四川省资阳市洄澜职业中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市洄澜职业中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是aph6.8的溶液一定显酸性b相同物质的量浓度的下列溶液中：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4，则c(nh4+)由大到小的顺序是：>>c电离平衡常数（k）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关d0.1 mol·l-1的硫化钠溶液中：c(h+)c(na+)c(oh-)c(hs-)c(s2-)参考答案：b略2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类

2、推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；na-k合金的熔点应界于na和k熔点之间a             &

3、#160;       bc              d参考答案：d略3. 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列选项不正确的是       a=（17v+22400 ）/ （224+224v）       

4、b用水稀释该溶液，oh-的物质的量增加       c该溶液中共有6种微粒       d若向该溶液中加入少量的nh4cl固体，则溶液的ph值一定会减小参考答案：a略4. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是a、中除加试剂外，还需要进行过滤操作  ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气         

5、     d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：c略5. 在常温时，将v1mlc1mol·l1ch3cooh溶液中滴加到v2mlc2mol·l1naoh溶液中，下列结论中，错误的是（  ）a如果v1=v2，c1=c2，则混合溶液中c（ch3coo）=c（na+）b如果混合溶液的ph=7，则混合溶液中c（ch3coo）=c（na+）c如果混合溶液的ph7，则不可能v1c1=v2c2d如果v1=v2，且混合溶液的ph7，则c1c2参考答案：ac解：av1=v2，c1=c2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶

6、质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（na+）c（ch3coo），故a错误；bph=7，则c（oh）=c（h+），由电荷守恒c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）可知，c（ch3coo）=c（na+），故b正确；c混合溶液的ph7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则v1c1=v2c2，故c错误；dv1=v2，且混合溶液的ph7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c1c2，故d正确；故选ac6. 将0.51 mol铜与250 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。待产生的气体全部释

7、放后，向溶液中加入300 ml5 mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()  a产生no气体0.24 mol  b产生no2气体0.26 mol  c原hno3浓度为8 mol/l  d原hno3浓度为2 mol/l参考答案：c略7. v l fe2(so4)3溶液中含fe3+m g,溶液中so42-的物质的量浓度是（    ）             

8、                  参考答案：d略8. 下列叙述正确的是                               

9、60;                            （    ）       a二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料       b工业上将二氧化硫在接触室中氧化成

10、三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸       c为检验酸性溶液中的cl和so42，先加bacl2溶液，滤去沉淀后再加agno3溶液       d分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液 参考答案：d略9. 足量的铝与20ml1.0mol·l1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是a氢氧化钠溶液    b稀硫酸    c盐酸  &

11、#160; d稀硝酸【知识点】铝的性质 计算【答案解析】d解析：根据2al2naoh3h2, 2al6h3h2,al4hno3no知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选d。【思路点拨】根据反应方程式解答。参考答案：10. 下列说法正确的是（）a实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗b用ph试纸测定溶液ph时，通常是将ph试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较c重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯d用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液参考答案：a考点：化学实验安全及事故处理

12、；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；b将ph试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；c碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；d蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别解答：解：a实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故a正确；b将ph试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较

13、，故b错误；c碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故c错误；d蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故d错误；故选a点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，ph试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大11. 在甲、乙、丙三个容器中分别充入h2、n2、cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是ap(甲)<p(乙)<p(丙)                bp(甲)> p(乙)>

14、;p(丙)cp(甲)<p(丙)< p(乙)               dp(乙) > p(甲)>p(丙)参考答案：b略12. 下列离子方程式表达不正确的是                        &

15、#160;                   a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2no2+2oh   no3+no2+h2ob用两根铁棒电解饱和食盐水：2c1+2h2o2oh+h2+c12    c用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：co32+h2s    hco3+hs    d硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：cu+h

16、2o2+2h+    cu2+2h2o参考答案：b略13. 关于反应k35clo36h37clkcl3cl23h2o的叙述中，正确的是  （   ）a、kcl中含有35cl              b、生成物cl2的相对分子质量为73.3c、该反应转移的电子数为6e   d、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：b略14. 某一有机物a可发生下列反应：已知c为羧酸，且c、e均不

17、发生银镜反应，则a的可能结构有()。a1种  b2种  c3种  d4种参考答案：b略15. 我国科学家通过测量sio2中26 al和10 be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 al和10 be的说法不正确的是(   )a. 10 be和9 be是中子数不同、质子数相同的不同原子b. 10 be原子核内的中子数比质子数多c. 5.2g 26 a13+中所含的电子数约为1.2×1023d. 26ai和26 mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同参考答案：c【分析】a. 10 be和9 be互

18、为同位素；b. 10 be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6；c.结合n=、n=nna计算；d. 26al和26 mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数。【详解】a. 10 be和9 be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以a选项是正确的；b. 10 be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以b选项是正确的；c. 5.2g 26 a13+中所含的电子数约为×(13-3)1. 2×1024，故c错误； d. 26al和26 mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所

19、以d选项是正确的。答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 如图所示是一个制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：b(na2s)、c(febr2)、d(淀粉-ki)、e(so2和bacl2)、f(水)、h(紫色石蕊) (1)写出实验室制取cl2的化学方程式_(2)中b瓶内加入的液体是                    

20、0;   。装置还可用右图中的装置_(或)代替(3)实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让cl2充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是b               _；d _              _写出e中反应的离子方程式：  e_；_

21、(4)g中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为co2和hcl，写出g中的反应的化学方程式_(5)在h处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_参考答案：(14分) （1）mno24hcl(浓)mncl2h2ocl2    （2）饱和食盐水      （3）有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝    cl2so22h2o=4h+so42-2cl-   ba2+so42-=baso4（4）c2h2o2cl2     co2

22、4hcl（5）cl2与h2o反应生成的hcl使紫色石蕊试液变红色，剩余的cl2又与水作用生成hclo，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知反应feo(s) + co(g) fe(s) + co2(g) 的k=0.5(1273k)。若起始浓度c(co)= 0.05 mol·l-1, c(co2)= 0.01 mol·l-1，则：   （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？      （2）co的转化率是多少？ 参考答案：答案：（1）0.04mol

23、3;l1    0.02mol·l1   (2) 20%18. 实验化学磷酸铁（fepo4·2h2o，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。（2）向滤液中加入一定量h2o2氧化fe2。为确定加入h2o

24、2的量，需先用k2cr2o7标准溶液滴定滤液中的fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入k2cr2o7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。若滴定xml滤液中的fe2，消耗amol·l1 k2cr2o7标准溶液bml，则滤液中c(fe2)=         mol·l1为使滤液中的fe2完全被h2o2氧化，下列

25、实验条件控制正确的是       （填序号）。a加入适当过量的h2o2溶液        b缓慢滴加h2o2溶液并搅拌c加热，使反应在较高温度下进行   d用氨水调节ph=7（3）将一定量的na2hpo4溶液（溶液显碱性）加入到含有fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到fepo4·2h2o 。若反应得到的fepo4·2h2o固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为     

26、             。参考答案：19. 将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336l气体 (标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量. 参考答案：（1）由题意知：h2.o2总物质的量为0.336l/22.4l/mol=0.015mol  

27、 则h2为0.01mol   o2为0.005mol   由方程式知   2na + 2h2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol   0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o