2021年浙江省嘉兴市嘉善县陶庄中学高二化学测试题含解析

1、2021年浙江省嘉兴市嘉善县陶庄中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是可逆反应a+2b  2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断a正反应是放热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体参考答案：ab2. 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)  h<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是&

2、#160;  a通入n2    b通入no2     c通入n2o4     d降低温度参考答案：a略3. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的a石墨     b石英     c锗       d硅参考答案：b4. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是 

3、; as(g)o2(g)so2(g)  h1          s(s)o2(g)so2(g)  h2bh2(g)cl2(g)hcl(g)  h1        h2(g)cl2(g)2hcl(g)  h2c2h2(g)o2(g)2h2o(g)  h1            2h

4、2(g)o2(g)2h2o(l)  h2dc(s)o2(g)co(g)  h1         c(s)o2(g)co2(g)  h2 参考答案：a略5. 固体nh4i放入一个体积为vl的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中hi为1.5mol，则下列说法正确的是a平衡时氨气为2.5mol     b平衡时hi的分解率为

5、20%c若开始时放入固体nh4i的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mold其他条件不变把容器的体积缩小到v/2 l，重新达到平衡时h2的浓度是原平衡的2倍参考答案：a略6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2kno3+s+3c点燃k2s+n2+3co2。该反应中被氧化的元素是(   )acbncn和sdn和c参考答案：a7. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是a碘和干冰的升华           b二氧化硅和生石

6、灰的熔化c氯化钠和铁的熔化         d苯和已烷的蒸发参考答案：ad8. 在co（nh3）5clcl2中，内界是a、co（nh3）5      b、co（nh3）5cl      c、co       d、cl-参考答案：b9. 下列事实可证明氨水(nh3 ·h2o)是弱碱的是       &

7、#160;               （      ）a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁   b铵盐受热易分解c0.1mol / l氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol / l氨水的ph约为11参考答案：d略10. 在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3溶液呈红色，则在该平

8、衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将   a变深      b变浅        c不变          d无法确定参考答案：c11. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是a含有fe3+的溶液：na+、scn、cl、ib含有大量no3的溶液：h+、fe2+、cl、so42c常温下，ph=12的溶液：k+、cl、so32、sio32dc(

9、h+)0.1 mol·l1的溶液：na+、nh4+、so42、s2o32参考答案：c略12. 下列关于平衡常数k的说法中，正确的是a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数kc平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：c试题分析：a、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，a错误；b、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，b错误；c、平衡常数k只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，c正确；d、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数k

10、的大小可以推断一个反应进行的程度，d错误。答案选c。13. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·l1的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.00 ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为()a大于10.00 ml             b小于10.00 mlc等于10.00 ml           &#

11、160; d等于11.00 ml参考答案：a 滴定管的“0”刻度在上，量取naoh溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 ml，但实际取出的液体体积偏大。14. 温度相同、浓度均为0.2 mol的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是 a.                    

12、60; b.   c.        d. 参考答案：a15. 下列说法不正确的是（）a外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变b对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变c甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molnh3、1mol n2和3molh2，平衡时，甲和乙的n2体积分数相同d化学平衡建立前，v正v逆，化学平衡后v正=v逆参考答案：a考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析：a、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；b、根据化学平

13、衡状态特征分析判断；c、根据充入2molnh3相当于1mol n2和3molh2分析判断；d、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆解答：解：a、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故a错误；b、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故b正确；c、充入2molnh3相当于1mol n2和3molh2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molnh3、1mol n2和3molh2，平衡时，甲和乙的n2体积分数

14、相同，故c正确；d、化学平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆，故d正确；故选a点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

15、60;                         ；（3）实验中改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟50 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热        （填“相等”“不

16、相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         ；用50 ml 0.50 mol/l naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     （均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒          （2）保温隔热，减少热量损失 (3)不相等     相等

17、 (4)   偏小      偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物xo试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置参考答案：该元素处于周期表中第三周期a族考点：原子结构与元素的性质分析：发生反应：2x+o22xo，设x的相对原子质量为mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算mr，进而计算x质子数，确定在周期表中位置解答：解：设x的相对原子质量为mr，则由题意知：2x+o22xo2mr  2（m

18、r+16）0.6g   1.0g故2mr：2（mr+16）=0.6g：1.0g解得mr=24故质子数为2412=12，为mg元素，处于周期表第三周期a族，答：该元素处于周期表中第三周期a族点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础18. 醇x蒸气的密度是相同条件下h2密度的30.0倍，取1.20gx与过量的金属钠完全作用后生成224ml（标况）气体。取一定质量的x完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：（1） 通过计算确定x的分子式； （2） 写出x所有同分异构体的结构简式。参考答案：19. 有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。   （1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸。   （2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15 。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。参考答案：设溶液中。