2021年湖北省武汉市第二十四中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021年湖北省武汉市第二十四中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是(   )a醋可以作为防腐剂和调味剂bnano2可能致癌c甲醛是一种很好的食物防腐剂d苯甲酸钠可用作食品添加剂参考答案：c2. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )a.1s22s22p4    b.1s22s22p63s23p3     

2、; c.1s22s22p63s23p2   d.1s22s22p63s23p64s2参考答案：略3. 下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：x+、y2+、w、z2、r的分析，不正确的是（）aw一定是稀有气体元素的原子b原子半径：xyzrc微粒半径：x+y2+z2rd原子序数：yxwrz参考答案：c考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x+、y2+、w、z2、r四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，w一定为稀有气体，x、y处于同一周期，原子序数yx；z、r、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数wr

3、z，所以原子序数yxwrz，再根据元素周期律递变规律判断解答：解：x+、y2+、w、z2、r四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，w一定为稀有气体，x、y处于同一周期，原子序数yx；z、r、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数wrz，所以原子序数yxwrz，aw为中性原子，与阴离子具有相同电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，则w一定为稀有气体元素，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：xyzr，故b正确；c电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：z2rx+y2+，故c错误；d由上述分析可知，原子序数：y

4、xwrz，故d正确，故选c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大4. 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）a12个     b14个     c18个     d20个参考答案：d考点：常见有机化合物的结构专题：有机化学基础分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单

5、键可以旋转解答：解：在分子中，甲基中c原子处于苯中h原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个h原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个c原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选d点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转5. 已知下列热化学方程式：(

6、1)ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)     h1= 870 kj·mol-1(2)c(s)+o2(g) =co2(g)                      h2= 393.5 kj·mol-1(3) h2(g)+o2(g)=h2o(l)    &#

7、160;              h3= 285 kj·mol-1 则反应2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l) 的反应热h为（   ）a. 243.5 kj·mol-1    b.487 kj·mol-1     c. 1113.5 kj·mol-1    

8、60; d. 2227 kj·mol-1       参考答案：b略6. 下列说法中正确的是a所有的电子在同一区域里运动b能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动c处于最低能量的原子叫基态原子d同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：c略7. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kj热量，已知：p4(白磷，s)+5o2(g)2p2o5(s)  h=a kj/mol(a>0)；4p(红磷，s)+5o2(g)=2p2o5(s) h=bkj/mol(b>0)，则a

9、和b的关系是(   )  aa > b        b a = b          ca < b         d无法确定参考答案：a略8. 关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红c可以用装置在铁上镀铜，d极为铜d装置中发生铁的吸氧腐蚀参

10、考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a盐桥中的k+移向原电池的正极；bb为阳极，生成氯气；c电镀时，镀层金属为阳极；d酸性条件下发生析氢腐蚀解答：解：a锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的k+移向原电池的正极，故a错误；bb为阳极，生成氯气，阴极先变红，故b错误；c电镀时，镀层金属为阳极，故c正确；d酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故d错误故选c点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大9. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。

11、则该有机物的组成必须满足的条件是    a分子中c、h、o的个数比为1:2:3  b分子中c、h的个数比为1:2c该有机物的相对分子质量为14     d该分子中肯定不含氧参考答案：b略10. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强参考答案：a略11. 下列属于放热反应的是a.

12、铝与盐酸的反应    b. 二氧化碳与碳反应c. 水的分解反应     d. 氢氧化钠溶于水参考答案：aa、铝与盐酸的反应属于放热反应，a项正确；b、二氧化碳与碳反应需在高温下进行，属于吸热反应，b项错误；c、水的分解反应属于吸热反应，c项错误；d、氢氧化钠溶于水放出热量，不属于反应范畴，d项错误；答案选a。点睛：常见的放热反应：所有的燃烧、金属与酸（或水）的反应、中和反应、绝大多数化合和铝热反应；常见的吸热反应：绝大多数分解、c和co的还原反应以及ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应。12. 下列关于能量变化的说法正

13、确的是（  ） a相同质量的水和冰相比较，冰的能量高b化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式c化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒d已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h>0，则金刚石比石墨稳定参考答案：c略13. 下列有关叙述中正确的是  a胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的  b同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高  c分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键  d具有相同质子数和电子数的粒子中，可能是一种原子和一种离子参考答案：a14. 在25ml的碱式滴定管中盛放koh溶液，将液体凹液面调至“0”刻

14、度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积a.25ml          b.大于25ml          c.小于25ml          d.不能确定参考答案：b15. 下列物质存放方法错误的是a铝片长期放置在不密封的纸盒里b漂白粉长期放置在烧杯中cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中d金属钠存放于煤油中参考答

15、案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_。（2）若要证明非金属性：cl>i，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c溶液中现象为_ _，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：c>si，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加_（写化学式）溶液，若观察到c中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐

16、酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。参考答案：（1) 锥形瓶  倒吸    （2）变蓝  naoh  （3）na2sio3    饱和nahco3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知fexo晶体晶胞结构为nacl型（其晶胞的一个面如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知fexo晶体密度为5.71g·cm3，晶胞边长为4.28×1010m。求fexo中x值（精确至0.01）为多少？(2)晶体中的fe分别为fe2+、fe3+，在fe2+和fe

17、3+的总数中fe2+所占分数（用小数表示，精确到0.001）为多少？(3)在完整晶体中，与o2等距且最近的6个fe占据空隙是何种几何形状？(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少米？参考答案：(1) 根据nacl的晶体结构分析，若取1mol该晶胞，则有4molfexo.即：(4.28×10-8cm)3×6.02×1023mol-1×5.71g·cm-34(56x+16)g·mol-1         x0.92(2) 设0.92个fe原子中fe2+有n

18、个由电荷守恒：2n+3(0.92n)=1×2                n=0.76则fe2+所占的分数：。(3)由晶体的立体结构分析，与o2等距且最近fe占据空隙为八面体结构。(4) 18. 在25时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液，取val该盐酸，同该naoh溶液中和，需vb l naoh溶液，填空：（1）若a+b=14，则va:vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则va:vb=_（填数字）。（3）若a+b>14，则va:vb=_（填表达式），且va_ vb（填：>、<、=）（题中a6、b8）。参考答案：（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。19. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体a。将质量为a的固体a加入到 300ml2mol·l1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积v（标准状况下测定）与加入固体a的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体a的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到