广西壮族自治区桂林市海洋中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区桂林市海洋中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是a将少量so2气体通入氨水中：so2+nh3·h2onh4+hso3b鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：caco3+2h+ ca2+h2o+co2c用naoh溶液吸收废气中氮氧化物：no+no2+ohno2+h2od向稀硫酸加入少量ba(oh)2溶液：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o参考答案：d略2. 下列各组离子一定能大量共存的是（   

2、60; ）a在无色溶液中：、cu2、   b在含fe3的溶液中：、na、cl、ohc在强碱溶液中：na、k、cl、d在强酸性的溶液中：k、na、cl、参考答案：c3. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。a  bc  d参考答案：c略4. 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10l空气通过臭氧发生器，有部分

3、氧气发生反应：3o22o3，得到97l混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是                                           

4、60;         a06l          b05l               c03l             d1 l参考答案：a5. 化学与环境、生产和生

5、活密切相关，下列说法与事实不相符的是a亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量b将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高c空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若ph值小于5.6就成为酸雨d维生素c高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜参考答案：b6. 结合图判断，下列叙述正确的是(  ) a和中正极均被保护b和中负极反应均是fe2e=fe2c和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：a试题分析：a、i中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，ii中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；b、i中铁作正极，

6、锌作负极，zn2e=zn2，ii中铁作负极，fe2e=fe2，故错误；c、i中正极电极反应式为：o22h2o4e=4oh，ii中酸化的溶液，正极电解反应式：o24h4e=2h2o，故错误；d、k3fe(cn)6检验fe2，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。7. 某溶液中可能含有na+、 、ba2+、 、i、s2。分别取样：用ph试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()    a            bna

7、+              cba2+             d 参考答案：b8. 下列说法错误的是a实验室配制fecl3溶液时，需将fecl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释b反应2co+2no = n2+2co2在常温下能自发进行，则反应的h0，s0c0.1mol·l1nh4cl溶液加水稀释，c(h+)/c(nh4+)的值增大d反应c

8、h3cooch3+h2och3cooh+ch3oh h0，达到平衡时，加入少量固体naoh，则乙酸甲酯水解转化率增大参考答案：b试题分析：a实验室配制fecl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将fecl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，a正确；b反应2co+2no = n2+2co2在常温下能自发进行，则根据ght·s0可知反应的h0，s0，b错误；c0.1mol·l1nh4cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(h+)/c(nh4+)的值增大，c正确；d反应ch3cooch3+h2och3cooh+ch3oh h0，达到平衡时，加入少量固体naoh，平衡显正反应方向减小，

9、则乙酸甲酯水解转化率增大，d正确，答案选b。9. 下列有关有机反应原理的说法正确的是a该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应b石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物c 这两种有机物结构相似，组成相差-ch2-，互为同系物d检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。参考答案：b略10. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化

10、钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是a.               b.            c.n=m+17vc         d. m参考答案：c略11. 阿

11、魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为：      对以上反应说法正确的是                  (     )a、可用酸性kmno4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成b、香兰素、阿魏酸均可与na2co3、naoh溶液反应c、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应d、与香兰素互为同分

12、异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molnaoh溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案：bd略12. 2007年诺贝尔化学奖获得者gerhard  ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附  着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上n/fe原子数比值的最大值为a12         b21    c32   &#

13、160;       d23参考答案：a13. 下列叙述不正确的是                  a铅蓄电池放电时，电解质溶液的ph不断升高且正负极均有pbso4 生成b25时，kspmg(oh)2=1.8×10-11,kspfe(oh)3=4.0×10-36，往mg（oh）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/l的fec13溶液。有红褐色物质生成c

14、已知h2a=h+ha，0.1mol/l的naha溶液ph=3，则溶液中c（na+）=c（h2a）+c（a2）+c（ha）d右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中ph的变化，参考答案：c略14. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡（sn），发生反应：sn（s）pb2（aq）sn2（aq）pb（s），体系中c（pb2）和c（sn2）变化关系如下图所示。下列判断正确的是（    ）    a往平衡体系中加入金属铅后，c（pb2）增大    b往平衡体系中加入少量sn（no3）2固体后，c（p

15、b2）变小    c升高温度，平衡体系中c（pb2）增大，说明该反应h0    d25时，该反应的平衡常数k22参考答案：d15. 2011年冬天,包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气,“pm2. 5”数据监測纳入公众视野。“pm2. 5”是指大气中直径小于或等于2. 5微米的细小颗粒物,也称为可人肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是a. 雾屑于胶体,能产生丁达尔现象b. 大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系c. 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响d. 空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：b略二、实验题（本题包

16、括1个小题，共10分）16. 现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k，ag，ca2，ba2，fe2，al3，阴离子有cl，oh，ch3coo，no3，so42，co32，现将它们分别配成0.1mol·l1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为a>e>c；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：实验中反应的化学方程式是     

17、60;                                                  &#

18、160;                                               ;e溶液是  &#

19、160;     ,判断依据是                                             

20、                                                  

21、                        ;写出下列四种化合物的化学式:a                 、c       

22、0;                 、d                        、f         

23、0;                  .参考答案：(1)   (2)碳酸钾     由中碱性减弱的顺序可知，e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾(3)      略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于

24、化工、制药、精细有机化工等行业。在125时分解为氢气、金属铝及氢化锂（lih）。写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：                                        每生成转移电子的物质的量为

25、                                                   

26、;                       氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：                      

27、;                                     。（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为

28、60;   参考答案：18. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是                a用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：h+oh-=h2ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/l，则该食

29、醋的总酸量为4.5g/100ml（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠c6h5coona)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的            （填写序号）。aph            b电离度      

30、60; c电离常数         d溶解度（3）常温下，用0.1000 mol·l-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 mol·l-1  hcl溶液和20.00 ml 0.1000 mol·l-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。         滴定醋酸溶液的曲线是       （填“图1”或“图

31、2”）；滴定曲线中a =       ml；e点ph8的原因用离子方程式表示                                 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是                。 a电解，naoh溶液    &#