安徽省黄山市昌溪中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

1、安徽省黄山市昌溪中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知x、y分别为同周期的a和via族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是                           （&#

2、160;   ）aab 15           bab 29              cab 9        dab 5 参考答案：c略2. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ）    anaoh 

3、0;        bnahco3          cna2co3                 dna2co3?10h2o参考答案：c3. 已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h=574 kj·mol-1，ch4(g) +

4、4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)；h =1160kj·mol-1。下列判断错误的是a. 等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b. 由反应可推知:ch4 (g) +4no2(g)=4no(g) +co2(g) +2h2o(l) h >574 kj·mol-1.c. 4no2(g)+2n2(g)=8no(g)；h=+586 kj·mol-1d. 若用标准状况下4.48lch4把no2还原为n2，整个过程中转移1.6mol电子参考答案：b试题分析：a两个反应中，c元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反

5、应转移的电子数相同，正确；b由ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-574kj?mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）放出热量q>574kj?mol-1，错误；c-，整理可得：4no2（g）+2n2（g）=8no（g）h=+586kj?mol-1，正确； d标准状况下4.48lch4的物质的量是0.2mol，发生反应：ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g），1molch4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原no2至n2，

6、整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，正确。4. 下列制取so2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）a. 制取so2b. 验证漂白性c. 收集so2d. 尾气处理参考答案：b【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】a稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项a错误；b二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项b正确；c二氧化硫密度比空气大，可用向

7、上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项c错误；d二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项d错误。答案选b。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项a，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。5. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）a. 物质失去的电子数越多，其还原性越强b. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应c. 某元素

8、由化合态变为游离态，则它一定被还原d. 置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：d试题分析：a、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选a；b、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选b；c、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选c；d、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选d。6. 有关焰色反应的说法正确的是     a.焰色反应是金属单质表现的性质    b.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的&

9、#160;   c.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素d.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸参考答案：c略7. 决定1mol不同气体体积大小的主要因素有     气体分子直径 气体分子数目 气体分子间距 气体分子质量a        b        c         d 参考答案：c略8.

10、 下列表示物质结构的化学用语正确的是 (     )a8个中子的碳原子的核素符号：12c     bhf的电子式：ccl离子的结构示意图：         d. co2的结构式：o=c=o参考答案：d略9. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是a. a是一种活泼的非金属元素b. b的气态氢化物比c的稳定c. c的氧化物对应的水化物是强酸d. b元素的最高化合价为7价参考答案：b【分析】根据

11、三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为he元素，b为f元素，c为s元素，据此答题。【详解】由分析可知：a为he元素，b为f元素，c为s元素。a.a为he元素，he是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故a错误；b.f是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：fs，所以气态氢化物的稳定性：hfh2s，故b正确；c.c为s元素，s的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故c错误；d.b为f元素，无正价，最高正化合价为0，故d错误。故选b。【点睛】最高正化合价=最外层电子数=主族序数（o、f除外）。

12、60;10. 短周期元素x，y，z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是(    )  x y z  ax，y，z中x的单质最稳定   by的氢化物为hycx能生成hxo      d能发生cl2+h2z=z+2hcl的反应参考答案：c略11. 如下图所示，h1=393.5 kj?mol-1，h2=395.4 kj?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）a. c（s、石墨）=c（s、金刚石）h= +1.9kj?mol-1b

13、. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj参考答案：a试题分析：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=-393.5kj?mol-1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=-395.4kj?mol-1，利用盖斯定律将-可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kj?mol-1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kj?mol-1，a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石

14、稳定，c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kj?mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，d错误；选a。12. 已知3.01×1023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是    a16g        b32g        c64g /mol        d3

15、2g /mol 参考答案：d略13. 已知某koh样品中含水7.62%，含k2co3 2.23%，含koh 90%。现将1.00g 样品加入46.00 ml 1.00 mol/l的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/l koh溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为                          （ &#

16、160; ）a3.00 g      b3.43 g       c4.50 g       d无法计算参考答案：b略14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(     )a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：b略15. 完

17、成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是     (     ) abcd实验分离水和酒精用铵盐和碱制取nh3用排空气法收集no2用自来水制取蒸馏水装置或仪器 参考答案：a试题分析：a、酒精和水互溶，不能直接分液，a错误；b、该装置是实验室制备氨气的实验装置，b正确；c、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，c正确；d、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，d正确，答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶a和b的混合液，已知它们的性

18、质如下表。物质熔点/oc沸点/oc密度/g·cm-3溶解性a-11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水 b17.9   2901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是：                          （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体

19、是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：                                参考答案：（1）分馏（蒸馏）（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在100ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液

20、中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液ph=13试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/l、0.1mol/l考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液ph=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（h+）=n消耗（oh）=2nba（oh）2n剩余（oh）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（hcl）=n（h+）2n（h2so4），再根据c=计算硫酸、hcl的物质的量浓度解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（so42）=n（h2so4）=n（baso4）= =0.01mol，原混合液中c（h2so4）=0.1mol/l；反应后的溶液中c（oh）=0