山西省长治市虒亭中学2022年高三化学联考试题含解析

1、山西省长治市虒亭中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）a加热时有气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：c考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题：元素及其化合物分析：a碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；b二者均与盐酸反应生成气体；c碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；d二者均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：a碳酸氢钠受热易分解碳酸钠

2、、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故a错误；b二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故b错误；c碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故c正确；d二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故d错误；故选c点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大2. 下列对胶体的论述不正确的是能产生丁达尔现象区别于其他分散系的本质特征是

3、分散质直径的大小能透过滤纸d烟、云、雾不属于胶体参考答案：d3. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（    ）a. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸b. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcc. c为第二周期第viia族元素d. 原子半径：d>c>b>a参考答案：a【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为h；b、d的简单离子具有相同电子层结构，

4、d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为n，c为o符合题意，以此来解答【详解】由上述分析可知，a为h，b为n，c为o，d为al；ab元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故a正确；b非金属性on，则气态氢化物的热稳定性：bc，故b错误；cc为o元素，核电荷数为8，为第二周期第via族元素，故c错误；d短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：alnoh，故d错误；故答案为a。 4. 在下列分子结构中，原子的最外层电

5、子不能满足8电子稳定结构的是（   ）a. pcl3      b. bf3       c. ccl4         d. cs2参考答案：b略5. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  a16g ch4与18 g nh 所含质子数相等b1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3nac将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4ld等物质的量的甲基（ch3）和

6、羟基（oh）所含电子数相等参考答案：d6. 如图为短周期的一部分，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）ay的氢化物比z的氢化物稳定b原子半径大小顺序是xyrcy、r形成的化台物yr2能使酸性kmno4溶液褪色d四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是y参考答案：c考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、r、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，r处于第二周期，x、y、z处于第三周期，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则y为s元素，则x为p元素、z为cl元素、r为o元素，结合元素周期律知识解答该题解答：

7、解：x、y、r、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，r处于第二周期，x、y、z处于第三周期，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则y为s元素，则x为p元素、z为cl元素、r为o元素，a、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性zy，非金属性越强，氢化物越稳定，故z的氢化物比y的氢化物稳定，故a错误；b、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径xyr，故b正确；c、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故c正确；d、氯元素的高价氧化物的水化物hclo4的酸性最强，故d错误；故选c点评：本

8、题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键7. 将0.02 mol na别投入到盛有100 ml水、100 ml 1mol盐酸、100 ml 1mol硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(  )。a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na+2h2o=2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同参考答案：a解析：a、na会先和过量盐酸反应，不会和水反应，故a错误；b、x烧杯中只有水，故反应相对平缓，故

9、b正确；c、z烧杯中na会先和水反应，生成氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故c正确；d、x、z烧杯中都是2na+2h2o=2na+2oh+h2，y烧杯中是2na+2hcl=2nacl+h2故d正确；略8. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释a加热蒸干mgso4溶液能得到mgso4固体；加热蒸干mgci2溶液得不到mgci2固体h2so4不易挥发，hci易挥发b电解cuci2溶液，阴极得到cu；电解naci溶液，阴极得不到na得电子能力：cu2+>na+>h+c浓hno3能氧化no；稀hno3不能氧化nohno3浓度越大，氧化性越强d钠与乙醇反应平缓；钠与水反

10、应剧烈羟基中氢的活性：c2h5oh< h2o参考答案：b本题考查的是元素化合物性质综合。选项a硫酸镁水解生成硫酸与氢氧化镁，硫酸沸点很高不易挥发，所以蒸发会得到硫酸镁。氯化镁水解生成盐酸与氢氧化镁，盐酸受热易挥发，且氢氧化镁受热分解得到氧化镁。故正确；选项b阳因离子的得电子能力顺序与金属活动性相反，所以得电子能力顺序是cu2 + > h+  > na+ ，故错误；选项c浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正确。选项d通过实验证明乙醇与钠的反应弱于水与钠的反应，所以结论正确，故选项正确。 9. 右图是在恒温下某化学反应的反应速率

11、随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（  ）a反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等b该反应达到平衡i以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态iic反应达到平衡i以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态iid同一种反应物在平衡态和平衡态ii时浓度不相等。参考答案：答案：c 10. 甲酸溶液中存在电离平衡hcoohhhcoo，下列叙述正确的是(    )a甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(h)c(oh)c(hcoo)b0.10mol/l的hcooh溶液中加nacl溶液，溶液中c (oh)减小c其他条件不改变的情况下hcooh溶液中加少

12、量的hcoona固体，平衡逆向移动电离常数变小d其他条件不改变的情况下升高温度hcooh溶液的ph变大参考答案：a略11. x、y、z、w四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x在短周期中原子半径最大，y是地壳中含量最高的金属元素，z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是          a气态氢化物的稳定性：z < w       bx与w形成的化合物中含有共价键c最高价氧化物对应水化物的碱性：x < y dy

13、的氧化物不能与x的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：c略12. （2010·上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 mol·l-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多    b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少    d甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：bd此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同ph的两溶

14、液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知bd正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。 13. 如图是三种稀酸对fecr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()      

15、;  a稀硝酸对fecr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b稀硝酸和铁反应的化学方程式是：fe6hno3(稀)=fe(no3)33no23h2occr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fecr合金的腐蚀性最强d随着cr含量增加，稀硝酸对fecr合金的腐蚀性减弱参考答案：d略14. 设na代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.0

16、5na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为4na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naa    b     c     d参考答案：c考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：甲基（14ch3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol，则22.4l no气体的物质的量小于1mol；64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；100ml 0.5mol

17、/l 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子解答：解：常温常压下，17g甲基（14ch3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8na，故错误；常温常压下，22.4l no气体的物质的量小于1mol，含有的no分子数小于na，故正确；64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与s单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为na，故错误；常温

18、常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05na，故正确；标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l二氯甲烷的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2na，故错误；根据以上分析可知，正确的为，故选c点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体15. 下列各

19、组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是(    )参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是              ，试管中收集的气体颜色是          

20、;         ，用化学方程式表示其原因                                       

21、60;                                                 

22、60;           ；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：                               &#

23、160;                                                  &

24、#160;                            ；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色           （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因  

25、                                                   

26、;                                                  

27、;                      ；（4）在80时，将0.40 mol n2o4气体充入2 l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(n2o4)/mol0.40a0.20cden(no2)/mol0.000.24b0.52 0.600.60 计算a =  &#

28、160;           ，此温度时该反应的平衡常数k=               ；改变条件使反应重新达到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值变小的措施有（填序号）           。a增大n2o4的起始浓度 b升高温度c使用高效催化剂d向混合

29、气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色    1分     无色      1分cu + 4hno3 (浓)= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o     2分3no2 + h2o = 2hno3 + no 2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分） 2分&

30、#160;   （3）变浅      1分         2no2   n2o4  h<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(no2)浓度降低3分（4）a=0.28      2分1.8   2分a      1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a是由c、h或c、h、o元素组成的有机物，取01mola在672l（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重36g，再通过浓硫酸后的气体中点燃mg条（足 量），生成总质量为264g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为110。求：（1）a的分子。（2）写出属于不同类别两种有机物a的结构简式。参考答案：答案：（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（c）与白色生成物（mgo）的物质量比为13。故氧气过量，通过 浓硫酸后的气体为co和o混合物。2mgo=2mgo     2mgco=2mgoc05x