江苏省泰州市靖江孤山中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、江苏省泰州市靖江孤山中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是               a2.24 l cl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023b在标准状态下，11.2 l no与11.2 l o2混合后气体分子数为0.75nac常温常压下，足量的fe在

2、1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为2nad106 g na2co3固体中的阴离子数大于na（相对原子质量：c-12  o-16  na-23）参考答案：c略2. 已知常温下0.1mol/l nahso3溶液ph7，将10ml 0.1mol/lba（oh）2溶液缓慢滴加到10ml 0.1mol/l nahso3溶液中，下列说法不正确的是（）a常温下0.1 mol/l nahso3溶液中hso3电离程度大于水解程度b当加入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，溶液中的反应为：2hso3+ba2+2ohbaso3+2h2o+so32c滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

3、d当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（so32）c（oh）c（h+）参考答案：d【考点】离子浓度大小的比较【分析】a、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；b、当加入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；c、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；d、当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而nahso3

4、溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：a、已知常温下0.1mol/l nahso3溶液ph7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故a正确；b、当加入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2hso3+ba2+2oh?baso3+2h2o+so32，故b正确；c、随着钡离子和氢氧根离子

5、的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故c正确；d、当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而nahso3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（oh）c（so32）c（h+），故d错误；故选d3. 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是a. “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿

6、素的过程属于化学变化b. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是k2co3c. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同d. “84消毒液”的有效成分为naclo,“洁厕灵”的有效成分为hc1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：b提取青蒿素的过程属于物理变化，故a错误；草木灰中含有k2co3，k2co3溶液显碱性可以去污，故b正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故c错误；naclo与hc1生成有毒的氯气，

7、故d错误。4. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是a.与4 mol·l1盐酸反应的速率比生铁快b.硬度比生铁小c.在潮湿的空气中放置不易生锈d.在冷的浓硫酸中可钝化参考答案：a略5. 用0.2 mol/l na2so3溶液32 ml，还原含2×10-3 mol x2o72-的溶液，过量的na2so3用0.1 mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成mn2+)，共消耗kmno4溶液1.6 ml，则元素x在还原产物中的化合价是（    ）a、+1   

8、             b、+2                c、+3              d、+4参考答案：c略6. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kj mol1，当它氧化生成1g水时放出的

9、热量是 （）   a26.0kj          b51.9kj        c155.8kj         d467.3kj参考答案：答案：a7. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象结论a切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去na在空气中会生成na2o2b铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸

10、不反应cso2通入酸性kmno4溶液，溶液褪色so2具有漂白性d将充满no2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入o2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 参考答案：d略8. 已知下列热化学反应方程式：    fe2o3（s）3co（g）=2fe（s）3co2（g）    h248 kj/mol    fe2o3（s）co（g）=fe3o4（s）co2（g）   

11、h1573 kj/mol    fe3o4（s）co（g）=3feo（s）co2（g）    h6404 kj/mol    则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为（  ）    a218 kj/mol                    

12、     b109 kj/mol    c218 kj/mol                         d109 kj/mol 参考答案：b略9. 据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是

13、保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）a瓷器餐具       b淀粉餐具     c塑料餐具       d不锈钢餐具参考答案：答案：b10. 对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）a        b 

14、60;     c      d参考答案：答案：b11. 某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（   ）     a用食醋除去暖瓶中的薄层水垢b利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花c用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污d用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（kio3）参考答案：略12. 如图所示，一端封闭的u型管，封闭着的一端有一段ch4和cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使

15、ch4和cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度的变化情况是（假设中间气柱未移出u型管的水平部分）       a变长                                   

16、60;                    b变短       c不变                        

17、                                d难以确定参考答案：a略13. 定温度下，对于na2co3溶液中的水解平衡：，下列说法中正确的是 ( )a.稀释溶液会使kw增大        b.通入co

18、2气体，平衡向逆反应方向移动c.升高温度，减小  d.加入naoh固体，平衡逆向移动，溶液ph增大参考答案：d略14. 将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是（    ）       av1=v3v2    

19、;bv2 v1 =v3    cv1= v2v3      dv1v3v2参考答案：a略15. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 a  银镜反应实验后附有银的试管，可用稀h2so4清洗b  在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次c  不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用naoh溶液冲洗d  在250ml 烧杯中，加入216ml水和24gnaoh固体，配制10naoh溶液参考答案：b   银镜反应后附有ag的试管，应用稀hno3清洗，a不正确；

20、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，四次称量操作分别是：称量空坩埚的质量、称量坩埚和cuso4·5h2o的总质量、充分加热后称量坩埚和cuso4的质量、再次加热后称量坩埚和cuso4的质量；不慎将浓h2so4沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，c错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/31/2，在250 ml烧杯中加入216 ml水超过了这一限制，d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某学生欲配制6.0mol/l的h2so4溶液1000ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480ml0.5mol/l的硫酸；150ml25%的硫酸(1.18g/ml)；足量的18

21、mol/l的硫酸。有三种规格的容量瓶： 250ml、500ml、1000ml。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为                mol/l (保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为ml。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部注入烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18mol/l的浓硫酸 &#

22、160;     ml，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d                                    

23、0;                                ；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响？   

24、    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作c前还需注意                                         

25、60;   。参考答案：(1)3.0   （1分）    (2)1000 （1分）   (3)295（2分） 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中（2分） (4)偏小（1分） (5)将稀释后的硫酸冷却到室温  （2分）的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；中150ml 3mol/l的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/l的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/l=

26、0.295l=295.0ml；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以d操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cb可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度

27、偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，hno3被还原成no，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？参考答案：方程式3fe + 8h+ + 2no3- 3fe2+ + 2no + 4h2o可以看出h+和no3-以1：4消耗，题目中h+较多，所以no3-全部消耗掉先得到no的量为0.02mol剩下的h+的量为0.02mol，可以和铁反应生成h2，0.01mol气体总共是0.03m

28、olv=0.03mol*22.4l/mol=0.672l略18. 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（cod）来衡量。cod是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/l表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（cod）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的cl时，常需加入hgso4溶液，则hgso4的

29、作用及可能原因是        。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在        （填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家生活饮用水标准检验法（gb5750-85）中酚类的检测下限为0.002 mgl。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/l，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成co2计算）引起的化学需氧量（cod）为           mg/l。（

30、4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次cod测量值高达2100 mg/l，这两家企业最有可能是         。（填字母）a制糖厂     b水泥厂     c电镀厂     d造纸厂（5）现有某废水样品10.00 ml，先加入10 ml蒸馏水，然后加入10.00 ml 0.04000 mol/l k2cr2o7溶液、3 ml 1%硫酸-硫酸银溶液、17 ml硫酸汞溶液，加热反应

31、2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/l fe(nh4)2(so4)2溶液滴定多余的k2cr2o7，共用去fe(nh4)2(so4)2溶液12.00 ml。试计算该水样的化学需氧量（cod）。  参考答案：（1）作用：hg2+与cl结合，以消除cl的干扰原因：cl能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂ag+作用产生沉淀，影响测定结果（2）酸   （3）0.672   （4）ad   （5）960 mg/l19. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（k2o）、过氧化钾（k2o2）和超氧化钾（ko2）等

32、多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得k2o（10k2kno36k2on2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成k2o的质量为           g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中k2o2的质量分数为           。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4ko22co22k2co33o2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2l

33、(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8l (标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量。（4）ko2加热至600部分分解得到产物a。6.30g产物a充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12l(标准状况)，试确定产物a中钾氧两种原子个数之比。如果产物a只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算a中两种化合物的物质的量之比。  参考答案：答案：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）kxoyx/2co2x/2k2co3(y0.5x)/02   39x16y       &

34、#160;         11.2(y0.5x)       6.3                      1.12解得xy23    即n(k)n(o)23即得化学式为：（ko2与k2o2  21）  （ko2与k2o  41）解析：此题考查的是化学基本计算能力。解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要kxg，反应生成k2oyg10k    2kno3  6k2o  n2390      202      5