山西省临汾市洪洞县明姜镇第一中学2019-2020学年高一化学测试题含解析

1、山西省临汾市洪洞县明姜镇第一中学2019-2020学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（   ）ak、mg2+、no3、cl       bba2、na、co32、 ohcmg2、ba2、oh、no3    dh、 k、 co32、 so42参考答案：a2. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是a. c3h8o

2、2    b. ch4    c. c2h5oh    d. c2h4参考答案：a【详解】a.1molc3h8o2消耗氧气的物质的量为：(3+8/4-2/2)mol=4mol；b.1molch4消耗氧气的物质的量为：(1+4/4)mol=2mol；c.1molc2h5oh消耗氧气的物质的量为：(2+6/4-1/2)mol=3mol；d.1molc2h4消耗氧气的物质的量为：(2+4/4)mol=3mol；根据以上分析可知，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，c3h8o2消耗氧气最多。答案选a。3. 下列

3、关于电解质溶液判断正确的是a在ph = 12的溶液中，k、cl、hco3、na+可以大量共存b在ph0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存c由0.1 mol·l1一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohb+ohd由0.1 mol·l1一元酸ha溶液的ph3,可推知naa溶液存在ah2ohaoh参考答案：d略4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛b萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大c洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭d进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从

4、下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：b【考点】化学实验方案的评价【分析】a将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害；b选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关；c酒精易溶于水，易燃烧；d分液时应避免液体重新混合而污染【解答】解：a将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害，且边洗边眨眼睛，故a正确；b选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关，可用苯或四氯化碳等，故b错误；c酒精易溶于水，易燃烧，洒在桌面上的酒精燃烧，不能用水，应立即用湿抹布盖灭，故c正确；d分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故d正确故选b5. 已知h

5、i为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是ahi的生成速率与h2的生成速率相等       bh2的生成速率与i2的生成速率相等  c混合物的颜色不再发生变化               dh2、i2、hi的分子数之比为112参考答案：c略6. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间

6、的关系正确的是()a. 甲向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡b. 乙向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡c. 丙向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量d. 丁向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐渐通入co2至过量参考答案：c【详解】a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，继续滴加naoh溶液，al(oh)3和naoh溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o，所以沉淀量达到最大消耗naoh和

7、沉淀溶解消耗naoh的比为3：1；a错误；b向naalo2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：alo2-+h+h2o= al(oh)3，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3b错误；c向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加naoh发生反应为al3+3oh-= al(oh)3，先产生氢氧化铝沉淀，当al3+沉淀完全后，然后发生反应nh4+oh-=nh3?h2o；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加naoh，发生反应al(o

8、h)3+oh-=alo2-+2h2o，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗naoh、沉淀量不变和沉淀溶解消耗naoh的比为3：1：1；c正确；d向naoh、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：ba(oh)2+co2=baco3+h2o，产生白色沉淀，然后发生：co2+2naoh=na2co3+h2o，此时沉淀的量不变，再发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3+na2co3，产生沉淀，又发生反应：co32-+h2o+co2=2hco3-，baco3+h2o+co2=ba(hco3)2， co32-+h2o+co2=2hco3-，bac

9、o3+h2o+co2=ba(hco3)2，na2co3+h2o+co2=2nahco3沉淀量不变，最后发生反应：baco3+2h2o+2co2=ba(hco3)2，沉淀部分溶解，d错误；故合理选项是c。7. 配制100 ml 2.0 moll nacl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是a、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线b、容量瓶使用前未干燥     c、转移溶液后，烧杯没有洗涤     d、在称量nacl固体时，天平指针偏左参考答案：d略8. 向nabr、nai混合液中，通入

10、一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）anacl  nabr  naibnacl   nabrcnacl  naidnacl参考答案：c【考点】氯气的化学性质【分析】在br、i中，还原性由弱到强为bri，向含有nabr和nai的混合溶液中通入一定量氯气发生：2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2=2nacl+br2，结合br2和i2的性质分析【解答】解：在br、i中，还原性由弱到强为bri，向含有nabr和nai的混合溶液中通入一定量氯气发生：2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2

11、=2nacl+br2，溴易挥发，碘易升华，a当氯气少量时，只发生部分2nai+cl2=2nacl+i2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故a不选；b当氯气少量时，发生反应2nai+cl2=2nacl+i2，部分2nabr+cl2=2nacl+br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故b不选；c当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故c选；d当氯气过量时，发生反应2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2=2nacl+br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故d不选故选c9.

12、对下列实验过程的评价，正确的是（     ）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐b某溶液中滴加bacl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有so42-c某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl-，先加稀硝酸除去oh-，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含cl -参考答案：d略10. 下列说法中正确的是 a. co2、nh3、bf3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构b. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料c. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d. 第a族元素和第

13、a 族元素的原子之间都能形成离子键参考答案：b【详解】aco2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而nh3中的h原子满足2电子的结构，bf3中b满足6电子稳定结构，a错误；b在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，b正确；c由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，c错误；d一般情况下第a族元素和第a族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如h与f形成的hf是共价键，d错误。答案选b。11. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的

14、仪器是：（）试管；   烧杯；  酒精灯；  温度计；  石棉网；  蒸馏烧瓶；  冷凝管； 铁架台（带铁圈）；  牛角管；  锥形瓶a.     b. c.     d. 参考答案：b分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏，所需的仪器有酒精灯；温度计；石棉网；蒸馏烧瓶；冷凝管；铁架台（带铁圈）；牛角管；锥形瓶，答案选b。12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5m

15、no22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(    )a. 正极反应式：agcle=agclb. 每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c. na不断向“水”电池的负极移动   d. agcl是还原产物参考答案：b试题分析：a、根据总反应：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可知，ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；b、式中5mno2得电子生成na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol

16、电子，正确；c、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；d、ag的化合价升高，被氧化，agcl是氧化产物，错误。13. 下列叙述中正确的是标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同28gco的体积为22.4l两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a.     b.     c.     d. 参考答案：b【分析】标准状况下， hcl是气体

17、、h2o是液体；1gh2的物质的量是0.5mol， 14gn2的物质的量是0.5mol；标准状况下，1molco的体积为22.4l；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；在同温同体积时，压强比等于物质的量比；同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】标准状况下， hcl是气体、h2o是液体，1lhcl和1lh2o的物质的量不同，故错误；1gh2的物质的量是0.5mol，14gn2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故正确；28gco的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4l，故错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故错误；在同

18、温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故正确。选b。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。14. 区别下列各组物质的方法错误的是a. 甲烷和乙烯：分别通入酸性kmno4溶液b. 乙醇和乙酸：分别滴加naoh溶液c. 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置d. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：b试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪

19、色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品。点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。15. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 ()a观察加热时是否放出气体b观察滴加盐酸时能否放出气体c溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生d溶于水

20、中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到a中，则a中发生的化学方程式为_。(2)反应结束后，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是_。用分液漏斗分离出b 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_。(3)反应过程中，被c装置吸收的物质有_；试管d中滴加agno3溶液能够观察到的现象为_， 此现象证明了a中的反应生成了_。(4)为

21、了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是_。参考答案：(1)    (2)除去溶于溴苯中的溴    将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层   (3)苯、溴   生成淡黄色沉淀    hbr    (4)除去溴苯中的水    蒸馏分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢

22、以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到a中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出b 中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被c装置吸收的物质有苯、溴；试管d中滴加agno3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明a中的反

23、应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；hbr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，将5.6lco2通过足量的na2o2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量和氧气的物质的量。参考答案：设生成碳酸钠的质量为m(na2co3),氧气的物

24、质的量为n(o2)2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o244.8l          212g      1mol5.6l           m(na2co3)  n(o2)列比例求解：m(na2co3)=26.5g            n(o2)=0.125 mol18. 已知so2 和h2s两种气体可以