2022年江西省九江市蓼南县中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022年江西省九江市蓼南县中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关agcl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（     ）a达到沉淀溶解平衡时，agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和cl c升高温度时，agcl的溶解度增大 d向agcl饱和溶液中，加入nacl固体，会析出agcl固体参考答案：b略2. 下列说法中，不正确的是a加入cacl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无

2、色无味气体，则溶液中肯定存在bso2能使kmno4溶液、氯水退色，说明so2具有漂白作用c为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处d氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质参考答案：c略3. 氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)  h= 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g)  h= 283.0 kj/molc8h18(l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9 h2o(l)  h= 5

3、518.0 kj/molch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2 h2o(l)  h= 890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（      ）ah2(g)          bco(g)         cc8h18(l)      

4、60; dch4(g) 参考答案：b略4. 设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是（）a1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4nab2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2nac0.1molcnh2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nnad标准状况下，2.24lchcl3含有的分子数为0.1na参考答案：b考点：阿伏加德罗常数分析：a、苯环不是单双键交替的结构；b、乙烯和丙烯的最简式均为ch2；c、依据烷烃结构特征计算碳碳键；d、标况下，三氯甲烷为液态解答：解：a、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即na个，故a错误；b、乙烯和丙烯的

5、最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量n=0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2na个，故b正确；c、0.1molcnh2n+2中含有的碳碳单键数=0.1mol×（n1）na=0.1na（n1），故c错误；d、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5. 下列反应的离子方程式正确的是a石灰乳与na2co3溶液混合：   ca2co32 =caco3b向fei2溶液中通入过量cl2：   2fe2+4

6、i3cl2 =2fe3+2i26clc氯气通入氢氧化钠溶液中：     2cl22oh =3clcloh2od钠与水的反应：               na2h2o =na+2ohh2参考答案：b略6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a棕红色no2加压后颜色先变深后变浅b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气d常温下，将1mlph=3的醋酸溶液加水稀释至l00ml，测得其ph<5

7、参考答案：b略7. 在由水电离产生的h+浓度为1×1013mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k+、cl、no、s2      k+、fe2+、i、so  na+、cl、no、sona+、ca2+、cl、hco     k+、ba2+、cl、noa      b     c      d参考答案：b试题分析：由水电离产生的h+浓度为1&#

8、215;1013mol/l的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。若为酸性溶液，则h+、no与s2会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；若为碱性溶液，则fe2+不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；酸性条件下hco不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选b。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断8. 下列物质中，只有共价键的是    anacl    bhcl    cnaoh  dkcl

9、参考答案：b9. 1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：                 和               ；   

10、;            和                。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与no2互为等电子体的分子有：     &#

11、160;         、                  。 参考答案：  略10. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        （      ）a0.1mol/l na2co3溶液中含na+数为0.2 nab常

12、温常压，17g羟基（oh）中含电子数为9nac用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4lo2转移电子数4 na   d25oc，ph=12的1 l氨水中含有oh-数为0. 1 na参考答案：b略11. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质含有上述两种作用力的是（    ）na2o2    sio2    石墨   金刚石    nacl    白磷a   b 

13、   c   d参考答案：a略12. 常温下，下列溶液ph小于7的是a.ch3coona  b.cuso4c.naoh  d.na2co3参考答案：b13. 孔雀石主要成分为cu2（oh）2co3，还含少量铁氧化物和硅氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso4·5h2o晶体流程图：根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是    a. 研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率    b. 试剂a目的是将溶液中fe2转化为fe3，可选用双氧水作

14、氧化剂    c. 试剂b目的是作ph调节剂，使fe3转化为沉淀    d. 试剂b可以选择naoh或氨水等碱性试剂 参考答案：d略14. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是                              

15、;       a0.10mol·l-1nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)b0.20mol·l-1na2co3溶液和0.20mol·l-1nahco3溶液等体积混合后：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3) c(co32)c向0.10mol·l-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到ph=5的混合溶液：c(na)c(no3)d0.10mol·l-1醋酸钡溶液中：c(ba2)=c(ch3coo)c(ch3cooh)参考答案：c略15. 下列说法正确的是  a金属

16、氧化物一定是碱性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物c非金属氧化物一定是酸性氧化物d酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸。仪器a的名称为_，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：_       

17、              _。（3）点燃酒精灯一段时间后，a、b中可观察到明显现象。a中开始发生反应的化学方程式为：2fe +6h2so4  fe2（so4）3 + 3so2 +6h2o和_ （写化学方程式）。b中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，c装置的作用          。（4）随着反应的进行，a中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_ 

18、; _。（5）反应一段时间后，从a中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重。e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶  fe在浓硫酸中钝化，c与浓硫酸在常温下不反应（3）c + 2h2so4  co2 + 2so2 +2h2o  褪色  氧化性   除去so2并检验so2已除尽（4）fe + 2h+ fe2+ + h2   fe+2fe3+  fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a  另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃含c 85.7，含h 14.3，在标准状况下的密度是25gl。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：该烃的化学式为c