广东省梅州市松东中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市松东中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表述正确的是 （    ）    a 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：        hco3-+ba2+oh = baco3+h2o    b 101kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kj热量，则

2、下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式：2c8h18（l）+25o2（g）=16co2（g）+18h2o（l）；h= - 6486.28kj·mol1      ch2o2的结构式hooh，nh4cl的电子式    d 氢氧燃料电池负极反应式：h2 -2e= 2h+；        电解饱和食盐水的阴极反应式：2h+ +2e= h2参考答案：答案：d2. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：d3. x、y为短周期元素，x原

3、子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子。下列叙述不正确的是    ax离子的半径小于y离子的半径    bx单质在空气中燃烧不止生成一种物质   cx、y形成的化合物为共价化合物    dy单质极容易与氢气发生化合参考答案：c4. 可逆反应a+b(s)c达到平衡后，无论加压或降温，b的转化率都增大，则下列结论正确的是          aa固体，c气体，正反应为放热反应  

4、60;      ba气体，c固体，正反应为放热反应        ca气体，c固体，正反应为吸热反应            da、c均为气体，正反应为吸热反应参考答案：b略5. 下列叙述正确的是（）a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等c常温常压下28 g co与22.4 l o2所含分子数相等d

5、16 g ch4与18 g nh4+所含质子数相等  参考答案：答案：b 解析：由于o3为三原子分子，所以相同条件下，n2和o3的混合气体所含有的原子数大于等体积的n2所含原子数，故a选项错误；甲基（ch3）和羟基（oh）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等，即b选项正确；28 g co的物质的量为1mol，含有na个分子，而常温常压下22.4 l o2的物质的量小于1mol，所以二者所含的分子数不相等，故c选项错误；ch4分子中含有质子10个，因此16 g ch4含有的质子数为10na个，而 nh4+含有质子数为11，18 g nh4

6、+所含有的质子数为11na个，二者不相等，故d选项错误。高考考点:物质的量，物质所含微粒数之间的关系。易错提醒:审题不清忽略 o3 为三原子分子而错选a；没有注意到b选项中的条件而错选。 备考提示:将物质的量与物质结构的指示联系在一起考查是高考试题中物质的量这一部分常见的题型之一；主要考察物质所含的电子数、质子数、中子数等构成微粒数之间的关系，在解答时首先要审清题目的有关条件（如涉及气体的体积时是否是标准状况等），再就是要正确理解物质的有关结构知识。由于这种题型涉及的知识点比较丰富，因此在备考复习时应多注意总结有关的知识点和规律。6. 表面介导电池(smcs)是一种新型充电电池，可使

7、电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是a放电时，氧化石墨烯作正极                 b放电时，负极电极反应式为lie=lic充电时，该电池是将电能转化为化学能 d充电时，电解质溶液中的li从阴极迁移到阳极参考答案：d解析：a放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故a正确；b放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为lie=li，故b正确；c充电时，该电池是电解池原

8、理，将电能转化为化学能，故c正确；d充电时，电解质溶液中的阳离子li从阳极极迁移到阴极，故d错误；故答案选d 7. 已知合成氨反应n2（g）+3h2（g） h3（g）  h=-9230kj·mol一1，在某温度下2 l的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）  物质的量（mol）01234n2150n1120n3n5h2450420360n4n6nh3oo20n21oo1oo下列说法正确的是       a反应3h内，反应速率秒v（n2）为o17 mol·l一1·h一1 &

9、#160;     b此温度下，该反应的平衡常数为o037     c反应进行到1小时时放出的热量为923 kj    d4h时，若再加入1 moln2，达到新的化学平衡时，n2的转化率是原来的两倍参考答案：c略8. 将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol·l1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案：b略9. 下列装置能达

10、到实验目的的是?(       )?          ?                                 

11、60;             ?a装置将化学能转化为电能              b图用于稀释浓硫酸c装置可用于分馏石油                  d装置可用于收集氢气参考答案：

12、d略10. 维生素c和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（    ）a. 维生素c和食盐都是强电解质b. 维生素c和食盐都是供能物质c. 维生素c具有还原性，在空气中易被氧化d. 等物质的量的维生素c和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：c解析：a、维生素c是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素c，必须从食物中获得。维生素c属于弱电解质；食盐属于强电解质。b、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素c和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。c、维生素c的化学特性是容

13、易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素c的损失小。d、等物质的量的维生素c和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素c和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章关注营养平衡第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。11. （08山东省济阳县期末）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（  ）     a氧化还原反应：元素化合价是否变化     &#

14、160;  b共价化合物：是否含有共价键     c强弱电解质：溶液的导电能力大小                d金属单质：单质是否能够导电参考答案：答案：a12. 下列实验操作中，错误的是     （）  a配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解  b硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞

15、溅  c测定未知naoh溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次  d配制01mol/l的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：d13. 咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。  (1)咖啡酸的化学式_。   咖啡酸中含氧官能团的名称_。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式_。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_：（双选）    a1mol咖啡酸最多只能与1molbr2反应  

16、60; b咖啡酸和乙醇能发生酯化反应    c咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应    d只用kmno4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4) 1mol咖啡酸与3mol naoh溶液反应的化学方程式：_。参考答案：(1) c9h8o4    羧基、羟基（酚羟基）(3)bc略14. 下列叙述正确的是  a二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料bso2、no2、no、氟氯烃、co2等均是造成大气污染的重要物质c向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(so42-)c(nh4

17、+)c(na)c(oh-)d分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液参考答案：a略15. 下列说法正确的是a 14c与12c互为同素异形体b高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强cnox、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨d避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，

18、则该空不需要填写。）仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称     （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？                                

19、 ；                                 。（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取co2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。   

20、;参考答案：（1）仪器编号 b d 名称     改正的名称 容量瓶 酸式滴定管    （每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）（2）往细口容器中加液体；组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每种情况1分）（3）（2分）（只需画对试管的位置即可得分）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯

21、均未画出，so2易溶于水而不溶于ccl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的cuso4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显

22、变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) a试管上方的长导管作用是                                   &

23、#160;    ； d、e两支试管中ccl4的作用是                                     。(2)加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出

24、淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是             ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：                          

25、60;              。(3) 对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，且d试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知a试管中反应生成了         。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：              

26、;                       （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                     

27、; (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流                                             （2分） 

28、0;     防止倒吸                                             

29、0; （2分）（2）s+2h2so4（浓）3so2+2h2o                          （3分）（3）so2                 &#

30、160;                                （2分）（4）cu+2h2so4（浓）so2+2h2o+cuso4            

31、0;               （3分）cuo  cus  cu2s (只要有cuo和其中一种硫化物即可)       （3分）略18. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知cu2o在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成cu2+和单质铜。   （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；   （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        克；   （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，