安徽省合肥市焦婆中学2019年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省合肥市焦婆中学2019年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关原电池的叙述中正确的是（）a把电能转变为化学能的装置b活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极c外电路中电子从负极流向正极d正极发生氧化反应参考答案：c解：a原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故a错误；b原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故b错误；c外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，

2、故c正确；d正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故d错误；故选c2. 在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若b元素的核电荷数为z，则五种元素的核电荷数之和为a.5z          b.5z+8       c.5z+10         d.5z+18       &#

3、160;                                                 &#

4、160;            参考答案：c略3. 右下表为元素周期表的一部分， 其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是  xyzw t  a. x、w、z的原子半径依次递减b. y、z、w的气态气化物热稳定性依次递减c. 根据元素周期表推测t元素的单质具有半导体特性d. 最低价阴离子的失电子能力x比w强参考答案：c分析：x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，

5、且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，可知y为si、z为p、t为as，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，可知y为si、z为p、t为as。a同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，x、w、z的原子半径依大小为zwx，即pso，选项a错误；b元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性spsi，故h2sph3sih，选项b错误；c

6、as处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项c正确；d最低价阴离子的失电子能力x（o）比w（s）弱，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。4. 下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（    ）a. 麦芽糖    b. 蔗糖    c. 淀粉    d. 纤维素参考答案：b试题分析：麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案

7、选b。5. 将6.72l（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是       a. 1：2          b. 2：1          c. 1：3         

8、0;              d. 3：1参考答案：a略6. 元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（）a第4周期a族b第4周期a族c第3周期b族d第3周期a族参考答案：d【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答【解答】解：因为元素x的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第a族，即第3周期a族，故选d7. 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原

9、子量(127760) 为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127760是（    ）a按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值b按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值c一个锑原子的质量与12c 原子的质量的1/2的比值d锑元素的质量与12c原子质量的1/12的比值参考答案：b略8. 下列各组离子一定能大量共存的是a. 在无色溶液中：na+、fe3+、cl、so42b. 在含大量fe3+的溶液中：ba2+、k+、no3、ohc. 在强碱性溶液中：na+、k+、no3、co32d. 滴

10、加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：k+、fe2+、cl、co32参考答案：c【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】a、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，a错误；b、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，b错误；c、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，c正确；d、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，d错误。答案选c。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物

11、、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如fe3+、no3（h+）、clo、mno4等与还原性离子，比如s2、i等不能大量共存。9. 下列各溶液中,na+  物质的量浓度最大的是 (    )    a.4l0.5mol/l nacl溶液             b.1l0.3mol/l na2so4溶液    c.5l0.4mol/l na

12、oh                  d.2l0.15mol/l na3po4参考答案：b略10. 下列各组离子反应可用hohh2o表示的是a氢氧化钡和硫酸b氢氧化铁和盐酸c硝酸和氢氧化钠d硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：cd11. 至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是a玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料       

13、60; b玻璃在加热融化时有固定的熔点c玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅         d盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：c12. 食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（）a酸性b碱性c氧化性d还原性参考答案：d【考点】铁的化学性质【分析】为防止食品变质，应降低氧气的浓度，结合铁粉具有还原性解答该题【解答】解：放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性，故选d13. 在使用容量瓶配制溶液

14、时，下列操作不正确的是    a、使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水    b、容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干即可使用    c、称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中    d、定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：c略14. 下列说法正确的是                  

15、;                                     a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热。b. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应。d. 1

16、mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：c15. 下列物质中能导电的是（）a稀硫酸b蔗糖ccuso4?5h2odnacl固体参考答案：a【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电【解答】解：a稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故a正确；b蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故b错误；ccuso4?5h2o不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故c错误；d氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故d错误；故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

17、16. 有一无色溶液,其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32-、so42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验还需要的仪器（用品）、试剂是_。（2）在原溶液中一定不存在的离子有_。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_。（填化学式）（4）写出第个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式： _。（5）要确定溶液中所含的离子，上述四个实验中实验_是可有可无的

18、。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸    (2)fe3+、fe2+、cu2+、nh4+、co32-    (3)kal(so4)2或kal(so4)2·12h2o    mgso4    (4)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o    (5)解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸

19、浓盐酸灼烧至无色。实验还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：fe3+、fe2+，cu2+；实验焰色反应呈紫色，说明溶液中含有k+；实验逐滴加入过量naoh溶液有白色沉淀，则溶液中含有mg2+；mg2+ 与co32-不能大量共存，则溶液中不含co32-；实验加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有ag+，则生成沉淀为baso4，溶液中含有so42-；第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量的先增大后减小，则说明溶液中含有al3+，沉淀的量达到最大值后，再加naoh，沉淀立即开始溶解，则溶

20、液中不含有nh4+；如果存在nh4+，沉淀的量应是随着naoh的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验加入na2o2，na2o2与水反应产生naoh和o2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有fe3+、fe2+、cu2+、nh4+、co32-； （3）原溶液中一定含有的离子为：k+、al3+、mg2+、so42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：kal(so4)2或kal(so4)2·12h2o 、mgso4。（4）加入naoh，沉淀溶解，应为al(oh)3的溶解，其离子方程式为：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；（5）实验是多余

21、的，实验的现象说明溶液中存在so42-。实际上，实验确定了溶液中含有mg2+，而mg2+ 与co32-不能大量共存，可推断出溶液中不含co32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么so42-一定有。实验也是多余的，na2o2与水反应产生naoh和o2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验中已经证明。故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上生产nh4no3的流程如下： 回答下列问题：写出nh3催化氧化生成no的化学方程式    。标准状况下，22.4l nh3全部转化为no时转移的电子的物质的量为 

22、;   mol。某硝酸制造厂将3.4×1010 g的nh3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/ml)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使nh3100的转化为hno3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4×106kg的nh3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成nh4no3（转化率也为100），为使nh4no3的产量最大化，用于生产硝酸的nh3与用于和生产中得到的硝酸反应生成nh4no3的nh3的质量比为    。参考答案：  

23、0;  5 解：n(hno3)n(nh3)2.0×109molc (hno3)÷1l14.2mol/l所以，制得的浓硝酸的体积为1.4×108 l1.4×105 m3 11 18. 将1.95g由na2so4和na2co3组成的混合物溶于水得溶液a，在a中加入10ml未知的bacl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀b，向b中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中na2co3的质量分数（2）bacl2溶液的物质的量浓度参考答案：解：设混合物中硫酸钠的质量为x   

24、;    na2so4-baso4 142                    233          x               

25、   2.33g   列比例解得x1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g  碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2%    na2so4-bacl2      na2co3- bacl2  bacl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol     bacl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/l解析：将na2so4和na2co3组成的混合物溶于水，加

26、入未知浓度的bacl2溶液恰好完全反应，发生na2so4+bacl2=baso4+2nacl，na2co3+bacl2=baco3+2nacl，沉淀b为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀b中加入足量稀盐酸，发生反应baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为baso4，设混合物中硫酸钠的质量为x，则：na2so4+bacl2=baso4+2nacl142g         233gx            2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸钠的质量分数=0.53g/1.95g×100%=27.2%；由方程式可知n（bacl2）=n（na