分析化学课后答案详解及练习 - 检验

1、课后习题答案详解（部分）第三章4解：(1)NH4H2PO4：H+H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-(2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：H+=OH-+HSO4-+2SO42-+HCOO-(3)NaOH(C1)+NH3(C2)：H+C1+NH4+=OH-(4)HAc(C1)+NaAc(C2)：H+=OH-+Ac-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：H+C2=OH-+CN-5解： OH-+H2AsO4-+2HAsO42-=H+2Mg2+=OH-+Br-8解：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O9解： CaCO3 2HCl 10解：pKa

2、1=1.92，pKa2=6.22第四章3解：0.10mol/L NaH2PO4 ：两性物质溶液，用最简公式计算 注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算0.1mol/L NaAc溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算0.10mol/L NH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算5解：HA的摩尔质量 7解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。

3、 Na3PO4 HCl = Na2HPO4 NaCl 第五章3解：Al(F)= 1 + 1F + 2F2+ 3F3+4F4+5F5+ 6F6= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6 = 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109

4、 + 5.6 ×1092.3 ×109 + 6.9 ×1078.9×109所以比较Al(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在形式有AlF3AlF4-和AlF52-。4解：lgcK= 6.815，可用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。查溶度积表，KspZn(OH)2> =10-15.3,滴定前，为防止生成Zn(OH)2沉淀，则要求： OH<=106.9pOH > 6.9 即pH < 7.1综上所述，实际滴定Zn应取pH在4.0 7.1范围之内，这时条件稳定常数大，滴定突跃大，反应完全。可选二甲酚橙作指示剂。5解：解：Hg2

5、+sp0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L。可以完全掩蔽。pH=6时，Y(H)=104.65，Y=Y(H)+Y(Hg)-1=104.65lgKCdY=lgKCdY-lgY=16.40-4.65=11.75以二甲酚橙为指示剂，pH=6时，pCdep=5.5。pCd=5.5-6.88=-1.386解：第六章故与药物反应的n（K2Cr2O7）=n(总量）n（剩余）7解：8解：综合模拟试题化学分析部分一判断题1平均值的置信区间越大，则置信度越高。2用t 检验确定两组平均值之间有无显著性差异，若 则为非显著差异。3在定量分析中，精密度高，准确度不一定高。4在定

6、量分析中，准确度高，则精密度不一定高。5显著性检验中，若置信水平过高，则置信区间必然小，结果以真为假。6某试样百分含量的平均值的置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为有90%的测定结果落在36.35% 36.55%范围内。7. 有限次测量结果的偶然误差的分布遵循正态分布。8. 平均值的标准偏差比单次测量的标准偏差小。9t0.05，10表示置信度为0.05，自由度为10的t值。10当测量次数趋近无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布。11增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。12数据0.03548修约两位有效数字后，应为0.04。 13化学分析法能获

7、得比较准确的分析结果，故适用于微量组分的测定。14系统误差的大小、正负是可以被检验出来的，因此是可以校正的。 15对两个样本进行平均值t检验，若t计算ta，f，说明二者间的差异是由系统误差引起的。16滴定管读数的最后一位估计不准确属于随机误差。 17酸的浓度和酸度是同一概念。 18指示剂所指示的反应终点即是滴定剂与被测组分恰好完全中和的计量点。19当滴定剂与被测组分刚好反应完全时，即为滴定终点。20当滴定剂与被测组分按照滴定反应式刚好反应完全时，即为化学计量点。21分析纯的KMnO4可以作为基准物质。22分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占溶质总浓度的分数。23滴定度TFe/K2Cr

8、2O7=0.005585g/ml，其含义为1ml含Fe溶液相当于0.005585g K2Cr2O7。24分析纯NaOH（固体)可用于直接配制标准溶液。25标准溶液的配制方法有直接法和标定法。26两种一元酸只要浓度相同，酸度也一定相同。27酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。28在非水滴定中，质子溶剂分子之间自身的质子转移平衡常数Ks对滴定突越范围没有影响。29强酸滴定弱碱的化学计量点pH值大于7。30强碱滴定弱酸的化学计量点pH值大于7。31. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将不受影响。 32优级纯的NaOH可以作

9、为基准物质标定HCl溶液。33酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合。34用NaOH滴定H2S(Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.0×10-19)时，可出现两个突跃。35缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。36NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。37pKa=5.0的一元弱酸HA用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH值约为2.5。38用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，应选择酚酞为指示剂。39EDTA和所有金属的配位比均为1：1。40在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度对应的pH 值，则无法准确滴定。41在配位滴定中，突跃范围与CM和K

10、MY有关，CM越大，KMY越大，滴定突跃范围越宽。42在配位滴定中，若溶液的pH值高于最低酸度对应的pH值，则能准确滴定。43条件稳定常数lgKMY表示在一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。44含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在PH=55.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是作为缓冲溶液。45不能用EDTA标准溶液直接滴定Al3+，是因为Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。46金属离子的副反应系数主要来自OH-与其他无机配位剂A对金属离子的副反应。47在有共存离子时，可通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。48配位滴定的终点误差与pM有

11、关，而与金属离子的浓度无关。49配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性。50pH值越大，EDTA的配位能力越弱。51在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度对应的pH值且低于最低酸度对应的pH值，可以准确滴定。52pMep与pMsp越接近，滴定误差越小。53EDTA测定水的硬度达滴定终点时，溶液所呈现的颜色是金属指示剂的颜色。54重铬酸钾法一般在强酸介质中进行。55若氧化型配合物比还原型配合物稳定性高，则条件电极电位升高。56间接碘量法不宜在强酸或强碱介质中进行。57碘量法可以测定氧化性或还原性物质。58高锰酸钾法可以测定氧化性或还原性物质。59碘量法是利用I2的氧化性和I-的还

12、原性进行氧化还原滴定的方法。60氧化还原滴定曲线都是对称的，其化学计量点位于曲线正中部。61滴定剂的浓度越大，氧化还原滴定突越范围越大。62间接碘量法测定铜的反应中，加入过量KI是为了减少碘的挥发，同时防止CuI沉淀表面吸附I2。 63用碘量法分析待测物时，为了防止I2挥发，滴定时不必随时振摇。64氧化还原滴定突跃的大小与浓度无关。 65淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最高。66I-的还原能力与酸度有关。67KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度。68已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，则AgCl沉淀的

13、溶解度大于Ag2CrO4沉淀的溶解度。69在重量分析中可通过加入一定过量沉淀剂的方法以使沉淀完全。70不能单纯依靠比较沉淀物的Ksp的大小来比较沉淀物之间溶解度的大小。71所有滴定突跃范围大小都与反应的完全程度有关。72所有滴定突跃范围大小都与滴定剂的浓度有关。 二选择题1下列论述中正确的是：（ ）A准确度高，一定需要精密度高 B精密度高，准确度一定高C精密度高，系统误差一定小 D分析工作中，要求分析误差为零2在分析过程中，通过（ ）可以减少随机误差对分析结果的影响。A增加平行测定次数 B作空白试验C对照试验 D校准仪器3下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ）A移液管转移溶液之后残留

14、量稍有不同 B称量时使用的砝码锈蚀C滴定管刻度未经校正 D以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ）A随机误差是随机的 B随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的C随机误差在分析中是无法避免的D随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。2.050×10-2是几位有效数字（ ）。A一位 B二位 C三位 D四位6用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ ）ml。A25.0 B 25 C25.00 D25.0007以下关于偏差的叙述正确的是（ ）。A测量值与真实值之差 B测量值与平均值之差C操作不符合要求所造

15、成的误差 D由于不恰当分析方法造成的误差8分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( ) A某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低C甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致D滴定时发现有少量溶液溅出9下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A BpH=10.42 C19.96% D0. 040010下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A砝码被腐蚀 B试剂里含有微量的被测组分C重量法测定SiO2含量，试液中硅酸沉淀不完全 D天平的零点突然有变动11从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ）A随机误差小 B平均偏差小 C系统误差小 D相对偏差

16、小12在一定的置信水平下，t值与自由度f的关系是（ ）Af 越大，t值越小 Bf 越大，t值越大 Ct值与f值无关 D当f时，t值等于u值13显著性检验的顺序是（ ）AF检验 G检验 t检验 Bt检验 F 检验 G检验 CG检验 t 检验 F检验 DG检验 F 检验 t检验14有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）A增加平行测定次数，可以减小系统误差 B作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差 D通过对仪器进行校准减免随机误差15在以下各项措施中，可以减小分析测试中的随机误差的是（ ）A进行仪器校正 B增加平行测定次数C对照试验 D空白试验16

17、有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值，应采用（ ）At检验 BG检验 CF检验 Du检验17如分析结果要求达到0.1%的精密度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（ ）A0.1g B0.2g C0.05g D0.5mg18下列数字中，有效数字位数为四位的是（ ）AH+=0.0003mol/L BpH=10.42 CCaO%=19.96% D. 400019某试样含CL-的百分含量的平均置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为（ ）A有90%的测定结果落在36.35% 36.55%范围内B总体平均值落在此区间的概率为90%C

18、若再做一次测定,落在此区间的概率为90%D在此区间内,包括总体平均值的把握为90%20对两组数据的平均值进行t检验时，自由度为（ ）A. n1-1 B. n2-1 C. n1+n2-1 D. n1+n2-221进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ）A空白试验 B对照试验 C反复试验 D分离试验22EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（ ）A直接滴定法 B返滴定法 C置换滴定法 D 间接滴定法23滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）A反应有确定的化学计量关系 B反应速度必须足够快C反应产物必须能与反应物分离 D有适当的指示剂可选择24对于速度较慢的反

19、应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）A返滴定法 B间接滴定法 C置换滴定法 D使用催化剂25将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）A沉淀滴定法 B氧化还原滴定法 C直接滴定法 D间接滴定法 26下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ ）A固体K2Cr2O7(GR) B浓HCl(CP)C固体NaOH(GR) D固体Na2S2O3·5H2O(AR)27用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（ ）AKMnO4 BKIO3 CK2CrO4 DH2O228欲配制草酸钠溶液用以标定0.04

20、溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（ ）A0.1000 mol·L-1 B0.04000 mol·L-1 C0.05000 mol·L-1 D0.08000 mol·L-129. H3PO4的Pka1 Pka3分别是2.12，7.20，12.4. 当H3PO4溶液的PH=7. 80时，溶液中的主要存在型体及浓度大小正确的是（ ）A. H2PO4>HPO42- B. HPO42->H2PO4- C. H2PO4-> H3PO4 D. PO43-<HPO42-30H3PO4的Pka1Pka3分别是2.

21、12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的PH=6.20时，HPO42- : H2PO4-是（ ）A10 : 1 B. 1 : 5 C. 1 : 2 D. 1 : 1031今有0.4000的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000的溶液，需要加入浓度1.0000的HCl溶液多少毫升（ ）A200.0ml B400.0ml C100.0ml D300.0ml32某弱酸H2A的分布系数与下列哪个无关（ ）AKa1 BKa2 C溶液的PH值 D酸的总浓度c33在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（ ）A被滴定物质的浓度越高，突跃范围越大B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大 C. 突

22、跃范围越大，滴定越准确 D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大34定量分析的基准物质含意是（ ）A纯物质 B标准物质C组成恒定的物质 D纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质35称取基准H2C2O42H2O 0.5040g，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为（ ）。（H2C2O42H2O的分子量为126.0）A0.8000mol/L B0.2000 mol/L C0.2500 mol/L D0.4000 mol/L 36HPO42-的共轭碱是（ ）AH2PO- BH3PO4 CPO43- DOH- 37下列溶液用酸碱滴定法

23、能准确滴定的是（ ）A0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 D 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.7538在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（ ）AKa·Kb=1 BKa·Kb=Kw CKa/Kb=Kw DKb/Ka=Kw39浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（ ） ANaCl BNaHCO3 CNH4Cl DNa2CO340可将HCL、HCLO4、H2SO4、HNO3四种酸拉平到同一强度的溶剂是（ ）A苯 B

24、水 C冰醋酸 D. 乙醚41某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，0. 1mol/L的该酸水溶液的pH是（ ）A3.0 B2.0 C1.5 D6.042用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH变化最小的是（ ）ANH3水（1.0mol/L） BHAc溶液（1.0mol/L） CHAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L） DHCl溶液（1.0mol/L）43用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（ ）A百里酚兰（pKIn=1.65） B甲基橙（pKIn=3.45） C中性红（pKIn=7.4） D酚酞（pKIn

25、=9.1） 44下列物质（均为0.1mol/L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是（ ）A一氯醋酸（Ka=1.4×10-3） B邻苯二甲酸氢钾（Ka2=3.1×10-6） C苯酚（Ka=1.3×10-10） D柠檬酸（Ka1=7.2×10-4）45当盐酸溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ ）ANH4+ B.NH3 CH3O+ D. NH2-46直接法配制标准溶液不能使用（ ）A基准试剂    B化学纯试剂    C分析纯试剂    D优级纯试剂47既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质

26、为（ ）AH2C2O4·2H2O      B Na2C2O4     CHCl       DH2SO4480.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为多少g·mL1（ ）A0.00049      B0.0049       C0.00098       D0.009859下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是

27、（ ）AHCOOH（pKa =3.15） BH3BO3（pKa =9.22） CNH4NO3（pKb =4.74） DH2O2（pKa =12）50在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） AH +OH - 的乘积增大 BH + OH - 的乘积减小 CH +OH - 的乘积不变 DOH - 浓度增加51在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是(H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) （ ）A4.66 B7.20 C9.78 D12.3652六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是（六次甲基四胺pKa= 5.15）（ ） A4

28、6 B68 C810 D91153当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（ ）A某二元酸H2A，Ka1=6.9×10-2，Ka2=2.5×10-6。H2A能被分布滴定，有一个突跃 B. 某二元酸H2A，Ka1=6.9×10-2，Ka2=2.5×10-6。H2A能被分布滴定，有两个突跃 C某二元酸H2A，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-4。H2A能被分布滴定，有一个突跃 D某二元酸H2A，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-4。H2A能被分布滴定，有两个突跃54下列盐的水溶液缓冲作用

29、最强的是（ ） ANaAc BNa2CO3 CNa2B4O7·10H2O DNa2HPO455强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（ ）A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D溴酚蓝 (pT = 4.0)56用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.74.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为（ ）A9.74.3 B8.74.3 C8.75.3 D10.73.3570.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合，该溶液的pH为（ ）。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 =

30、 10.25)A9.95 B4.05 C10.25 D10.5558今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是（ ）(H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12，7.20，12.36) A1:1 B1:2 C1:3 D3:1 59为标定HCl溶液可以选择的基准物是（ ）ANaOH BNa2CO3 CNa2SO3 DNa2S2O360用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.34.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mo

31、l/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为（ ）A6.32.3 B8.32.3 C8.34.3 D4.36.361今有0.400mol/L的HCL溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCL多少毫升? （ ）A200.0mL B400.0mL C100.0mL D300.0mL62含NaHCO3和Na2CO3混合碱液，用0.10 mol/L的HCL滴至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去HCL V2mL，则V1和V2关系为（ ）AV1=V2 BV1 >V2 CV1<V2 D. V1=2V263用0.10 m

32、ol/L的NaOH溶液分别滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液时，若消耗NaOH的体积相同，则H2SO4和HCOOH两种溶液浓度之间的关系为（ ）AC(HCOOH) = C(H2SO4) B4C(HCOOH) = C(H2SO4) CC(HCOOH) = 2C(H2SO4) D. 2C(HCOOH) = C(H2SO4)64在1L的0.2000 mol/L的HCL溶液中，需加入多少毫升的水，才能使稀释后的HCL对CaO的滴定度为THCL/CaO=0.00500g/mL(已知MCaO=56.08) （ ）A60.8mL B182.4mL C121.6mL D243.2ml65在滴定分析中，所

33、使用的锥形瓶中有少量的蒸馏水，使用前（ ） A. 必须用滤纸擦干 B必须烘干C不必处理 D必须用标准溶液荡洗23次66不能用滴定分析法由标准HCI溶液滴定NaAC，其原因是（ ）ANaAC 是强电解质 B找不到合适的指示剂CCbKb10-8 D有副反应67用含有少量CO2的NaOH溶液来滴定HCI溶液，终点时选择哪种指示剂误差最小（ ）A酚酞 8.09.6 B甲基红 4.46.2 C甲基橙 3.14.4 D百里酚酞 9.410.668在配位滴定中，下列说法何种正确（ ）A酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全B配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全C所有副反应都不利于滴定反应D以上说法都不对

34、69今欲配制 pH=5.0，pCa=3.8的溶液，所需 EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为（ ）A1:3 B3:2 C2:3 D3:17015 mL 0.020 mol·L-1 EDTA与10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为（ ）ApZn2+=5.6 BpZn2+=6.6 CpZn2+=7.6 DpZn2+=8.671下面两种情况下的lgKNiY值分别为（ ）（1）pH =9.0，CNH3=0.2 mol·L-1；（2）pH =9.0，CNH3=0.2 mol·L-1，CC

35、N - =0.01 mol·L-1 。A13.5, 4.1 B4.1,13.5 C5.6,11.5 D11.5,5.672以0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L-1 ，化学计量点时的lgKPbY，Pb和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为 3.8）分别为（ ） AlgKPbY=13.5，PbL=10-11.3 BlgKPbY=14.4，PbL=10-8.5ClgKPbY=12.6， PbL=10-5.2 DlgKPbY=14.4 PbL=10-11.373由计算得知pH=5.5时ED

36、TA溶液的lg(H)值为（ ）A4.6 B6.6 C5.6 D3.674铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgKMgIn值为（ ）A5.4 B6.4 C4.4 D3.475在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ）A酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；DEDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。76已知，当pH=2.0时，则为（ ）A13.50 B2.99 C11.51 D3.9977溶

37、液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（ ）AlgK0.3 BlgK0.5% ClgK5 DlgK878EDTA与金属离子形成配合物时,其配合比一般是（ ）A1:1 B1:2 C1:4 D1:679配位滴定中，关于EDTA的副反应系数Y(H)的说法中正确的是（ ）AY(H)随酸度减小而增大 BY(H)随pH值增大而增大 CY(H)与pH值关系不确定 DY(H)随酸度增大而增大80用EDTA滴定金属离子M，下列叙述正确的是（ ）AcM一定，lgKMY越大，突跃范围越大 BcM 一定, lgKMY越小，突跃范围越大ClgKMY 一定， CM越大，突跃范围越小DlgKMY 一定

38、， CM越小，突跃范围越大81. 以EDTA滴定金属离子M，（ ）不影响滴定曲线化学计量点后段的突跃范围大小? A金属离子M的KMY B金属离子M的起始浓度CEDTA的酸效应 D金属离子M的络合效应82. 以EDTA滴定金属离子M，（ ）影响滴定曲线化学计量点前段的突跃范围大小?A金属离子M的络合效应 B金属离子M的浓度CMCEDTA的酸效应 D金属离子M的KMY83. 在PH=10.0的氨性缓冲液中,用EDTA滴定同浓度的金属离子M至化学计量点时,下述关系式中哪一个是正确的? （ ）AM= Y B M=YCpM=lgKMY+ lgCM DpM '=lgKMY+ pCM84. 在PH=

39、10的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系式中哪一个是正确的? （ ）ApZnsp=1/2(1gKZnY + lgCZn) B. pZnsp=1/2(1gKZnY - lgCZn)CpZnsp=1/2(1gKZnY + pCZn) DpZnsp=1/2(1gKZnY - pCZn)85. 含有相同浓度Al3+-EDTA络合物的PH=4.5的溶液A，B两份。A溶液中游离F-为0.2mol·L-1；B溶液中的游离F-为0.1mol ·L-1。下列叙述中正确的结论是（ ） AA，B两溶液中Al3+ 相等； BA，B两溶液KAlY相等；CA，B两溶液中KA

40、lY相等； DA，B两溶液中Al(F)相等；86. 今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为PH=10的NaOH溶液；B为PH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY 的大小，哪一种是正确的？（ ）AA的 KZnY和B相等； BA的 KZnY小于B 的KZnY；CA的 KZnY大于B 的KZnY； D无法确定。87已知lgKZnY=16.5和不同pH值（4、5、6、7）对应的lgY(H)(8.4，6.4，4.6，3.3)。若用0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是最高

41、允许酸度为（ ）ApH=4 BpH=5 CpH=6 DpH=788在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（ ）A升高 B不变 C降低 D与金属种类有关 89M(L)=1表示：（ ） A M=L BM与L没有副反应 CM的副反应较小 DM与L的副反应相当严重90下列表达式中，正确的是（ ）A B C D91在pH为10.0的氨性溶液中，已知 lgKZnY =16.5， 。则在此条件下lgK'ZnY为（ ）A8.9 B11.3 C11.8 D14.3 92Fe3+、Al3+对铬黑T有（ ）A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用93已知0Fe

42、3+/Fe2+=0.77V, 0Fe2+/Fe=-0.44V,0Sn4+/Sn2+=0.15V,0Sn2+/Sn=-0.14V;标准状态下，下列各组物质能共存的是（ ）AFe3+,Fe B. Fe3+,Sn2+ C. Fe3+,Sn D. Sn2+,Sn94As() /As() 电对的标准电极电位大于I2/I-电对，但在pH=8时，As2O3可作为基准物标定 I2标准溶液，是因为（ ）A酸度降低使As() /As() 电对的标准电极电位降低B酸度降低使As() /As() 电对的条件电位降低 C酸度降低使As() /As() 电对的条件电位升高D酸度降低使As() /As() 电对的标准电极电

43、位升高95间接碘量法测铜时，Fe3+有干扰，可加入NH4F消除，原因是（ ）A氧化态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位降低B还原态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位降低 C氧化态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位升高D还原态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位升高96. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电位将降低（不考虑离子强度影响）（ ）A邻二氮菲 B. HCI C. NH4F D. H2SO4 97. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电位将升

44、高（不考虑离子强度影响）（ ）A邻二氮菲 B. HCl C. H3PO4 D. H2SO4 98. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）A0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V99. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则条件平衡常数的对数值至少应大于（ ）A3 B. 12 C. 6 D. 9100. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，滴定曲线在计量点前后为对称的的是（ ）A2 Fe 3+Sn2+ÛSn4+2 Fe2+B. I2+2S2O3

45、2-Û2I-+S4O62-C. Ce4+ +Fe2+ÛCe3+ +Fe3+DCr2O72- +6Fe2+14H+Û6Fe3+7H2O101. 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.2mol/L Fe2+溶液和用0.01 mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小将（ ）A相同 B浓度大突跃就大 C浓度小滴定突跃就大 D无法判断102用相关电对的电极电位不能判断的是（ ）A氧化还原滴定突跃的大小 B氧化反应进行的速度 C氧化反应进行的方向 D氧化反应进行的次序103不能影响条件电位的因素有（ ）A电对的性质 B催化剂 C氧化还原半反应中得失电子数D电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应104已知：，下列可视为进行完全的反应是（ ）A2Ox3+Red4=2Red3+Ox4 B2Ox2+Red3=2Red2+Ox3 COx1+2Red2=Red1+2Ox2 DOx2+2Red4=Red2+2Ox4105在1mol/LH2SO4溶液中，