广东省梅州市梅青中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市梅青中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（  ） a瓶中盛有适量浓h2so4，从a口进气来干燥nh3b从b口进气，用排空气法收集co2c瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2d瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积参考答案：d解析：anh3显示碱性，不能用浓h2so4干燥nh3，错误；bco2密度比空气大，应从a口进气，用排空气法收集co2，错误；cno2与水发生反应，不能

2、用排水法进行收集，错误；d瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积，正确。2. 短周期元素中：a是地壳中含量最高的元素；b比ne的质子数多1个；c最外层电子数与其电子层数相等；d单质是半导体材料；e非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是ab离子的半径比c离子的半径小ba、b两单质反应可得到两种不同的离子化合物cc单质与a或e单质形成的化合物均为离子化合物db最高价氧化物对应的水合物与d单质发生反应能产生气体；参考答案：bd3. 用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。ac(oh)/c(nh3·h2o) 

3、 bc(nh3·h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘积  dc(nh)参考答案：bd略4. 下列说法错误的是a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b. 通入co2，溶液ph减小c加入naoh固体，减小              d. 升高温度，平衡常数增大参考答案：aa加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故a对。5. 下列有关实验的叙述正确的是

4、（）a向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无nh4+b向ca（clo）2溶液通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去c光照氯水有气泡冒出，该气体为cl2d用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出参考答案：b【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取 【分析】a铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；b次氯酸酸性弱于碳酸；c次氯酸分解生成氯化氢和氧气；d四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出【解答】解：a铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有nh4+，故a错误；b向ca

5、（clo）2溶液通入co2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故b正确；c氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为o2，故c错误；d四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大6. 已知：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol n2（g）和3mol h2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时

6、放出热量为q1kj。在相同条件下，向乙容器中加入2mol nh3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为q2kj，若q1=3q2。下列叙述中正确的是a达平衡时甲中n2的转化率为75b达平衡时甲、乙中nh3的体积分数乙>甲c达到平衡后，再向乙中加入0.25mol n2（g）、0.75mol h2（g）和1.5mol nh3（g），平衡向生成n2的方向移动d乙中反应的热化学方程式为2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+q2kj/mol参考答案：a知识点:化学平衡的分析和计算答案解析:a   解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1mol n2（g）和3mol h

7、2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为q1kj。在相同条件下，向乙容器中加入2mol nh3（g），达到平衡时吸收热量为q2kj，若q1=3q2。由于1moln2和3molh2完全反应可以生成2molnh3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据q1=3q2。知1mol n2（g）和3mol h2（g）假设完全反应生成2mol nh3放热为4 q2，a、达平衡时甲中n2的转化率为q1/4 q2=3q2/4q2=75，故a正确；b、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中nh3的体积分数乙=甲，故b错误；c、依据达平衡时甲中n2的转化率为75，得到甲、乙平衡物质的量n

8、2为0.25mol，h2为0.75mol，nh3为1.5mol，再向乙中加入0.25mol n2（g）、0.75mol h2（g）和1.5mol nh3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故c错误；d、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+4q2kj/mol，故d正确。故答案选a思路点拨:本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。7. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是    a糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 

9、;   b医学上可用溶液和溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖    c“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白d甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：c8. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是  a. 该反应为放热反应  b. 催化剂能改变该反应的焓变  c. 催化剂能降低该反应的活化能  d. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：c略9. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还

10、能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）a该有机物的分子式为c7h6o3b1mol该有机物最多能与2molh2发生加成反应c该有机物能发生取代、加成和氧化反应d该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：c【考点】有机物的结构和性质【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有c=o键，可发生加成反应，含有oh，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：a由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个c原子，8个h原子和3个o原子，则分子式为c7h8o3，故a错误；b能与氢气发生加成反应的为c=c和c=o键，则1

11、 mol该有机物最多能与3 mol h2发生加成反应，故b错误；c该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有c=o键，可发生加成反应，含有oh，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故c正确；d该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故d错误故选c10. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )a2l 1mol/l naf溶液中含na+和f均为2nab在常温常压下，22gco2含有的共用电子对数均为2nac0.1mol oh的质子数与0.1mol h2o的

12、电子数均为nad在标准状况下，2.24l h2o中所含原子个数为0.3na参考答案：b考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；b.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；c.1个oh的质子数为9，1个h2o的电子数10；d水在标准状况下为液体解答：解：a.2l 1mol/l naf溶液中，含氟化钠的物质的量=2l×1mol/l=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以f个数小于2na，故a错误；b.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gco2的物质的量=0.5mol，含有的共用电子对数为4×

13、0.5mol×na=2na，故b正确；c.1个oh的质子数为9，1个h2o的电子数10，0.1mol oh的质子数为0.9na，0.1molh2o的电子数为na，故c错误；d在标准状况下，水为液体，2.24l h2o的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3na，故d错误；故选：b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等11. 下列试验中，所选装置不合理的是        &#

14、160;                                                    

15、;     a. 粗盐提纯，选和                     b. 用cc14提取碘水中的碘，选c. 分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选   d. 用fec12溶液吸收c12选参考答案：c略12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相

16、结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（      ）       a. 当有0. 1mol电子转移时，a极产生1. 12l o2（标准状况下）       b. b极上发生的电极反应是：4h2o+4e-    2h2+4oh-       c. d极上发生的电极反应是：o2+4h+4e一  &

17、#160;  2h2o       d. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a参考答案：d略13. 下列叙述正确的是                               a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越

18、强    b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质    c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子    d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：c略14. 参考答案：c15. 市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：本产品为无色液体，呈碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成分可能是  （    ）a       

19、0;       b           c        d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得滤液主要含_,_等溶质。(2) 第步反应的离子方程式为_。(3)第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥竚

20、步骤才可得到,洗涤沉淀的基本操作是: _。(4) 若制得质量为82.00克，测得mno2质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_。参考答案：（本题共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）mgso4，mnso4（2分）（2）mn2+clo-+h2o=mno2+cl-+2h+（3分）（3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方

21、法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：     某工厂以标准状况下的含ch4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比）   为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为hno3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。  

22、  实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。参考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）略18. 十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/l盐酸滴定，耗用盐酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸       &#

23、160;     ml(保留两位小数)。55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中nahco3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。参考答

24、案：54、17.80ml55、1044.656、659.157、na h co naco2 ho55、根据反应可知消耗的hso质量是hcl的一半，即0.1200.5=0.05618v,v=17.8mlnaco+co+ho=2 na h co106                             

25、60;                                        168814.8-137.7        

26、     m，   m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 na h co= naco+co+ho168          106814.8-137.7         28.5      x，x=17.98kg，则补加的碳酸纳质量814.8-137.

27、7-17.98=659.7kgnaco+co+ho=2 na h co   106   22.4      168    m    44.8       m，  m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含naco212kg，na h co168kg，水72kg。因此，该晶体的化学式为na h co naco2 ho 19. 某天然碱（纯净物）可看作由co2和naoh反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度