2022年湖南省衡阳市 衡山县第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年湖南省衡阳市 衡山县第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（） a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体参考答案：a【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原

2、子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，据此解答【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，ana和s可形成类似于na2o2 的na2s2，故a正确；b二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元

3、素存在氧气、臭氧同素异形体，c、o元素都能形成多种同素异形体，故d错误；故选a2. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(   )ac2h5oh    bch4    cc2h4o                   dc3h8o2参考答案：d略3. 不能用离子方程式co32+2h+co2+h2

4、o表示的是：ana2co3+2hcl2nacl +co2+h2o         bnahco3+hclnacl +co2+h2ock2co3+h2so4k2so4 +co2+h2o          dk2co3+2hno32kno3 +co2+h2o参考答案：b略4. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是a、na2co3溶液   b、稀盐酸     c、

5、naoh溶液     d、硫酸  参考答案：b略5. 某溶液中可能合有fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是a. 溶液中一定含有的离子是nh4+、al3+和mg2+b. 溶液中肯定不含有cu2+，可能含有fe2+c. 所加的淡黄色固体是na2o2d. 溶液中的nh4+和al3+的物质的量浓度之比3：1参考答案：ba淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体

6、放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为na2o2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有fe2+和cu2+，一定有mg2+、nh4+、al3+，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，a正确；b根据以上分析可知b错误；c根据以上分析可知c正确；d根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨

7、气是10mol4mol6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的nh4+和al3+的物质的量浓度之比3：1，d正确，答案选b。6. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（     ）苯不能使酸性kmno4溶液褪色            苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷    经实验测得间二甲苯仅一种结构苯在febr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪

8、色a. b. c. d. 参考答案：c【分析】苯环上的6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的“特殊键”。故苯环是3个cc键、3个c=c交替结构所不能解释的事实，都要作为这种“特殊键”的证据。【详解】若苯环结构中存在单双键交替结构则能使酸性kmno4溶液褪色，苯不能使酸性kmno4溶液褪色说明苯环结构中不存在单双键交替结构；若苯环结构中存在单双键交替结构，cc键键长应大于c=c键键长，苯分子中碳原子间的距离均相等说明苯环结构中不存在单双键交替结构；苯环结构中无论是否存在单双键交替结构，一定条件下苯都能与h2加成生成环己烷，不能作为证据；苯环结构中无论是否存在单双键交替结构，间二甲苯仅

9、有一种结构，不可作证据（邻二甲苯只有一种结构，可作为证据）；若苯环结构中存在单双键交替结构则能使溴水因发生加成反应而褪色，苯不能使溴水发生加成反应而使溴水褪色说明苯环结构中不存在单双键交替结构。本题选c。7. 关于化学反应与能量的说法正确的是(    )a氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能    b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量        d反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：ab略8. 对于放热反应znh2so4=znso4h2，下列叙述正确的

10、是()a. 反应过程中的能量关系可用上图表示b. 1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c. 若将其设计为原电池，则锌作正极d. 若将其设计为原电池，当有325 g zn溶解时，正极放出的气体一定为112 l参考答案：a根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， a正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molzn和1molh2的能量大小，b错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，c错误；若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，消耗锌的物质的量为，根据反应方程式可知生成，但气

11、体所处状态未知，不能确定气体体积，d错误；正确选项a。9.  工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(    )    a.cu  + hno3(浓) cu(no3)2        b.cu  +hno3(稀)  cu(no3)2 c.     d.         &#

12、160;                    参考答案：c略10. 可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是  （    ）a混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶b混合气通过盛足量溴水的洗气瓶c混合气通过盛水的洗气瓶          d混合气跟

13、氯化氢混合参考答案：b11. 将30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中nacl的物质量浓度为  a0.03mol/l      b0.3mol/l       c0.05mol/l      d 0.04mol/l参考答案：a略12. 甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol·l1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉的质量为a.5.4 g

14、b.3.6 gc.2.7 gd.1.8 g参考答案：a本题考查了铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应及根据化学反应方程式的计算。铝粉和盐酸反应方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，铝粉和naoh反应方程式 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，根据方程式关系看到消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比naoh多，而盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1l×3mol/l=0.3mol，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，可知盐酸不足，氢氧化钠过量或恰好反应。设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 ：解得x=0.15mol，一定条件下，

15、气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故该题选a。 13. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是   a能与金属钠发生反应并放出氢气   b能在催化剂作用下与氢气发生加成反应   c在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质   d在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应参考答

16、案：略14. 对于可逆反应：ma（g）+nb（?）xc（g）  h，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是a. h >0，m+n>x，同时b为非气态b. h >0，m+n<x，同时b为气态c. h <0，m+n>x，同时b为气态d. h <0，m<x，同时b为非气态参考答案：c分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合a的转

17、化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，a的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当b为气态，即m+nx，当b为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，a的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即h0，只有c符合；答案选c。15. 下列物质发生反应时，不会因为反应的条件、反应物

18、的浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（   ）a.li和o2           b.k和o2      c.cu和hno3        d.fe和hno3参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为除去kcl溶液中的少量mgcl2、mgso4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：（1）写出三种试剂的化学式a        ，b        ，c        。（2）根据上述步骤完成下列表格： 目的离子方程式加入过量a  加入过量b  加热煮沸  参考答案：（离子方程式各2分，其余每空1分，共12分，写化学方程式得0分）（1）a.ba（0h）2&#