2022年2022年高二燃烧热知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化预习导引一.焓变 反应热1. 焓 焓变焓：与内能有关的物理量,用 表示焓变：a) 定义： ；b) 符号： 单位： c) 测量： ；d) 产生缘由： 化学反应的过程中 与 ,故化学反应均相伴着能量变化；2. 反应热恒温条件下,反应热 焓变,因此常用 h表示反应热；3. 放热反应与吸热反应吸热反应： h0,表示反应完成时, ；放热反应： h0,表示反应完成时, ；常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应等常见的吸热反应： 晶体 baoh2·

2、8h2o 与 nh4cl 大多数的分解反应以 h2.co.c 为仍原剂的氧化仍原反应等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载能量反应物能生成物量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h<0 h>0反应物生成物反应过程反应过程二. 热化学方程式1. 概念及表示意义能表示参与反应的 和 的关系的化学方程式,叫做热化学方程式；热化学方程式不仅说明白化学反应中的 变化,也说明白化学反应中的 变化；1例如： h2g+2 o2 gh2olh=-285.8kj/mol ,表示在 , molh2 molo2 完全反应生成 态水时 的热量为 285.8kj ；2. 书写精品学习资料精

3、选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 ,不表示 ,因此,它可为 数,也可以为 数；对于相同物质的反应, 当化学计量数不同时, 其 h ；即使化学计量数相同,当反应物.生成物的状态不同时, h值 ；典 例 导 析题型一：吸.放热原理的考查例 1以下说法正确选项（）a. 需要加热方能发生的反应肯定为吸热反应b. 放热反应在常温下肯定很简洁发生c. 反应为吸热仍为放热必需看反应物和生成物所具有的总能量的大小d. 吸热反应在肯定条件下也能发生答案： d题型二：考察热化学方程式的书写例 2沼气为一种能源, 它的主要成分为ch4；0.5molch4 完全燃

4、烧生成 co2和 h2o时,放出 445kj 热量,就以下热化学方程式正确选项（ ）a.2ch4g+4o2g2co2 g+4h 2ol ；h=+890 kj · mol -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4222b.chg+2ogcog+2hol ；h=+890 kj · mol -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2224c.chg+2o(g) cog+2hol ；h=- 890 kj · mol -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢

5、迎下载1d.2 ch4g+o2g1-12 co2g+h 2ol ； h=- 890 kj · mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： c例 3 以下热化学方程式书写正确选项（h 的肯定值均正确）（）a c2h5 oh（l ）+3o2（ g）2co2（g）+3h2 o（ g） h=-1367 0 kj/mol （燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（ aq）nacl（aq） +h2o（l ） h=+573kj/mol （中和热）cs（s）+o2（g）so2（g） h= -296 8kj/mol （反应热）d2no2o2+2noh= +1162kj/mol （反应热）答

6、案： c题型三：考查有关反应热的运算精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载例 4 已知： ch3oh（ g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）, h=+49.0kj.mol-1 1 ch3oh（g）+ 2 o2（ g）co2（ g） +2h2（g）, h=-192.9kj .mol-1 以下说法正确选项（）a ch3oh转变成 h2 的过程肯定要吸取能量b 反应中,反应物的总能量高于生成物总能量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1c 依据推知反应： ch3oh（ l ） +2o2 （g）=co2（g）+2h2 （g）的 h精品学习资料精选学习资料 -

7、- - 欢迎下载-192.9kj .mol-1d反应中的能量变化如下列图答案： d其次节燃烧热中和热预习导引一.燃烧热1. 定义： 时, mol 完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热；2. 单位：燃烧热为反应热的一种,单位为 ；3. 测量：燃烧热通常可利用仪器由 测得；4. 含义： c 的燃烧热为 393.5 kj · mol 1,表示在 101 kpa 时, 1 mol c 完全燃烧放出 393.5 kj的热量；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5. 书写： cs +12 o2gco2gh 393.5 kj/mol精品学习资料精选学习资料 - - -

8、 欢迎下载学习必备欢迎下载6. 留意：燃烧热的限定词有恒压101 kpa 时 .可燃物的物质的量 1 mol.完全燃烧.稳固的氧化物等,其中的“完全燃烧”,为指物质中以下元素完全转变成对应的氧化物： cco2g,hh2ol , s so2g等；二.中和热1. 定义：在 中,酸跟碱发生中和反应生成 h2o,这时的反应热叫做中和热；+-12. 表示： haq+oh aqh2ol h=-57.3kj ·mol ；3. 留意：对于强酸强碱, 中和热数值 57.3kj/mol ；对于弱酸弱碱, 中和热数值 57.3kj/mol ；典 例 导 析题型一：有关燃烧热的考查例 1下面均为正丁烷与氧气

9、反应的热化学方程式（25°,101kpa ）：下面均为正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25, 101kpa）：13-1c4h10（g）+ 2 o2 （g）4co2（ g） +5h2o（l ）； h=-2 878kj-mol13-1-1c4h10（g）+ 2 o2 （g）4co2（ g） +5h2o（g）； h=-2 658kj-mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9c4h10（g）+2o2（g）4co（ g） +5h2o（l ）； h=-1 746kj-mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9c4h10（g）

10、+2o2（g）4co（ g） +5h2o（g）； h=-1 526kj-mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-1由此判定,正丁烷的燃烧热为（）a.2878kj/molb.2658kj/molc.1746kj/mold.1526kj/mol答案： a题型二：有关能源的考查例 2把煤作为燃料可通过以下两种途径或得热量；途径 i ：直接燃烧：cs+o2gco2 g （放热 q1 kj途径：先制成水煤气,再燃烧水煤气：cs+ h 2ogcog+h2g （吸热 q2kj）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2cog+o2g2co2 g ,2h2g+ o 2 g2

11、h2og（共放热 q3kj）试回答以下问题：（ 1）判定途径 i 放出的总热量 填“大于”.“等于”或“小于” 途径 放出的总热量；（ 2）在制水煤气的反应里, 反应物所具有的总能量 生成物所具有的总 能量 填“大于”.“等于”或“小于” ,因此在反应时,反应物就需要 能量才能转化为生成物,其反应条件为 ；（ 3）简述煤通过途径作为燃料的意义；答案：（ 1）等于（2）小于吸取高温（ 3）固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时削减so2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送；题型三：燃烧热的有关运算例 3由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热 241.8kj,写出该反应的热化学1

12、方程式 ,如 1g 水蒸气转化为液态水放热2.44kj ,就反应 h2g+2o2g=h 2ol h= kj/mol ,氢气的燃烧热为 ； 1答案： h2g+2 o2 gh2ogh=-241.8kj/mol-285.8285.8kj/mol题型四：考查燃料开发与利用例 4美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示,到2021 年,美国将会把温 室气体排放量削减到1990 年水平的 80%,此外美国将把新能源比重提高到30%；奥巴马仍方案每年拿出150 亿美元大举投资太阳能. 风能和生物质能源等, 并且举全国之力构建美国的低碳经济领导位置；以下说法不正确选项aco2.甲烷都属于温室气体 b用甘蔗生产的燃

13、料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体c太阳能.风能和生物质能属于新能源 d太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案： b例 5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 ch3ohg+h2ogco2g+3h 2g ； h= + 49.0 kj. mol1 1ch3ohg+ 2 o2 gco2g+2h 2g;h= 192.9 kj . mol 1以下说法正确选项（）ach3oh的燃烧热为 192.9 kj . mol1 b反应中的能量变化如右图所示cch3oh转变成 h2 的过程肯定要吸取能量1精品学习资料

14、精选学习资料 - - - 欢迎下载d依据推知反应：ch3ohl+1. mol答案： d2 o2gco2g+2h 2g 的 h> 192.9kj精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例 6随着现代工业的进展,能源问题已经越来越引起人们的重视；科学家 们预言,将来最抱负的燃料为绿色植物,即将植物的秸秆 主要成分为纤维素 用适当的催化剂水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇,用作燃料；(1) 写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式；已知：ch 12h5 ohl 3o2g2co2g 3h2 ol 1367 kj ·mol 14222chg 2ogcog 2holh 890 kj

15、 ·mol(2) 如某种植物的秸秆含纤维素约 50%,由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为 80%,就用 1000 g 秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与 l 甲烷完全燃烧产生的热量相当 标准状况下 .绿色植物光合作用的效能为；答案：（ 1）（ c6h10o5）n+nh2onc6h12o6 c6h12o62ch3ch2oh+2c2o（ 2） 170精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ 3）在光能的作用下, 绿色植物将 co2 和 h2o转变成有机物, 同时将光能转变为化学能贮存起来；第三节化学反应热的运算预习导引 一.盖斯定律1. 内容

16、：不管化学反应为一步或 完成,其反应热为 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的；或者说,化学反应的反应热只与反应体系的而与反应的 无关； 和 有关,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 说明：能量的释放或者吸取为以 的物质为基础的, 二者密不行分,但以 为主；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 应用：对于进行得 的反应,不简洁 的反应,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 即有 的反应, 反应热有困难,假如应用 ,就可以 地把它们的反应热运算出来；1例如： cs+ 2 o2g=cog上述反应在 o2供应充分时,可然晒生成 co2； o2供应不

17、充分时,虽课生成 co,但同时仍部分生成 co2；因此该反应的 h ；但为下述两个反应的h却可以直接测得：1cs+o 2g=co2 g h1=-393.5kj/mol12cog+2 o2g=co2gh2=-283.0kj/mol依据盖斯定律,就可以运算出欲求反应的h；分析上述两个反应的关系,即知： h1= , h= ；就 cs 与 o2g 生成 cog的热化学方程式为 ；二.反应热的运算反应热运算的主要依据为 . 和 的数据；典 例 导 析题型一：盖斯定律的应用例一化学反应n2+3h2=2nh3 的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习

18、必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载223a.n g 3h g 2nhl； h 2a-b-ckj·mol-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载bng 3hg 2nhg； h 2b-akj· mol-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载21cn21g h3g nhl； h b c-akj ·mol-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2222311-1d2 n2g 2 h 2g nh3g； h a bkj ·mol答案：题型二：有关反应热的简洁运算例 已 知 ： 2zns+o2 g=2znos h=

19、-701.0kj/mol , 2hgl+o 2g=2hgos h=-181.6kj/mol , 就 反 应 的zns+hgos=znos+hgl 的h为（ ）a.+519.4kj/molb.+259.7kj/mol c.-259、7kj/mold.-519.4kj/mol答案： c例 3肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q,它所生成的co2 用过量饱和石灰水完全吸取可得100gcaco3 沉淀；就完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量为（）a.0.5qb.qc.2qd.5q答案： c例 4已知以下两个热化学方程式：2h2g+o2 g=2h2ol h=-571.6kj/molc3h8g+5

20、0 2g=3co2g+4h 2ol h=-2220kj/mol依据上面两个热化学方程式,试回答以下问题：1h 2 的燃烧热为 ,c3h8 的燃烧热为 ；21molh 2 和 2molc3h8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ；(3) 现有 h2 和 c3h8 的混合气体 5mol 完全燃烧时放热3847kj,就在混合气 体中 h2 和 c3h8 的体积比约为 ；答案：（ 1）285.8kj/mol2220kj/mol 24725.8kj33:1例 5已知： 2cog+o2 g=2co2gh= - 566 kj/mol 1na2o2s+co2g=na 2co3s+2 o2 （g） h= -2

21、26 kj/mol依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项aco的燃烧热为 283 kjb下图可表示由 co生成 co2 的反应过程和能量关系精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载c.2na2o2s+2co2s=2na 2 co3s+o 2gh>-452 kj/mold.cog与 na2o2s 反应放出 509 kj 热量时,电子转移数为6.02 ×1023答案： c章末总结一.焓变反应热1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2焓变 h的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热

22、效应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1） .符号： h （ 2） .单位： kj/mol3.产生缘由：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热放出热量的化学反应；放热>吸热 h 为“-”或 h <0吸取热量的化学反应；（吸热>放热） h为“+”或 h >0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释.氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 baoh2·8h2o 与 nh4cl 大多数的分解反应 以 h2.co.c 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二.热化学方程式书写化学方程式留意要点:热化学方程式必需标出能量变化；热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（ g、l、s 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；热化学方程式中的化学计量数可以为整数,也可以为分数各物质系数加倍, h 加倍；反应逆向进行, h 转变符号,数值不变三.燃烧热1概念： 25 ,101 kpa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量；燃烧热的单位用kj/mol 表示；留意以下几点：讨论条件： 101 kpa反应程度：完全燃烧,产