只有                       

12、60;  b只有   c只有                          d参考答案：d略14. 向200ml0.5mol/lalcl3溶液中加入2mol/l的naoh溶液得到沉淀4.68g，则所加溶液的体积是：a、90ml或170ml、   b、只能是90ml、   c、

13、只能是170ml、    d、只能是120ml参考答案：a15. 下列说法正确的是a强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液b乙酸溶液中存在的微粒有ch3cooh、ch3coo、h+、oh、h2o c0.05mol的naoh固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/l的乙酸、0.5mol/l的盐酸和0.5mol/l的nacl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。d在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工厂废水中含游离态氯，通过下

14、列实验测定其浓度：取水样10.0ml于锥形瓶，加入10.0 mlki溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·l1的na2s2o3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：i2+2na2s2o3 =2nai+na2s4o6。试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是                ； (2)步骤应使用  

15、;                式滴定管；  (3)步聚当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去na2s2o3溶液20.00ml，则废水中c12的物质的量浓度为             ；

16、0;(4)cl2的实际浓度比所测浓度应        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是                                   

17、                                                   

18、;                                               ；参考答案：(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·l1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(cl2)大于实际浓度。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要o2最多的是；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要o2最多的是_。参考答案：（2分）苯(c6h6); 甲烷。0.1mol c-mhncooh与br2完全加成时需br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时