课次8 化学必修一 铝

1、.启灵学员辅导资料 知识点1铝（1）物理性质：硬度较小，银白色质轻，有很好的 性和 性（2）化学性质与非金属反应a 与氧气反应：常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧： Al O2 说明：该反应放出大量 和耀眼的 光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。【知识·链接】英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。b. 与氯气、硫等非金属反应 AlCl2 Al S 与酸的反应a. 与非氧

2、化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成： Al H b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成： Al HNO3 (稀) 注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会 ，但加热可反应。与碱的反应化学方程式： Al NaOH H2O 离子方程式： Al OH H2O 【领悟·整合】铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成四羟基合铝酸盐。如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4。因此，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂。与金属氧化物的反应（铝热反应）金属

3、铝在高温下可与Fe2O3反应： Al Fe2O3 说明：a该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。利用铝热反应可焊接钢轨大截面的钢材部件等。b铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破，定向爆破是指在地基的钢筋混处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达25003500，使钢筋熔断，楼体倒塌。c铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。【领悟·整合】在以上四种反应中，铝的化合价均由0价升高到3价，被氧化，做还原剂。可以看出，铝具有较强的还原性，是一种较为活

4、泼的金属。2、铝合金（1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都 ，硬度比它的各成分金属 。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。（2）铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。性质特征铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。用途铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。2 铝的重要化合

5、物1氧化铝（1）存在：自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称 ，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。（2）物理性质：白色固体， 溶于水，熔点高。说明：由于Al2O3熔点高， 分解，因而可做良好的耐火材料。（3）化学性质与酸反应： Al2O3 H 与碱反应： Al2O3 OH H2O 说明：氧化铝具有不同于一般氧化物的性质，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。思考：（1）铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却比较稳定呢？（2）将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察到开始并无气泡，一段时间后才有气体产生，为什么？2氢氧化铝（1）物理性质：Al(OH)3是几乎 溶于水的 胶状固

6、体，具有 性。（2）化学性质与酸反应： Al(OH)3 H+ 与碱反应： Al(OH)3 OH 说明：Al(OH)3与Al2O3一样，既与酸反应又与碱反应，具有两性，属于两性氢氧化物。受热易分解：大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，Al(OH)3也不例外。2Al(OH)3 （3）Al(OH)3的制取：铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3： Al3+ NH3·H2O 说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐：Al(OH)3OHAl(OH)4。所以，实验室一般

7、不采用这种方法制Al(OH)3。四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适量时： Al(OH)4 CO2 ； CO2过量时： Al(OH)4 CO2 。说明：一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解： Al(OH)4H+Al(OH)3H2O；Al(OH)33H+Al3+3H2O（4）Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。【联想·发散】明矾净水原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水发生下列反应：

8、 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42；Al3+3H2O 2Al(OH)3（胶体）3H+。Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。课堂练习有关Al(OH)3的反应图像项目图象离子方程式NH3·H2O滴入AlCl3溶液中CO2通入NaAl(OH)4溶液中NaOH滴入AlCl3溶液中AlCl3滴入NaOH溶液中HCl滴入Na Al(OH)4溶液中Na Al(OH)4溶液滴入HCl中书写化学方程式：1. Al+HCl 2. Al+NaOH 3.Al2O3+HCl 4 .Al2O3+NaOH 5.Al(OH)3+HCl 6.Al(OH)

9、3+NaOH 7.Al(OH)3受热分解方程式 选择题1.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ） A、H2SO4 BaCl2 B、FeSO4 NaOH C、NaCl AgNO3 D、AlCl3 NaOH 2、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（ ） A、单质铝 B、Al3+ C、Al(OH)4- D、NH4+3、在溶液中不能与Al(OH)4-大量共存的是（ ） A、H+ B、OH- C、K+ D、Na+4、100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，加入金属钠使之溶解，完全反应后，恰好只

10、形成 NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入钠的物质的量为（ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氨水6、有NaCl、NH4Cl、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A .盐酸 B. 烧碱溶液 C.氨水 D . KSCN溶液7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠8、下列物质既能和H2SO4反应，又能和NaOH反应的是（

11、 ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al CH3COONH4A. B. C. D. 全部9、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ） AMnO2   BWO3    CCr2O3    DCo3O410、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A3mol/L HCl B. 4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D. 18mol/L H2SO4 11、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出小孔放入水中，

12、完全反应后，用排水法收集到的气体（标准状况）为（ ）A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L H212、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（ ） A.Na2SiO3 B.NaAl（OH）4 C.Na2CO3 D.NaClO13、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组是（ ）X的物质的量沉淀量ABCDXCO2NaOHNH3SO2YCa(OH)2AlCl3AlCl3H2S14、（双选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多15、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O316、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混