2022年2022年高考化学实验题解题技巧

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考化学试验题解题技巧一制备型试验题试验考察以某一物质的制备为中心来绽开；步骤：原料制备和净化过程物质制备过程净化除杂过程物质收集过程尾气处理过程在原料处理过程中, 从试验原理动身, 找到所需要的试验原料, 例如氮气的制备,可以从空气来提纯, 也可以采纳按盐和亚硝酸盐来制备, 仍要除去其中的杂质氧气和水；物质制备过程中, 主要考察包括试验仪器的挑选和组装,试验试剂的挑选和加入的先后次序；例如氯气的制备,依据试验原理,采纳固液加热装置,选用圆 底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气仍原氧化铜试验中, 就要采纳直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的

2、装置组合；在净化除杂过程中, 第一要分析物质中所含的杂质有哪些, 每种杂质所采纳的除杂试剂以及除杂的先后次序等, 例如在制备干燥纯洁的氯气时, 制备的氯气中混有氯化氢和水, 采纳的除杂试剂为饱和食盐水和浓硫酸, 先后次序为先除氯化氢,最终除水；在物质的收集过程中, 分析物质的状态和性质, 采纳合理的方法来收集产物；例如氨气的收集就依据氨气的密度小于空气,采纳向下排空气法来收集或集气瓶的导气管为短进长出的方式；如氯化铝的收集, 依据其易凝华的性质, 在收集氯化铝时,应采纳装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率；尾气处理过程中, 从尾气性质入手, 分析所采纳的试剂； 例如氯气的处理采纳碱液来反应除去

3、；如氨气的处理采纳潮湿的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯；制备型试验题：26（ 20xx 年全国新课标 1 卷）醇脱水为合成烯烃的常用方法,试验室合成环己烯的反应和试验装置如下：可能用到的有关数据如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下渐渐加入1 ml 浓硫酸；b 中通入冷却水后,开头缓慢加热a,掌握馏出物的温度不超过90； 分别提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分别后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙；最终通过蒸馏得到纯洁环己烯 10g；回答以下问题：（ 1）装置

4、 b 的名称为；（ 2）加入碎瓷片的作用为；假如加热一段时间后发觉遗忘加瓷片,应当实行的正确操作时（填正确答案标号） ；a立刻补加b冷却后补加c不需补加d重新配料（ 3）本试验中最简单产生的副产物的结构简式为；（ 4）分液漏斗在使用前须清洗洁净并；在本试验分别过程中, 产物应当从分液漏斗的（填“上口倒出 ”或“下口放出 ”）；（ 5）分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的为；（ 6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不行能用到的仪器有a圆底烧瓶b温度计c吸滤瓶d球形冷凝管e接收器（ 7）本试验所得到的环己烯产率为（填正确答案标号） ；a 41%b 50%c61%d70%答案：o（ 1）直形冷凝管（ 2）防

5、止暴沸； b（ 3）（ 4）检漏；上口倒出（ 5）干燥（或除水除醇）（ 6） cd（7）c 解析：2假如立刻补加碎瓷片,可能使反应液暴沸,发生危急,a 选项错误； c 选项不能防止暴沸,错误；d 选项铺张药品,错误；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3醇在浓硫酸作催化剂时,加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃,也可能发生分子间脱水生成醚；4环己烯的密度比水小,位于分液漏斗中液体的上层,分液时先把下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出, 防止从下口放出时混有部分下层液体；5无水氯化钙能与水结合,也能与乙醇结合；7n环己醇 20g÷100g·mo

6、l-1 0.2 mol.n环己烯 10g ÷82g·mol-10.122 mol产率 0.122mol ÷ 0.2mol ×100% 61%26. （ 2021·新课标） 正丁醛为一种化工原料； 某试验小组利用如下装置合成正丁醛；发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：试验步骤如下：将 6.0g na2cr2o7 放入 100ml 烧杯中,加 30ml 水溶解,再缓慢加入5ml 浓硫酸,将所得溶液当心转移至b 中；在 a 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石,加 热；当有蒸汽显现时, 开头滴加 b 中溶液；滴加过程中保持反应温度为9095

7、, 在 e 中收集 90以下的馏分；将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集7577 馏分,产量 2.0g； 回答以下问题：（1）试验中,能否将 na2cr2o7 溶液加到浓硫酸中, 说明理由；（2）加入沸石的作用为；如加热后发觉未加沸石, 应实行的正确方法为；（3）上述装置图中,b 仪器的名称为,d 仪器的名称为；（4）分液漏斗使用前必需进行的操作为（填正确答案标号） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90 95,其缘由为；（

8、7）本试验中,正丁醛的产率为%；【答案】（1）不能,易迸溅；（ 2）防止爆沸；冷却后补加； （ 3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（ 5）下；（6）即可保证正丁醛准时蒸出,又可尽量防止其被进 一步氧化；（ 7） 51；【解析】（ 1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释；如将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危急；（ 2）试验装置中沸石的作用为防止溶液暴沸；如加热后发觉未加沸石,应当停止加热,等溶液冷却后再加入沸石；（ 3）装置中 b 仪器叫滴液漏斗, d 仪器叫直形冷凝器；（ 4）分液漏斗使用前必需进行的操作为检查为否漏液；（ 5）由题意知正

9、丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层；（ 6）反应时温度保持在9095,既可以保证正丁醛变成蒸汽准时分别出去, 同时仍可以防止正丁醛被连续氧化；（ 7）如 4.0g 的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=3.89g,就正丁醛 的产率应为 2÷3.89× 100%=51%；二验证性试验题考查物质性质, 一般仍包括物质制备过程； 依据试验要求来分析验证每一种性质的试验原理, 依据试验原理查找所需要的试验试剂,再依据互不干扰原就来确定性质验证的先后次序；步骤：物质制备过程性质验证过程尾气处理过程物质制备过程与第一类相像； 在性质

10、验证过程中, 关键在于分析不同性质验证的先后次序的处理； 例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证明验中,第一产物有水.二氧化碳和二氧化硫, 先分析每种物质验证所需的试剂,试剂的挑选需要反应中有明显的试验现象, 验证水用无水硫酸铜, 二氧化碳用澄清石灰水, 二氧化硫用品红溶液, 再分析相互之间为否存在干扰,就会发觉二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊, 这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽,防止干扰二氧化碳的验证；验证性试验题：9. （20xx 年四川理综）为了探究agno 3 的氧化性和热稳固性,某化学爱好小组设计了如下试验； . agno3 的氧化性精品学习资料精选学习资料 - - -

11、 欢迎下载学习必备欢迎下载将光亮的铁丝伸入agno3 溶液中,一段时间后将铁丝取出；为检验溶液中 fe 的氧化产物,将溶液中的 ag + 除尽后,进行了如下试验；可选用的试剂：kscn 溶液. k3 fecn6 溶液.氯水；（ 1）请完成下表：操作现象结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载取少量除尽 ag+后的溶液于试管中,加入 kscn 溶液,振荡取少量除尽 ag+后的溶液于试管中,加入,振荡【试验结论】 fe 的氧化产物为 fe2+和 fe2+； .agno3 的热稳固性存在 fe3+存在 fe2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载用下图所示的试验装置a 加热 ag

12、no 3 固体,产生红棕色气体,在装置d 中收集到无色气体；当反应终止后,试管中残留固体为黑色；（2）装置 b 的作用为；（3）经小组争论并验证该无色气体为o2,其验证方法为；（4）【查阅资料】 ag 2o 和粉末状的 ag 均为黑色；ag2o 可溶于氨水；【提出设想】试管中残留的黑色固体可能为：.ag； .ag2o； .ag 和 ag 2o；【试验验证】 该小组为验证上述猜想, 分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下试验；试验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解, 并有气体产生【试验评判】依据上述试验,不能确定固体产物成分的试验为（填试验编号）；

13、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【试验结论】依据上述试验结果,该小组得出agno3 固体热分解的产物有；【答案】（ 1）溶液呈红色k 3fecn6 溶液产生蓝色沉淀（ 2）防倒吸（ 3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出,正放在桌面上,用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为o2（ 4） bag .no2.o2【解析】（ 1）取少量除尽 ag+ 后的溶液于试管中,加入 kscn 溶液,振荡,如含有铁离子,溶液会变血红色,验证亚铁离子试验为取少量除尽 ag+ 后的溶液于试管中,加入 k 3fecn 6 溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（ 2）装置导气管略露出胶

14、塞,为安全瓶,可以防止c 装置中的液体到吸入发生装置 a：（ 3）氧气具有助燃性,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气；（ 4）试验 a 加入氨水, 银不能溶解于氨水溶液, ag 2o 能溶于氨水中形成银氨溶液,加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解,说明生成的固体为ag ；试验 b 加入的硝酸可以溶解ag 2o,也可以溶解 ag ,不能检验固体成分,故答案为b；装置 a 加热 agno 3 固体, 产生红棕色气体为二氧化氮,在装置 d 中收集到无色气体为氧气,结合试验a 的结论, agno 3 固体热分解的产物有ag .no2.o227. （20xx 年陕西理综）某化学爱好小组为探

15、究so2 的性质,按下图所示装置进行试验；请回答以下问题：（ 1）装置 a 中盛放亚硫酸钠的仪器名称为,其中发生反应的化学方程式为；（ 2）试验过程中,装置 b.c 中发生的现象分别为. ,这些现象分别说明 so2 具有的性质为和 ； 装 置 b 中 发 生 反应的离子方程式为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ 3）装置 d 的目的为探究 so2 与品红作用的可逆性,请写出试验操作及现象；（ 4）尾气可采纳溶液吸取；答案：（ 1）蒸馏烧瓶, na2so3 h2so4（浓） na2so4 so2 h2o（ 2）溶液由紫红色变为无色.无色溶液中显现浅黄色浑浊,仍原性

16、.氧化性；5 so2 2 mno4 - 2 h2o2 mn 25 so42+ 4 h ；（ 3）品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液复原为红色；（4） ） naoh解析：1. 此题要求为探究so2 的性质,那么so2 有哪些性质呢？同学必需清晰；（ so2 物理性质：无色.有刺激性.有毒.易溶于水.污染大气.形成酸雨；化学性质：由于 so2 分子中硫元素的化合价为正四价, 因而既有氧化性又有仍原性, 但以仍原性为主； so2 有漂白性,漂白具有可逆性） ；2. 原理：制 so2：na2 so3h2 so4（浓） na2so4so2h2oso2 的仍原性表现在其与强氧化性物质

17、的反应上,如酸性kmno 4 ,cl2 ,br2 等；氧化性就表现在与强仍原性物质的反应上,如h2s 等；由于 so2 有毒,污染大气,故尾气必需处理,一般用碱液吸取；3.仪器用途：结合原理已看出,a装置为 so2 的制取装置, b 装置为探究so2 的仍原性装置, c 装置为探究 so2 的氧化性装置, d 装置为探究 so2 的漂白性和漂白的可逆性装置；三定量测定试验题这一类题型除了考查试验外,仍结合运算,且运算比较复杂,难度较大； 步骤：确定待测物性质分析,确定试验原理组装试验装置结合数据,运算；由于为定量试验, 不需要有明显的试验现象, 但肯定要有量的变化, 且要为便于测定的量,如沉淀

18、的质量,溶液质量变化.干燥管的质量变化等；在试验装置的 选取和组装中,要分析空气对试验结果的干扰, 试验装置中残留物对结果的影响.空气倒灌对测量结果的影响等；如有干扰,就要选加装置来排除干扰；定量测定试验题：2720xx 年重庆 氯离子插层镁铝水滑石 mg 2aloh 6cl ·xh2o 为一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为 mgo.al 2o3.hcl 和水蒸气；现用如图装置进行试验确定其化学式 固定装置略去 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载(1) mg2 aloh 6cl ·xh2 o 热分解的化学方程式为 ；2 如只通过测定装置

19、c .d的增重来确定x,就装置的连接次序为 按气流方向,用接口字母表示,其中 c 的作用为 ；装置连接后,第一要进行的操作的名称为 ；3加热前先通 n2 排尽装置中的空气,称取c.d 的初始质量后,再连续通入 n2 的作用为 . 等；4完全分解后测得c 增重 3.65 g.d 增重 9.90 g,就 x ；如取消冷却玻管 b 后进行试验,测定的x 值将 填“偏高”或“偏低”；5 上 述 水 滑 石 在 空 气 中 放 置 时 易 发 生 反 应 生 成 mg 2aloh 6cl1 2yco3y·zh2o ,该生成物能发生类似的热分解反应；现以此物质为样品,用 2中连接的装置和试剂进行

20、试验测定 z,除测定 d 的增重外,至少仍需测定 ；答案：1 2 mg 2aloh 6cl ·xh 2o4 mgo al 2o32 hcl52x h2o(2) a e db吸取 hcl 气体检查装置的气密性(3) 将分解产生的气体全部带入装置c.d 中完全吸取防止产生倒吸(4) 3偏低(5) 装置 c 的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置c 的增重及样品分解后残余物质量解析：1依据题给信息：高温下完全分解为mgo .al 2o3.hcl 和水蒸气,可写出其化学方程式：2mg 2aloh 6 cl ·xh2o4mgoal 2o3 2hcl 52xh 2o；2

21、装置 c 的作用为吸取反应生成的hcl 气体,装置 d 的作用为吸取水蒸气,应当第一通过d 装置吸取水蒸气,后通过c 装置吸取 hcl ；将气体通过洗气瓶进行洗气时,应当从长导管一侧通入气体,故其连接次序为aedb；连接好装置后第一应当检查装置的气密性；3由于加热后的装置中含有残留的 hcl 和水蒸气, 为了防止引起试验误差, 保证反应产生的气体全部被装置 c.d 吸取,所以要通入 n2 排出装置内残留的气体,同时也为为了防止产生倒吸；42mg 2aloh 6cl ·xh2o4mgo al 2o32hcl5 2xh2o7318×52x3.65 g9.9 g731852 x3

22、.65g9.9g解得： x 3如没有冷却玻璃管,由于气体温度高,装置d 不能将水蒸气充分吸取从而造成结果偏低；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载5由于化学式中显现了两个未知数,所以必需要测量3 个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定d 的增重外,至少仍需测定两个数据：装置c 的增重及样品质量 或样品质量及样品分解后残余物质量或装置c 的增重及样品分解后残余物质量 ；四探究性试验题这类题型一般难度较大, 同学失分比较多, 主要表达在同学不能精确的把握出题人的意图,但为问题的难度又不为很难；解题思路 ;从试验目的动身,提出假设依据假设设计试验方案估计试验现象得到试

23、验结论 ；在试验假设提出时一般情形为二到三种组合,例如浓硫酸与铜反应, 试管底部的固体残留物可能为： cuo cu2o cuo和 cu2o,再依据物质的性质设计试验来验证,但要求有明显的不同试验现象,再依据试验现象组合来得到试验结论；探究性试验题：2 28（ 2021 安徽）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 主要成分为 pbso4发生反应：pbso4s + co3aq=pbco3s4+ so 2 aq；某课题组用 pbso4 为原料模拟该过程, 探究上述反应的试验条件及固体产物的成分；1上述反应的平稳常数表达式：k=；2室温时,向两份相同的pbso4 样品中

24、分别加入同体积.同浓度的na2co3 和 nahco3 溶液均可实现上述转化,在溶液中 pbso4 转化率较大,理由为；3 查阅文献：上述反应仍可能生成碱式碳酸铅 2pbco3·pboh2 ,它和 pbco3 受热都易分解生成 pbo；该课题组对固体产物 不考虑 pbso4的成分提出如下假设；请你完成假设二和假设三；假设一：全部为 pbco3；假设二：；假设三：；4为验证假设一为否成立,课题组进行如下争论；定性争论：请你完成下表中内容；试验步骤 不要求写出详细操作过程预期的试验现象和结论取肯定量样品充分干燥,定量争论：取 26.7 mg 的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图； 某同学由图中信息得出结论：假设一不成立； 你为否同意该同学的结论,并简述理由：；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载答案：221 k s