2017年高考化学工艺流程题精讲专练

1、第1页化学工艺流程题精讲咼考真题【2016 年高考新课标川卷】(14 分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)_ 步骤加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于(2)_右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 _ (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b 玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤、/占、怎 氨水和双氧水过滤亠宀口亠CaCQ- 滤液-冰浴 白色晶体(3)步

2、骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，_ 至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 _。(4 )步骤中反应的化学方程式为 _，该反应需要在冰浴下进行，原因是 _。石灰看(含少盐战戏氧水和氨水过率 小火盍沸f 滤渣一滤液礁酸钱溶液过滤CsCOjA.第2页(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6) 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 _ ，产品的缺点是 _ 。化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面的常见化学事物为背景，要

3、求明 确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用 所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题 解答所需知识、方法都是化学的核心内容。一、题设探究1呈现形式资料卡：物质的理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。2、设问方式：设问方式考查内容考查方式将原料转化为产品的生产原理元素化合物性质、离子反应、氧化还原反应、热化学、水解、平衡移动、溶解度、电解方程式书写、与原理文字叙述除杂、分离和提纯产品实验操作仪器名称、实验方法选择、操作过程描

4、述、滴定计算提高产量和效率化学反应平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度节能减排，循环利用元素化合物性质选择尾气处理的药品、找岀循环利用的物质综合利用原电池、电解池电极方程式书写，转移电子计算、恢复电解质溶液3、能力考查：获取信息的能力、分析解决问题的能力、表达能力。4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。因此， 我们需要运用有关物质的性质和反应原理的基本知识， 还要掌握一些分离提纯物 质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。二、解题思路1、解题步骤第一，浏览全题，确定该流程的目的（即由何原料获得何产物，有何副产物），记住资料卡 中给出的理第3页化性质；第二，粗读流程图，

5、尽量弄懂流程图每部的目的，宏观把握整个流程，但不必将每一种物 质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第4页第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。2、注意事项：答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的 知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多 用于流程分析，使解题误入歧途。前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。三、解题方法1、工艺流程模板题头：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理NiSO4

6、6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除镍外，还含有 Cu、Zn、Fe 等杂质)为原料获得。工艺流程如下：题干：用框图形式将操作或物质转化或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来题尾：根据流程中涉及的化学知识设问(1)往废渣中加 H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是。加 NazS 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式。加 6%的 H2O2时，温度不能过高，其目的是。(4) 除铁方法：用 H2O2充分氧化后，再用 NaOH 控制 pH 值 24 范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用 NaCIOs代替，用 NaCIOs氧化 Fe

7、2+的离子方程式为。(5) 上述流程中滤液 III 的溶质的主要成分是： _。(填化学式)(6) 操作 I 包括以下过程：过滤，用 H2SO4溶解，_ 、_ 、过滤、洗涤获得产品。步骤一 步骤二H2SO| Na.S渣|； 2彳三三骤骤步步骤四Na2CO3滤液m也1丄NiSO/6H.O【小结】第5页2、原料的预处理第6页【问题与思考 1】【问题与思考2】以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下:【小结】预处理的方法及目的（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大 原料的转化率（或浸取率）。（2）煅烧

8、或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有 机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4） 碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）（5）控制温度：操作目的加热1加快反应速率或溶解速率；2促进平衡向吸热方向移动；3除去热不稳定的杂质，如NaHCO、Ca（HC2、KMnO 12、NHCI等物质；4使沸点相对较低的原料气化或升华。丄丄过濾 f氧化调过滤P-!锻焼MgO菱铁矿以菱镁矿（主要成分如何提高酸溶过程中镁元素的浸出率?NHjNO阳HQfilHiSOjNHCI和（NHSO,酸液溶解步骤的温度应控制

9、在 6070C,原因是： _第7页降温1防止某物质在咼温时会溶解（或分解）；2使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；第8页3使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；4降低晶体的溶解度，减少损失。控温方法：用水浴或油浴控温1防止某种物质温度过咼时会分解或挥发；2为了使某物质达到沸点挥发出来；3使催化剂的活性达到最好；4防止副反应的发生；5降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。3、分离提纯的方法及目的【问题与思考 3】如何除去 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl2杂质？生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)弓Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51

10、.5沉淀完全6.79.73.3【问题与思考 4】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为 ZnO,另含少量 Fe2O3、CuO、SiO?、MnO 等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4 2H2O）。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氢氧化物氧化物Fe(OHhFe(OHhCu(OHhZn(OH):开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH339,76,78,21“除铁”（部分 Cu2+可能被除去）时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 _2. “除锰”的离子方程式为 _3. “除铜”的离子方程式为 _。【问题与思考 5】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。工业上从弱碱性卤水（主要成

11、份为 MgCl2）ZilOH:0：:道灰晶体ZnS第9页中获取 MgCO33H2O 的方法如下:在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为_ 。【问题与思考 6】铵明矶是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含 SiO2、Al2O3、少量 Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体 Al2（SO4）3I8H2O和铵明矶 NH4AI（SO4）212H2O的工艺流程如下图所 示。分离 1”操作包含的实验步骤有 _ 、_ 、_、冰水洗涤、减压干燥。冰水洗涤的目的是_ 。【跟踪练习】用辉铜矿（主要成分为 CU2S,含少量 Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如

12、下：滤渣I（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是 _ （填字母）。A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度滤渣I的主要成分是 MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S 的离子方程式:“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe3+转化为 Fe（OH）3。则加入的试剂 A 可以是_（填化学式）;“赶氨”时，最适宜的操作方法是 _（4）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为 一（5）滤液H经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。卤水洗涤*烘干碳酸镁水合物浓硫酸 水滤液UFe(OH)3MnCONH4HCO3第10页【小结】盐溶液的分离提纯

13、方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法a、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩，冷却结晶（KNO型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）b、混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤2过滤一一固、液分离3蒸馏一一液、液分离4分液互不相溶的液体间的分离5萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。6升华将可直接气化的固体分离出来。7盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4、高频问题及答题技巧(注重文字叙述的规范性)(I)洗涤沉淀：往漏斗

14、中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。(3) 在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质”，只写“除杂”不给分。(4) 检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加 XX 试剂，振荡，若没有现象，则沉淀洗涤干净。(5) 检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加 XX 试剂；或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加 XX 试剂。(6)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌(7)如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适

15、当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌(8)过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯(9)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘第11页(10)如何从MgC26H2O中得到无水MgC2:答:在干燥的HCI气流中加热，干燥的HCI气流中抑制了MgC2的水解，且带走MgC26HO受热产生的水汽(II)调pH值使得CiT(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1-3.2)沉淀，pH值范围是：答：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)s沉淀的形式

16、析 出而CiT不沉淀，且不会引入新杂质(12)产品进一步提纯的操作：答：重结晶(13)趁热过滤的原因及操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止 XX 杂质析出或防止降温过程中 XX 析出而损 耗；(14)水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100C(15)减压蒸发(小心烘干) ：答：常压蒸发温度过高，XX 易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止 XX 分 解(16)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤(17) 蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、坩埚钳。(18) 不用其它试剂，检查N

17、H4Cl产品是否纯净的方法及操作是： 答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(19) 检验N的方法是：答：取 XX 少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(20) 过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥， (在干燥器中)冷却，称重(21)检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。(22)CuCb中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO Cu(OH、CuCO CU(OH)2CQ原因：力卩CuO消耗溶液中的

18、H+的勺，促进Fe3+的 水解，生成Fe(OH)3沉淀析出第12页化学工艺流程题专练1. (2016 湖北黄冈月考)金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以 钛铁矿(主要成分为 FeTiQ，同时含有少量的 卩勺 03、FeO 等)为原料制 TiO?，再由 TiO?制金属 Ti 的工艺流程如第13页晶体 A 为_ ，浊液需要冷却的原因为 _ 。TiOSC4水解方程式为 TQSQ+2H2OH2TQ3J+H2SQ，根据平衡移动原理可采用 _、_等措施，以利于该反应顺利进行。(4) TiO2可与焦炭、氯气在 1 0001 100 K 温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物

19、质的量相等，则反应的化学方程式为_ 。工业上常用金属镁在 1 070 K 的高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备 Ti，需要在氩气氛围中进行的理由为_ 。2. (2016 江西十校联考)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3、SiC2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2C2O7)的主要工艺如下：浓縮 过滤 ,晾干 重锯 酸押试回答下列问题:(1) 以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 _ ；铁在周期表中的位置是 _(2) 操作n的名称是_。(3) 固体 X 的主要成分是 _，沉淀 Y 的主要成分是 _ 。流程中 酸化所用

20、的酸和 钾盐 Z 最合适的是 _(填字母)。A.盐酸和氯化钾B.硫酸和氯化钾C.硫酸和硫酸钾D.次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 _ 。FeO Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应的化学方程式为 _。3. (2016 山东淄博三模)ZnSe 是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。齡、错铁氧化钠.固体加朮_矿石I高温闍末麻T操柞n溶液下:(1)在溶液中加入铁屑发生的主要反应的离子方程式为 _第14页卩具-H20Zn(N0A*6H,0 _1- -1- 1冷却 - “-一 J 溶解ZnSe|H20 0H-(1) SeO2溶于水生成 H2SeO3，下列物质与水反应，

21、跟此反应类型相同的是 _(填字母)。a. NO2b. SQc. CaOd. Na2O2e. F?(2) 硒酸(H2SeC4)的水溶液按下式发生一级和二级电离：HzSeQH+HSe4；HSe4H+Se4,&=1.0 x02(298 K)1NaHSeO4溶液显_ (填酸性”、中性”、碱性”。)2向 H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 _。-73已知 H2CO3的两级电离常数分别为 KI=4.2, K2=5.6X110,则 KHCQ 和 KHSeQ 两溶液混合后反应的离子方程式为_。(3) 肼(N2H4)与 Se。3反应的氧化产物是 N2。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _

22、。(4) 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。其原理如右图所示，其中B 为电源的_极，乙池中电极反应式为 _，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加_。Ar直流电源 h*乙质子交换膜4. (2016 河南商丘期末)三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学KsFe(C2O4)3 3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的相关反应过程如下图所示。请回答下列问题：(1)制备过程中加入_H2O2的目的是，得到 K3Fe(QO4)3溶液后，需要加入乙醇，其目的(2)晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主目-n-L L一一一一- -

23、ri r1 -一二石墨电扱存硝酸盐的污水存硝酸盐的污水FeSO4(aq)H3CiO4(aq)FeC2O4 2H2O闾第15页要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复脱水、冷却、称量至恒重，计算。步骤 5 的目的是 _。C2O42-可被高锰酸钾溶液氧化放出CC2,测定产物中 K3Fe(C2O4)3 3H2O 含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。1写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _ 。12取 10.0 g 产物配成 100 mL 溶液，从中取出 20 mL 于锥形瓶中，用 0.1 mol L-酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液 24 mL。则产物中

24、 K3Fe(C2O4)3 3H2O 的质量分数为(K3Fe(C2O4)3 3H2O 的相对分子质量为 491)。5. (2016 山东名校一模)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe23、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图。稀硫酸废铁皮滤渣(1)_ 实验室实现 操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯。检验酸溶”后的溶液中含有FF 的试剂是_ ，现象是_。 操作川”系列操作名称依次为 _ 、_ 、过滤和洗涤。洗涤的方法加入适量 H2O2的目的是氧化 F0，写出 H2O2氧化 F0 为 Fe3+的离子方程式： _ 。6. (2016 湖北

25、重点中学联考)过氧化钙(CaQ)是一种白色粉末，微溶于水。加热至 350C左右开始分解，与水 或酸能反应生成 H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下：请回答下列问题：(1) CaO?的电子式： _。(2) 制取 CaQ8H2O 的原理(用化学方程式表示)：_，其中 H2O2体现性质。(3) 沉淀过程中加氨水的作用是 _ 。(4) 沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是 _ (写出两种)。第16页(5) CaQ 受热分解的化学方程式为 _。CaO2质量百分含量的测定：称取 0.800 0 g 样品用硫酸溶解，再用 0.100 0 mol L-1KMnO4溶液滴定，消耗40.

26、00 mL KMnO4溶液，贝 V CaQ 的含量为 _。(7) CaO2可以使废水中的 Mn2+变成 MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理： _。7. (2016 广州模拟)软锰矿的主要成分为 MnO2,还含有 FqQ、MgO、AI2O3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取 MnSO4H2O 的流程如下：先加H6H史0小SO2再调pH至 X物匪4浸出渣滤渣I滤渣2已知：Fe3+、A 产、Mn2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为 3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于 27C时，Mn SO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1) 浸出”过程中 MnO2转化为

27、 Mn2+的离子方程式为 _。(2) 浸出”过程中 Fe?O3转化为 Fe和 FeF+,相关反应的离子方程式为 _。(3) 滤渣 1 ”的主要成分是 _ ,调 pH 至 56 ”所加的试剂是 _ (填 石灰水”或 稀硫酸”。(4) 根据下表数据，选择 第 2 步除杂”所加的物质 A(由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质 A 的化学式为_。阴离子Ksp阳离子O2-C3F-OH-Ca2+5.0 xl1.5x0-104.7x ftMg2+3.8x1607.4x0-115.6x0-122+Mn0-112.2x05.3X032.1x0-13Zn2+0-101.2x03.0 x16.9x0-17(5)_

28、采用 趁热过滤”操作的原因是。8. (2016 合肥模拟)以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流 程如下：第17页回答下列问题:(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_ 。(2) 过滤得到的滤渣成分是 _(填化学式)。(3) 反应I中，共有 _个反应不属于氧化还原反应。(4) 溶液 A 中含有的溶质是 _ (填化学式)。(5) 写出反应的化学方程式： _ 。(6) 反应川是 FeCQ 在空气中煅烧，写出化学方程式： _ 。 反应W中发生反应的离子方程式为 _ 。9. (2016 福州一模)元

29、素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6 价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废2-水中往往含有一定量的 C27，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。I.直接沉淀法之前还要加入一定量的 NaOH,这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 _下列溶液中可以代替上述流程中N&S2O3溶液的是_(填字母)。A. FeSQ 溶液C.酸性 KMnO4溶液D. Na2SC3溶液上述流程中，每消耗 0.1 mol Na2S2O3转移 0.8 mol e-，则加入 NazQQ 溶液时发生反应的离子方程式CuFeS2 FeCl反应1过滤NajCOj空气过遽望FeCO3-反養HI卜”铁红NaClj液Cu

30、Cl (s L*.S( s)反应n, 水NaECuCJ2 +反应V反应IV-Cu亠溶液A(1)已知含铬废水中存在着平衡:2Cd?+H22Cr2-+2H+。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaC2溶液n.还原沉淀法含 的废水爾节pH至2含溶液的废水i-r( ( ) )3沉淀B.浓硫酸第18页为_。(4) Cr(OH)3的化学性质与 AI(OH)3相似，在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过高，原因可用离子方程式表示： _ 实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中 C 产的含量，其原理是Mn+ nNaR nNa+MRn，其中 NaR 为阳离子交换树脂，Mn+为

31、要测定的离子。4CHCHai1阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯(“)，其单体为_。2某次测定过程中，pH=5 的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了 4.6X10 gL-1，则该条件下 Cr(OH)3的 Ksp的值为_10. (2016 福建泉州模拟)废钒催化剂提取纯净 V2O5的一种流程如图 1。呼0阿5广 滉泡討离L步鶴稀硫酸NaO(1)废钒催化剂需粉碎处理，目的是 _(2)填写并配平步骤中的离子反应方程式。一 VO2+一 Cl3+一 Cl-+_根据以下信息和图 2,步骤调节 pH 的合适范围是 _溶液中有关离子沉淀的 pH开始沉淀 pH完全沉淀 pHFe(OH)26.59.7Fe(OH)32.53.7(4) V2O5和 NaO H 溶液反应的化学方程式为 _ 。步骤中需加入硫酸，其原因是 _ 。(6)_ 焙烧产生的气体用吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。放电V2O5可制成某电池的电解液。该电池的总反应为V2+2H+V2+ V3+VO2+H2O,则放电时的负极产物为_。11. (2016 四川遂宁)钨是我