山西省太原市化客头街办中学2019年高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省太原市化客头街办中学2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo和kclo3，且的值与温度高低有关当n（koh）=amol时，下列有关说法错误的是(     )a若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2b参加反应的氯气的物质的量等于0.5a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为mol参考答案：a考点：

2、氧化还原反应的计算 分析：a令n（clo）=1mol，则n（cl）=2mol，根据电子转移守恒计算n（clo3）；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由钾离子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh），联立计算参加反应氯气的物质的量；c氧化产物只有kclo3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（kcl）=5（kclo3），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），氧化产物只有kclo时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（kcl）=n（kclo），根据钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh

3、），进而计算转移电子物质的量范围；d氧化产物只有kclo3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），结合电子转移守恒计算解答：解：a令n（clo）=1mol，反应后=2，则n（cl）=2mol，电子转移守恒，5×n（clo3）+1×n（clo）=1×n（cl），即5×n（clo3）+1×1mol=1×2mol，解得n（clo3）=0.2mol，则溶液中=5，故a错误；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由钾离子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+

4、n（kclo3）=n（koh），故参加反应的氯气的物质的量=n（koh）=0.5amol，故b正确；c氧化产物只有kclo3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（kcl）=5（kclo3），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n（kclo3）=n（koh）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol×5=a mol，氧化产物只有kclo时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（kcl）=n（kclo），根据钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh），故：n（kclo）=n（koh）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a

5、mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：a molnea mol，故c正确；d氧化产物只有kclo3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（kcl）=5（kclo3），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n最大（kclo3）=n（koh）=a mol，故d正确，故选：a点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，侧重考查学生分析计算能力2. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是    （    ）ac3h8  bc4h10 cc5h12 dc

6、6h14参考答案：c略3. 下列各组中的性质比较，正确的是(      )a.酸性hclo4>hbro4>hio4                b.碱性naoh>mg(oh)2>ca(oh)2c.稳定性：hi>h2s> hcl            &

7、#160;    d.氧化性：na+>mg2+>al3+参考答案：a略4. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）  a虚线相连的元素处于同一族  b离o点越远的元素原子半径越大  cb元素是图中金属性最强的元素  da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键参考答案：b略5. 下列说法正确的是(d     )a增

8、加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率b增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率c增加caco3的量可以加速caco3的分解反应速率d增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率参考答案：d略6. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是a.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol h2    b.两极上溶解和析出的物质的质量相等c.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g h2        d.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol参考答案：a7. 某元

9、素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32， 该元素氢化物1mol含中子数（    ）   a12 mol     b14 mol    c16 mol     d18 mol参考答案：c略8. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是     氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bco co中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧cno2温室效应工厂废气的排放dso2光化学

10、烟雾汽车尾气的排放参考答案：b略9. 下列说法正确的是(    )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键a. b. c. d. 参考答案：c【详解】离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如h2o2、na2o2，项正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，项正确；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3为共价化合物，项正确；由非金

11、属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，项错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，项正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，项错误；综上所述，正确，故c项正确，答案选c。 10. x2-与y+离子都与ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是(    )a原子序数xy        b原子半径xycx和y一定同周期     dx是第iia族元素，y是第viia族元素参考

12、答案：b略11. 亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 anh3           bn2                   cn2o3            &

13、#160;     dhno3参考答案：d略12. 能够用来鉴别bacl2   、 nacl 、 na2co3三种物质的试剂是（   ）。   aagno3溶液    b稀硫酸        c稀盐酸        d稀硝酸 参考答案：b略13. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事

14、件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是                                    a 测定密度      b 放入硝酸中    c 放入盐酸中   d观

15、察外观参考答案：d14. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()参考答案：c试题分析：新制氯水具有强氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，中间部分褪色，转化为变红色，其余部分仍然是蓝色，答案选c。15. kclo3与浓盐酸发生如下反应：kclo3+6hcl(浓)= kcl+3cl2+3h2o，下列说法不正确的是a. cl2既是氧化产物，又是还原产物b. 转移5mol电子时，产生67.2l的cl2c. 盐酸既体现酸性，又体现还原性d. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1参考答案：b【分析】在反应kclo3+6hcl(浓)= kcl+3cl2+3h2

16、o中，kclo3中的cl得到电子，被还原变为cl2，每摩尔的氯得到5mol电子， hcl中的cl失去电子，也变为cl2，每摩尔的氯失去1mol电子，以此分析解答。【详解】a项，该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故a项正确；b项，温度和压强未知，无法计算气体体积，故b项错误；c项，该反应中hcl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故c项正确；d项，该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1，故d项正确。答案选b。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解

17、答，熟悉元素化合价是解题的关键，易错选项是b，注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件，为易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为          ；（2）实验室用该硫酸配制240ml 0.46mol/l的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为          ml；有以下仪器： a.烧杯 b.100ml量筒 c.250ml容量瓶 d.500ml容量瓶 e.玻璃棒 f.托盘

18、天平（带砝码）g.10ml量筒h.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有          （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列          。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/l，可能的原因是          a量取浓h2so4时仰视刻度    

19、60;     b容量瓶洗净后未经干燥处理    c没有将洗涤液转入容量瓶          d定容时仰视刻度 参考答案：(1)18.4mol/l (2) 6.3   acegh  cbdfae   c、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为hxroy，气态氢化物的化学式为hxr，已知1 mol hxroy比1 mol hxr质

20、量多64 g，又知道1 mol hxroy中r的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，求r的原子序数。参考答案：r的原子序数为17解析根据1 mol hxroy比1 mol hxr质量多64 g，可知y4；又根据题意可知，4 mol o含32 mol 电子，x mol h含x mol电子，所以r的核外电子总数为：32x1616x，当x1时，r的核外电子总数为17，当x2、3、4时，不符合题意。18. （5分）20ml0.20mol/l的某金属元素r（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的bacl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足

21、量的盐酸反应，放出h2体积为0.224l（标准状况），求元素r相对原子质量。参考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol             n(baso4)=9.23g/233=0.4molrso4   baso40.4mol. 0.4mol                 所以，此金属为2价金属r + 2hcl = rcl2 + h2x.20.24.0.02