安徽省滁州市来安县水口中学2021年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市来安县水口中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 14c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是a14c含有14个中子                   b14c与14n含有相同的质子数c14c与c60互为同位素       &

2、#160;        d14c与12c是两种不同的核素参考答案：d2. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（      ）a化合反应           b分解反应c置换反应           d氧化还原反应参考答案：c略3. 下列叙述正确的

3、是a.“接触法”制h2so4时，催化氧化阶段的反应原理为b.海水提镁的主要步骤为c.普通水泥的主要成分是硅酸钙d.黏土的主要成分是三氧化二铝参考答案：ac命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查。a为接触法制硫酸的基本原理；b镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；c普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。4. a、b、c、d、e均含有同一种短周期元素，其中a是单质，b常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示

4、转化的是(    )物质编号物质转化关系adesisio2h2sio3nno2hno3sso2h2so4na na2o2naoha            b             c                d参

5、考答案：b略5. 下图是制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是参考答案：bd略6. n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2n2o5（g）   4no2（g）+ o2（g）   h >0 t1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是 a500s内n2o5分解速率为2.96×103 mol/(l· s)bt1温度下的平衡常数为k1 =125，1000s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5(g)浓度为2.98 mol/l，则t1 <t2dt1温度下的平衡常数为k1 ，

6、t3温度下的平衡常数为k3，若t1 >t3，则k1> k3参考答案：c略7. 下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是     a       b         c         d参考答案：c8. 下列解释事实的方程式不正确的是a. 焊接铁轨：2fe+al2o32al+fe2o3b. 人工固氮：n2+3h22n

7、h3c. 用纯碱除油污：co32-+h2ohco3-+oh-d. 用湿润的淀粉ki试纸检验cl2：cl2+2i-=2cl-+i2参考答案：aa. 焊接铁轨，发生铝热反应：2al+fe2o32fe+al2o3，故a不正确；b. 人工固氮：n2+3h22nh3，故b正确；c. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：co32-+h2ohco3-+oh-，故c正确；d. 用湿润的淀粉ki试纸检验cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：cl2+2i-=2cl-+i2，故d正确。故选a。9. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131 和铯-137（ 137cs ）向

8、外界泄漏。下列相关说法错误的是ahi 比 hf 还原性强 bcsoh 的碱性比 koh 强c每个 13755cs 原子中有 82 个中子 dkio3 是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：d略10. 将相同质量的镁粉分别在足量空气中、纯氧中、氮气中和二氧化碳中充分燃烧，得到的固体质量最多的是（     ）a、空气中           b、氧气中c、氮气中         

9、  d、二氧化碳中参考答案：d略11. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是               （    ）       a标准状况下，和混合后的分子总数为       b1mo1乙烷分子含有8na个共价键      

10、c585g氯化钠固体中含有na个氯化钠分子       d在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于na参考答案：d略12. 下列离子方程式书写不正确的是 a.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+b.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：ca2+ + oh? + hco3? = caco3+ h2o c.用烧碱吸收氯气：cl2 + 2oh? = cl? + clo? + h2od.用o3处理ki中的i-离子：4i? + o3 + 2h+ = 2i2 + o2 + h2o参考答案：d反应4i? + o3 + 2h+ =

11、 2i2 + o2 + h2o中，电荷不守恒，不正确，答案为d13. x、y、z、m、w为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。x有三种核素，质量数之比为1：2：3，y是植物生长所需的三大营养元素之一，z和m同主族。下列说法正确的是a. 单质沸点：y>w>mb. 原子半径：x<y<z<mc. x、y、z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键d. x与y、m、w形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的ph：w>m>y参考答案：cx、y、z、m、w为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。x有三种核素，质量数之比为1：2：3，则x是氢元素；y是植物生长

12、所需的三大营养元素之一，y是氮元素（不可能是磷和钾）；z和m同主族，z只能是第二周期的元素，若z是氧元素，w是硫元素；若z是f元素，则w是氯元素，m元素不能确定是哪种元素。a.y是n元素，其单质n2室温下为气体，若z是o元素，则m是s元素，其s单质在室温下为固态，沸点比n2高，a错误；b. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，y是n元素，z可能是o(或f)元素，则原子半径y>z，b错误；c. 若z是f元素，则x、y、z三种元素可以形成nh4f，该物质是离子化合物，含有离子键，c正确；d.h与n形成的最简单化合物nh3水溶液显碱性，ph>7；若z是o元素，则w是s元素，其与

13、h元素形成的化合物h2s的水溶液显弱酸性、ph<7；若z是f元素，其与h元素形成的化合物hf水溶液也显弱酸性、ph<7；两者等浓度的水溶液的ph都是y>w，d错误。因此合理选项是c。14.  参考答案：c15. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(    )根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 根

14、据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质    a                        b               c        

15、;       d 参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）过碳酸钠（2na2co3·3h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应    2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq)2na2co3·3h2o2 (s)  h < 0副反应    2h2o2 = 2h2o + o250 °c时   2na2

16、co3·3h2o2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，其措施有        和        。（2）在滤液x中加入适量nacl固体可析出过碳酸钠，原因是                       。

17、（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有     。ana2sbcuocna2sio3      dnahco3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入bacl2溶液过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥称量。需要直接测定的物理量有：           

18、60;    样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：          。参考答案：（1）冷水浴（1分），缓慢滴加h2o2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥（2分）（4）ab（2分）（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）【知识点】化学实验 计算 解析：根据已知：主反应是放热反应；50

19、76;c时，2na2co3·3h2o2 (s) 开始分解，因此步骤的关键是控制温度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度，所以采取缓慢滴加h2o2溶液；还可搅拌使热量散失。加入氯化钠固体即增大na+浓度，降低了过碳酸钠的溶解度无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醇中的溶解度小，所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化na2s，被氧化铜催化分解，因此选ab。需要直接测定的物理量有样品质量，设为m1，碳酸钡沉淀的质量，设为m2。设样品中碳酸钠的物质的量为amol，过碳酸钠的物质的量为bmo

20、l，则a+2b=m2/197，106 a +314b=m1，解答b=，因此过碳酸钠的质量分数为。【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007·海南卷）16.pcl5的热分解反应如下：pcl5（g） pcl3(g) + cl2(g)(1)  写出反应的平衡常数表达式；(2)  已知某温度下，在容积为10.0l的密闭容器中充入2.00mol pcl5，达到平衡后，测得容器内pcl3的浓度为0.150mol/l。计算该温度下的平

21、衡常数。参考答案：（1）k或k（2）k本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)k=；c(pcl5)的起始浓度为=0.200 mol·l1；平衡时c (pcl5)=0.200 mol·l10.150 mol·l1=0.050 0 mol·l1c (cl2)= c (pcl3)=0.150 mol·l1；k= =0.45 18. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分cao。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 得到的o2在标准状况下体积为

22、67.2该样品中cao2的物质的量为                                       。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部

23、转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。 试计算样品中cao的质量。 试计算样品中cao2·xh2o的x值。参考答案：答案： （1）0.006mol（2）n(cao2)0.006moln(ca2)0.007molm(cao)0.056gn(h2o)0.003mol  x1/219. （8分）化学反应2cubr2(s)2cubr(s)br2(g),487k的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，kp可以大为简化，例如上式可表示为kppbr2(g)0.0460atm。现有容积为10.0l的容器，其中装有过量的cubr2(s)

24、并加入0.100 mol i2(g)，因发生反应br2(g)i2(g)2bri(g)而使平衡时气体总压p0.746atm，求：（1）                     第2个反应的平衡常数。（2）                

25、60;    再向体系中充入0.100 mol i2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分）       （1）i2的浓度为：         （1分）br2(g)                       i2

26、(g)                     2bri(g)              0.0460               

27、;          0.400                           0.0460             

28、60;           0.400x                      2x                 

29、; （1分）       0.04600.400x2x0.746       x0.300        （1分）       k                 （1分）（2）            br2(g)