广东省深圳市坪地中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省深圳市坪地中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是a以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同cpcl3和na2o2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构d24mg34s晶体中电子总数与中子总数之比为11参考答案：c2. 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层

2、中碳原子数与cc化学键数的比是a 11    b12    c13    d23参考答案：d3. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）ana2o2o2bsio2h2sio3cco2caco3dcucuso4参考答案：b考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组解答：解：a、na2o2o2，na2o2与水反应生成氢氧化钠与氧气，能由一步反应实现，故a正确；b、sio2h2

3、sio3，二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后用强制弱生成硅酸，不能由一步反应实现，故b错误；c、co2caco3，co2与ca（oh）2反应，可生成碳酸钙，能由一步反应实现，故c正确；d、cucuso4，铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜，因此能通过一步反应实现，故d正确；故选b点评：熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法4. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是aba(oh)2          bh2so4   &

4、#160;      c(nh4)2so4           dcaf2参考答案：c5. 下列化合物中含有手性碳原子的是acf2 cl2    b ch2ohchohch2oh    cch3ch2oh    dch3ch2ch(ch3)cooh参考答案：d6. 关于原电池的描述正确的是(    )a原电池中负极一定

5、被腐蚀                        b电子从原电池的正极通过导线移向负极c阴离子在电解质溶液中向正极移动          d原电池中正极的活泼性较差参考答案：d略7. 下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是      &

6、#160;              aag           bfe2           czn2             dcu2 

7、  参考答案：b8. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：ch2ohchohchohchohcho，下列关于核糖的叙述正确的是a.与葡萄糖互为同分异构体                b.可以与银氨溶液作用形成银镜c.可以跟氯化铁溶液作用显色d.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：b9. 迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：    &

8、#160; 下列说法正确的是                                               

9、;     (        )a有机物a分子中所有原子一定在同一平面上b有机物c在浓硫酸催化下水解的一种产物是bc有机物b可以发生取代、加成、消去、氧化反应d1 mol迷迭香酸分别与足量的naoh溶液、浓溴水反应，最多可消耗naoh、br2均为6 mol参考答案：c略10. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为:    zn+2oh-2e=zno+h2o；ag2o+h2o+2e=2

10、ag+2oh-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是    a.在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小       b.使用过程中，电子由ag20极经外电路流向zn极    c.zn是负极，ag2o是正极    d.zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应参考答案：ac略11. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是： （    ）afe    

11、0;      b. mg           c. p        d.la参考答案：c略12. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液                    &

12、#160;              溶液溶液                              溶液a.      &#

13、160;           b.                  c.                  d. 参考答案：b略13. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

14、（   ）aco2与h2o        bch4与nh3    cbecl2与bf3         dc2h2与c2h4参考答案：b14. 现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（    ）azx3-可使

15、紫色石蕊溶液变蓝   bx、z、q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物c离子半径：zqw    dx2q2、y2x6   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：b略15. 欲配制ph=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好a.  (ch3)2aso2h     (ka=6.40×10-7)b.  clch2cooh     (ka=1.40×10-3)c.  ch3cooh

16、       (ka=1.76×10-5)d.  hcooh         (ka=1.77×10-4)参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。 （1） 若开始时开关k与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的           

17、;   腐蚀； 若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式                           。 （2）芒硝（化学式为na2so4·10h2o），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶

18、液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为：                                        ，此时

19、通过阴离子交换膜的离子数                （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“a”、“b”、“c”、“d”）        导出。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为        &

20、#160;                                         。已知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，则该燃料电池工作产生36 g h2o时，理论上有 &

21、#160;             kj的能量转化为电能。参考答案：（1） 吸氧 2cl +2h2o2oh + h2+ cl2（2） 4oh4e         2h2o + o2   小于 d    h22e+ 2oh  =  2h2o      57 略三、综合题（

22、本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(h2)=0.008mol/l。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入h2和i2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时h2的转化率。参考答案：   (1)                       h2      i2