氨和铵盐高考复习学案

1、 氨和铵盐考纲要求：1、 掌握氨气的性质、氨气的实验室制法2、掌握铵盐的性质、铵根离子的检验3、掌握喷泉实验基础回归 1氨分子的结构 分子式 ，电子式 ，结构式 N原子是 杂化，氨分子的空间构型为 型。是由 键形成的 （极性或非极性）分子，氨气易溶于水可用 原理和氨分子与水分子间形成了 来解释。 2氨的性质 (1)物理性质： 色、 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水， 易液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同? 还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2 Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如

2、何使容器内外产生较大的压强差？(2)化学性质：与水反应水溶液叫 。 NH3十H20 。 氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显 性。 氨水中有哪些微粒，其溶质是什么? 与酸反应生成铵盐： NH3+HCl NH3+HNO3 2NH3+H2S04 与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生 催化氧化：方程式为： 进行氧化还原分析。氨和氯气，氧化铜，NO, NO2，N2O4反应联系生活，除汽车尾气CO+NOxN2+CO2氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag+ + NH3·H2O AgOH+2 NH3·H2O= 与M

3、gCl2，CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl3 3.铵盐 铵盐“三解” （1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的热解： NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2CO3 特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3 ，不要求反应，会配平就行。（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也用于 的检验。请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式 思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？4氨的制法（1）工业制法方程式 实验室制法方程式 (2)装置： 和制 的装置相同 (3)收集：向 排空气法(塞一团棉花以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨

4、气，防止污染环境。 (4)检验用 试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。 (5)干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?重要考点、热点高考热点一：氨气实验室制法和溶解性例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是 该实验的原理是 。 (4)如

5、果只提供图中乙的装置，请说明引发喷泉的方法。 高考热点二：氨气的催化氧化例2： 按左图进行实验，试解释观察到的现象，并写出方程式。现象：_ 。现象：_ _ 。高考热点三：氨的工业制法例3：实验室模拟工业合成氨的装置如右图所示。试回答：装置甲的作用是 ， ；从乙处导出的气体是 检验产物的简单化学方法是 。 热点4：综合实验题例4：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,试回答:如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案)仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象

6、是 ;基础知识基本技能A级过关1密度为O91 gcm3的氨水，溶质的质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A等于125 B大于125 C小于125 D无法确定2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g/cm3）的物质的量浓度为（ ）A无法计算 B.0.09mol/L C.0.18mol/L D.0.045mo/L3在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )A碘 B红磷 C氯化铵 D干冰4如图是一套实验室制气装置，现提供下 列试剂；浓硫酸浓盐酸食盐二氧化锰过氧化氢浓氨水生石灰， 则利用上述试剂和装置

7、不能快速制取的气体有 ( ) A02 BC12 CHCl DNH35在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近玻璃片时，有白烟产生的是 ( ) A浓H2SO4 B浓磷酸 C浓硝酸 D浓的氢氧化钠溶液6O5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成O2 mol硝酸和162 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( ) ANO BN2O CN203 DN27某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出，Y、Z相遇又生成X，则X是 ( ) ANa2C03 BNH4HC03 CNH4Cl DNaCl8工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和

8、CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料 的角度考虑，选用下列物质作原料最好的是 ( ) A一氧化碳 B石脑油(C5Hl2、C6H14)C甲烷 D焦炭9. 1体积水中溶液700体积氨气，(标况)，得到氨气的密度为0.97克/cm3，则氨水中存在哪些微粒：_；_；_；_；_；_；氨水的质量分数为_，氨水的物质的量浓度为_。过程与方法 B级能力提升1下列混合物可用加热方法分离的是 ( ) A晶体碘和氯化铵 B硝酸钾和二氧化锰 C硫酸钾和氯酸钾 D氯化铵和氯化钡2下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A氨盐受热易分解 B 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C0.1 mo

9、l/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为53已知在一定条件下N02与NH3反应生成N2和H20，则被氧化与被还原的元素的质量比为 ( ) A4：3 B3：1 C3：2 D6：54下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热 NH4+S04 2- +Ba2+ +OH一"BaSO4+NH3+H20 B氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 NH4+ +OH- " NH3·H2O C氯化铵固体和熟石灰共热 NH4+OH一"NH3+H20 D碳酸铵溶液中通入足量的二氧化碳 CO32- + CO2 + H2O "

10、; 2HCO3-5. 氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是（ ） ANa3N与水的反应是非氧化还原反应 BNa3N 是共价化合物 CNa3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 DNa3N中钠离子半径大于氮离子半径6. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 ( )AHCl、C02、H2 BC0、H2、H20 CCO、H2，、NH3， DHCl、CO、H207.喷泉是一种常见的自然现象，其产生

11、原因是存在压强差。（1）图1-2-10为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ） （A）HCl和H2O（B）和H2O（C）NH3和H2O（D）CO2和NaOH溶液在下列组合中最终几乎充满整个烧瓶的是 （ ）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/L NaOHCCl2饱和NaClDNH31 mol/L盐酸（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了下图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ）(A)Cu与稀盐酸(B)与NaOH溶液(C)与稀硫酸 (C)与稀盐酸在右图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 ( )(A)浓硫酸 (B)食盐(C)硝酸钾 (D)硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_ _比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是_上部烧瓶内气体压强；图乙是_下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填图甲或图乙）装置的原理相似。甲 乙8实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；称取79 g碳酸氢铵固体放人试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨