上海市兴塔中学2022年高三化学联考试题含解析

1、上海市兴塔中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是：漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。a                b       

2、         c                d参考答案：a略2. 将一定质量的镁和铝的混合物投入100 ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时hcl的挥发，则下列说法正确的是（  ）a镁和铝的总质量为9 gb盐酸的物质的量浓度为5 mol·l1cnaoh溶液的

3、物质的量浓度为5 mol·l1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l参考答案：答案：ac3. （2004·上海卷）20.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图。以下对苯甲酸钠描述错误的是（） a.属于盐类      b.能溶于水   c.属于烃类   d.不易分解参考答案：c略4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（    ）a. 化合反应        

4、60;  b. 分解反应      c. 置换反应           d. 复分解反应参考答案：c略5. 在alcl和fecl混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的nas溶液，所得 到的沉淀物是afe(oh)、al(oh)                 &#

5、160;    bal(oh)、icfes、i                             dfes、s、al(oh)参考答案：d略6. 在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，其中含nh的物质的量为

6、b mol。下列叙述中正确的是()a溶质的质量分数为w×100%b上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wc溶液中c(oh) mol·l1d溶质的物质的量浓度c mol·l1参考答案：d略7. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是                     

7、0;                                     （   ）a加入ch3coona固体，v(h2)减小    b加入na2so4固体，v(h2)减小c加入nh4h

8、so4固体，v(h2)不变      d滴加少量cuso4固体，v(h2)减小参考答案：a略8. 某溶液中由水电离生成的c(h)1012 mol·l1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（  ）ana、alo2、cl、so42        bmg2、ca2、hco3、cl ck、fe2、so42、br            dfe2、ca2、cl、

9、no3参考答案：答案：bd9. 以na阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是    （    ）       a在常温常压下，14g氮气所含原子数为na       b在标准状况下，2.24l三氧化硫所含分子数为0.1na       c在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为na    &#

10、160;  d常温常压下，1mol甲基（ch3）所含的电子数为9na参考答案：答案：b10. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜有下列两种途径：（1）fe  h2 cu  （2）cuo  cuso4  cu若用这两种方法制得的铜质量相等则下列有关说法符合实际情况的是（     ）a消耗氧化铜的质量相同                

11、60;     b消耗铁的质量相同c消耗硫酸的质量相同                        d生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：a略11. 如右图所示，将cu(no3)2·6h2o加热充分反应，关于a物质的说法正确的是  aa物质有挥发性ba物质是硝酸铜溶液ca物质的质量分数约为58.3%da物质的质量分数约为

12、63.5%   参考答案：ac12. 五种短周期元素x、y、z、m、w的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是a. 元素x可能为锂b. 原子半径大小: r(m)>r(w)c. x2w中各原子均达8电子稳定结构d. 元素气态氢化物的稳定性:yh3>mh3参考答案：c点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。13. 下列事实可以用同一原理解释的是      &

13、#160;                  （    ）a. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色   b. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色c. clo2和漂白粉现在都常用于自来水的处理d. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：c略14. 下列说法正确的是a、液化气和天然气的主要成分都是甲烷b、油脂和羊毛都是高分子化合物    

14、  c、        和和            互为同分异构体 d、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：d15. 室温下，有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25ml，下列说法正确的是   a.物质的量浓度均为0.1mol/l,3种溶液ph的大小顺序是>>        

15、; b.物质的量浓度均为0.1mol/l,将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c.物质的量浓度均为0.1mol/l,分别加入25ml0.1mol/l盐酸后，ph最大的是  d.ph均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是>>参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在浓cacl2溶液中通人nh3和co2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1oonm之间）。下图所示a-e为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。(1) 实验室制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h

16、 ；用a装置制取nh3的化学反应方程式为_(2) 用右图所示装置也可以制取nh3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ (选填字母编号）；a.碱石灰   b.生石灰   c.无水氯化钙   d.无水硫酸铜    e.烧碱(3) 向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；(4) 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。参考答案：（1）d e g f   2nh4cl+ca(oh)2cacl2 + 2nh

17、3 + 2h2o  （2）abe（3）nh3   cacl2 + co2 + 2nh3 + h2ocaco3 + 2nh4cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2no2 + na2co3 nano3 + nano3 + co2   no + no2 + na2co3 2nano2 + co2      （1）根据反应，每产生22

18、.4l(标准状况下)co2，吸收液质量将增加                       g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3·10h2o多少克？  （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l(标准状况)co2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中nano2和na

19、no3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出nano2多少克？（0时，nano2的溶解度为71.2g/100g水） 参考答案：答案： （1）48（2）m(na2co3·10h2o) 572g（3）2no2na2co3nano2nano3co2m48gnono2na2co32nano2co2m32g设由no2与纯碱反应产生的co2为amol    由no和no2与纯碱反应产生的co2为bmoln(nano2)n(nano3) 53设生成的n(nano2)为5x m

20、ol，n(nano3)为3x mol据na守恒：5x3x8x0.5m(nano2)172.5g，m(h2o)余1000×78.8%-688100g析出：m(nano2)(最大)172.571.2101.3g18. 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a.             

21、60;      b.c.             d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是       （填序号）。 co可用于合成甲醇。在压强0.1mpa条件下，在体积为bl的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时co的转化率与温度、压强的关系如图。该反应属于       反应（填“

22、吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是    （填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应时，该反应的平衡常数        (用的代数式表示)。 二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.   

23、0;        b.       c.    总反应：的            。对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是     （填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.的浓度保持不变d.的消耗速率与的消耗速率之比为 以koh溶液为电解质，用二甲醚-空气

24、组成燃料，其中负极的电极反应式为       。 c1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如co、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出co与氮氧化物（no）在有催化剂的条件下反应的化学方程式                            

25、;                                        。参考答案：略19. （2008·上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50

26、 g nahco3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g al(oh)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·l-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 ml时开始产生co2，加入盐酸至45.0 ml 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(oh-)n()=161(4)al2mg6(oh)16co3·4h2o（1）被中和的氢离子为n（h+）=0.50 g÷84 g·mol-1×2=0.012 mol注意保