刷题大卷练3金属及其化合物

1、刷题大卷练 3 金属及其化合物保分卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。1. 2019河南三门峡模拟中国丝绸有五千年的历史和文化。 古代染坊常用某种“碱剂” 来精炼丝绸， 该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去， 使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 ()A .草木灰 B .火碱 C.食盐 D .胆矶答案： A解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性， C错误；胆矶是 CuSO4£H2O，属于 盐，溶液呈酸性， D 错误。2.

2、 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A. K B. Na C. Fe D. Al答案： D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B 项错误；铁在空气中发生反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O，铁表面生成的F02O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成 Al 2O3保护层， 保护内层金属不被氧化， D 项正确。3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的

3、转化关系不能全部通过一步反应完成的是 ()A . NatNaOH Na2CO3 NaClB. FeT FeCb Fe(OH)3t FeO3C. MgtMgCl 2tMg(OH) 2tMgSO4D. Al TAl 2O3TAl(OH) 3TAlCl 3答案： D解析： A 项，钠与水反应生成 NaOH ，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反 应生成氯化钠； B 项， Fe 与氯气反应生成氯化铁，再与 NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀，最 后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁； C 项， Mg 与盐酸反应生成氯化镁，再与 NaOH 反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁;D项，AI2O3T AI

4、（OH） 3不能一步转化。4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A .制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的NaCI溶液B 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原氧化镁得镁D 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：B解析：电解熔融的NaCI制取钠，A错误；电解氯化镁制取镁，C错误；电解熔融的氧化铝得到铝，D错误。Fi(C02)/mona 0.4捷醸）儿5. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol 一1稀盐酸，CO?的生成量与加入盐酸 的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A

5、 .在0a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：Co3+ 2H + =CO2 T +出0C. a = 0.2D .原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 2:1答案：D解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCI先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH + HCI=NaCI + 出0,继续滴加时，发生反应：HCI + Na2CO3=NaHCO3+ NaCI, A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOJ + H +=H2O+ CO2T , B错误；生成的 CO?为0.01 moI,根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 moI,所以两

6、步反应：HCI+ Na2CO3=NaHCO3+ NaCI, NaHCO3+ HCI=NaCI + H2O+ COzf 都消耗 HCI 0.01 moI , 即ab段加入0.1 moI1稀盐酸的体积是 0.1 L ,所以a = 0.3, C错误；原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量分别是 0.02 moI和0.01 moI，物质的量之比为 2:1 , D正确。6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉有气体生成，溶液呈血红稀硝酸将Fe氧化为Fe3+中，充分反应后滴加KSCN 溶液B将铜粉加入1.0 mol L1Fe2（SO4

7、）3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1 mol L-1 MgSO 4溶液滴入NaOH溶液至不再有 沉淀产生，再滴加 0.1mol1 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH） 2的溶度积比Mg（OH） 2 的小答案：D解析：稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe'+ + Cu=2Fe2+ Cu2 +, B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点

8、远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面， 所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；对于组成类似（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D项正确。7.混合物M中可能含有 AI2O3、Fe2°3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:固休B曙液代下列分析正确的是（）A .若mi>m2，则混合物 M中一定含有 Al 2O3B .生成蓝色溶液的离子方程式为Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+C.固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D .要确定混合物 M中是否含有AI，可取M加入适量盐酸Cu2+,固体答案：D解析：Al 2O3和AI

9、均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含A应为Fe2O3和Cu。若mi>m2,则混合物M中可能含有 Al 2O3或AI或者是两者均有，A错误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体B只能是铜，不可2滴KSCN溶液,能是混合物，C错误；要确定混合物 M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸，若产生气体,则一定含铝，否则不含铝，D正确。二、非选择题：共43分。& （14分）2019辽宁模拟实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。采用如图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。C玻璃纤堆 仪器A的名称是。 实验开始前，需要进行的操作是 。 有同学认为

10、应在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为（填“是”或“不是”）必需的，原因是 实验过程中，装置 C内的现象是 。 NaOH溶液的作用是 ，其中发生主要反应的离子方程式是（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加 无明显现象。请用必要的文字和离子方程式解释原因：成了氯化亚铁： 2Fe3 Cu=2Fe2Cu29. (14分)某班同学用以下实验探究Fe2+> Fe3+的性质。回答下列问题：1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L 的溶液。在Fed?溶液中需加入少量铁屑，其目的是(2) 甲组同学取2 mL FeCI 2溶液，加入几滴氯水，再加

11、入 1滴KSCN溶液，溶液变红， 说 明 Cl2 可 将 Fe丙组同学取10 mL 0.1 mol L1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol L：1 FeCb溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN) 6 溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号)；实验和说明：在 过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号 )，由此可以证明该氧化还原反应为 。丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸

12、化的FeCI?溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热， 随后有红褐色沉淀生成， 产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 ( 用平衡移动原理解释 )。答案： 防止Fe2+被氧化 2Fe2Cl2=2Fe32Cl： 氧 化 。 FeCl2 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是(2) Cl2可将Fe答案：MnCO 3 + H 2SO4=MnSO 4+ CO2 f

13、 + H2O MnO 2+ 2Fe2 + 4H =Mn2 + 2Fe3 + 2出0 +氧化为FeCoS 和 NiS2+ 阴 Mn + 2e =Mn解析： +,自身得电子生成 Cl 一，反应的离子方程式为2Fe2十+3Cl2=2Fe + 2CI 。2煤油的作用是隔绝空气，以防止空气中的氧气将Fe +氧化，对实验产生干扰。2实验向溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中一定含Fe +;碘易溶于CCI4, CCI4层呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液呈血红色；在 厂过量的情况下，溶液中仍 含有Fe3+,说明该反应进行得不彻底，是可逆反应。(5)向H2O2溶液中加入酸化的 FeCb溶液

14、，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成，发生反应的离子方程式为 H2O2+ 2Fe2 + + 2H +=2Fe3 + + 2H2O; Fe3+可以催化H2O2的分解反应， 使H2O2分解放出O2，产生气泡；H2O2的分解反应放出热量，同时溶液中c(H +)降低，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。10. (15分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:H SOt MiiOj UxK矿粉处液电 TMn:J ,I n f已知25C，部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH) 2Co(O

15、H) 2Ni(OH) 2MnSCoSNiS131616112222Ksp2.1 X 103.0X 105.0X 101.0X 105.0X 101.0X 10(1)步骤I中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是(2) 步骤n中，MnO 2在酸性条件下可将Fe2 +氧化为 Fe3 +，反应的离子方程式是3 +，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去 Fe 。(3) 步骤川中，滤渣 2的主要成分是 。步骤W中，在(填"阴”或"阳”)极析出Mn ,电极反应为(1) 碳 酸 锰 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锰 ， 二 氧 化 碳 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 Mn

16、CO 3 H2SO4=M nS04+ CO2T + 出0。2 3 2(2)MnO2在酸性条件下可将 Fe+氧化为Fe + , MnO2被还原成Mn + ,发生反应的离子 方程式为 Mn022Fe24H=Mn22Fe32H20。22步骤川中加入(NH4)2S,除掉的是Co +和Ni +,所以滤渣2的主要成分是 CoS和NiS。(4) Mn2 +在阴极发生还原反应生成 Mn ,电极反应为 Mn 2+ + 2e- =Mn。增分卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。1. 2019河南商丘模拟对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里

17、的“洧水”指的是石油B 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2CO3D .黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐答案： B解析：汉书中 “高奴县有洧水可燃 ”，这里的 “洧水 ” 指的是可燃的液体物质 石油， A 正确；石灰石加热分解生成二氧化碳和生石灰，“石灰 ” 指的是碳酸钙， B 错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；“曾青涂铁，铁赤如铜” 是指一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青” 是可溶性铜盐，D 正确。2.

18、 下列叙述不正确的是 ()A .镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B铁与氯气反应生成 FeCb,推测Fe与“反应生成FebC.硫酸钡可服入体内， 作为造影剂用于 X射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和 酸，不易被 X 射线透过D .纳米铁粉可以咼效地去除被污染水体中的Pb、Cu 、Cd 、Hg等重金属离子，原因是铁的还原性强答案： B解析：铁离子具有强氧化性，能氧化丨，Fe与12反应生成Feb, B项叙述不正确。3.下列应用不符合金属冶炼原理的是（）A .焊接钢轨：高温Fe2O3 + 2AI2Fe+ Al 2O3高温”B .工业制铝：2AI 2O3 + 3C4AI

19、 + 3CO2TC.湿法炼铜：CuSO4+ Fe=Cu+ FeSO4一 通电人D .从海水中制镁：MgCl2（熔融）=Mg + Cbf答案：B解析：利用铝热反应，可以焊接钢轨，A项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B项不符合金属冶炼原理；Cu的活动性比Fe弱，可以利用Fe从CuS04溶液中置换出Cu, C项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯 化镁可以制镁，D项符合金属冶炼原理。4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是饱和石灰水NaHC03(s)> Na2CO3(s) > NaOH(aq)NaOH aq过量 HCI aqAl

20、(s) > NaAIO 2(aq) > AI(OH) 3(s)C.氨水+蔗糖faq AgNO 3(aq)> Ag(NH 3)2 (aq)> Ag(s)AlHCI 由q LFe2O3(s)高温 >Fe(s)> FeC|3(aq)答案：A解析：2NaHCO 3=Na2CO3+ COzf + H2O, W2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO3 J + 2NaOH ,0A 项正确；2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3出匸，NaAIO 2与过量 HCI 反应生成 Al +, 即AlOf + 4H + =AI 3 + + 2H2O, B项错误；

21、蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银高温镜反应，C项错误；Fe2O3+ 2AI=AI 2O3 + 2Fe,而Fe与HCI反应只能生成 FeCb: Fe + 2HCI=FeCl2+ H2T , D 项错误。5. 下列曲线图（纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积）与对应的选项相符的是（）砒沉淀J/innlu 11J 3 科加人物讥AH抑人物肛況淀 ymo-0V(抑人物)/LA .向1 L浓度均为0.1 mol L 1mol L 一的AICI 3、NH4CI的混合溶液中加入 0.1 mol L 一的NaOH溶液，发生的反应依次是Al + + 3OH 一 =AI(OH)3J、OH - + NH扌=

22、NH3 H2O、AI(OH) 3 + OH 一=AIO 一 + 2出0,所 以沉淀AI3 +和溶解AI(OH) 3所用NaOH溶液的体积之比为 3:1,而图像上的是 1:1, B项错 误；向烧碱溶液中滴加明矶溶液，发生的反应依次是Al 3+ 4OH 一 =AIO 一+ 2H2O、AI 3+ 3AIO 2 + 6H2O=4AI(OH) 3 J，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矶溶液体积之比应为3:1, C项错误；AICI 3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D项错误。6. 下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确

23、的是()的NaAI0 2、Ba(OH) 2混合溶液中加入 0.1 mol L -1的稀H2SO4一 1 一 1B. 向1 L浓度分别为0.1 mol L -和0.3 mol L的AICI3、NH4CI的混合溶液中加入 0.1 mol L 1的稀NaOH溶液C. 向烧碱溶液中滴加明矶溶液D .向AICI 3溶液中滴加过量氨水答案：A解析：向Ba(OH) 2和NaAIO 2的混合溶液中加入稀 H2SO4,发生的反应依次为 Ba2十+ 2OH+ 2H + + S。2一 =BaSO4 J + 2出0、AIO 一 + H + + H2O=AI(OH) 3、AI(OH) 3+ 3H +=AI3+ + 3H

24、2O,所以加入1 L稀H2SO4时，Ba(OH) 2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AIO 一反应完，1再加1.5 L稀H2SO4时，AI(OH) 3全部溶解，A项正确；向1 L浓度分别为0.1 mol L -和0.3铝土矿电解A矿載铜矿F£Oi-SOj+ 濟物 资 源A .除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al 2O3>AIO 2> AI(OH) 3>Al 2O3B. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得高温C. 粗铜炼制过程中反应 2CuFeS2+ O2=Cu2S+ 2FeS+ SO2,每转移1.2 mol电子, 则有0.2 mol硫被氧化D. 若电

25、解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2答案：D解析：制铝过程中AI3e-,制铜过程中Cu2e,当转移电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为2:3。7.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是()选项操作现象结论或解释A向盛有0.5 mol L1Fe(NO3)2溶液的试管中加1入 0.5 mol L一 的 H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2*还原为NO2B向PbI2饱和溶液中滴加几 滴0.1 mol L t的KI溶液出现黄色沉淀说明PbI2的饱和溶液中存在 Pb2 +C向白色ZnS沉淀中滴加0.1mol Lt 1的Cu

26、SO4溶液，振荡沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀：2+Zn S(s) + Cu2 +(aq)CuS(s) + Zn (aq)D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验火焰呈黄色该溶液中一定含Na 可能含K +答案：A解析：在试管口处出现红棕色气体，说明生成了 NO?，这是由先于生成的 NO在试管口2被氧气氧化，A项错误；Pbb饱和溶液中存在溶解平衡：Pbb(s)Pb+(aq)+ 2厂(aq)，向Pbl2饱和溶液中滴加 KI溶液出现黄色沉淀，平衡逆向移动，说明Pbl2饱和溶液中有 Pb2 +,B项正确；白色沉淀变为黑色，则 ZnS沉淀转化为CuS沉淀，C项正确；Na +的焰色为黄 色，观察K+

27、的焰色应透过蓝色的钴玻璃，所以该溶液中一定含Na +,可能含K +, D项正确。二、非选择题：共43分。& (14分)2019广西南宁二中月考铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物以及高价铁的 含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCb nH20。某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。AB CD 装置A中发生反应的离子方程式是 。 装置B的作用是, C中的试剂是。 实验开始时先点燃处酒精灯；装置 E 的作用为(2) 工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下: 吸收塔中发生反应的离子方程式为 。 简述由FeCl

28、3 6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：。答案：MnO2+ 4H + 2Cl =Cb f + Mn2 + 2出0 除去HCI浓硫酸 A 防止 外界空气中的水蒸气进入D，并吸收尾气(2) 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C在HCI气流中加热蒸干解析：(1)实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用装置 A制取氯气，装置 B用于除去氯气中的氯化氢，装置C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCI3nH2O，所以装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气。根据图示，装置 A是制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2+ 4H +人2+ 2C|

29、=Cbf + Mn2+ 2H2Oo装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C用于干燥氯气，C中的试剂可以为浓硫酸。实验开始时先点燃 A处酒精灯，排尽装置中的空气，防止铁粉与氧气、水蒸气反应；装置 E的作用为阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气。(2)氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故 Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCI气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁。吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe2 + +3_Cb=2Fe+ 2CI 。为防止氯化铁水解，需要在HCI气流中加热蒸干。9. (14分)工业上由铝土矿(主要成分

30、是 Al 2O3和FOJ和焦炭制备无水 AICI 3的流程如 下：焦寻焦燒6闻粉铝土矿T焙&护単''旦氯化鼻$6、臥训升詰器|_一 ACI3CO8、CljFe、FcClj已知：AICI 3、FeCI3分别在183 C, 315 C升华(1)在焙烧炉中发生反应： Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)1AH = 492.7 kJ moI 3CO(g) + Fe2O3(s)=2Fe(s) + 3CO2(g)1AH = + 25.2 kJ mol反应 2Fe2O3(s) + 3C(s)=4Fe(s)+ 3CO2(g)1AH =kJ mol 。AI2O3

31、、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1 mol AICI 3时转移mol电子；炉气中含有大量CO和少量CI2，可用Na2SO3溶液除去C",其离子方程式为。充分反应后温度降至 以下(填“ 183 C”或“ 315 C”之一)，开始分离收集AICI 3o将AICI 3 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 AICI 3 ,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填字母)。氧化性吸水性难挥发性脱水性a.b.c d.(3) 海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液构成电池的，其正极反应式为 ,与铅蓄电池相比， 释放相同电量时， 所消耗金属电极材料的质量比 m(A

32、I):m(Pb) =。答案：(1) 467.5 3 CI2+ S03 + H 2O=2CI + SO： + 2H 315 C c(3) 02+ 4e + 2H2O=4OH 2:23解析：1(1) 由+得所求方程式，所以AH = 467.5 kJ mol。(2) 由 AI 203+ 3CI2+ 3C=2AICI 3 + 3C0 知，生成 2 mol AICI 3 转移电子数为 6,则 1 molAICI 3 时转移 3 moI 电子；根据题意得： CI2+ S03 + 出0=20 + S02 + 2H + ; AI +FeCb=Fe+ AICI 3由于AICI 3升华而FeCh不升华，温度应在

33、315 C以下。此处只用到吸水性，难挥发性。1(3)设都放出 6 moI e,需要 AI 2 moI, Pb 3 moI，其质量比为(2 moI x 27 g moI ):(31moI x 207 g moI ) = 2:23。10. (15分)2019江苏常州模拟以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SQ2)为原料，制取氧化钴的流程如下：HsSO* NaClOjN即Illig稀H<'l (NHMQ1IT溶解软化除铁一沉淀一洛T T1T解一沉淀f妁烧废催 化押滤酒買钠铁帆滤敎滤液O(2)氧化：加热搅拌条件下加入(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是N

34、aCI0 3，将Fe2+氧化成 Fe3 +，其离子方程式是已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6;亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 3出0。3Fe2 + + 2Fe(CN)一 =Fe3Fe(CN) 6】2 J (蓝色沉淀)4Fe3 + + 3Fe(CN) q" =Fe4Fe(CN) 63 J (蓝色沉淀)确定F尹是否氧化完全的方法是(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)除铁：加入适量的该反应的化学方程式：Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矶 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出。沉淀：生成的碱式碳酸钴(CoCO3)2 3Co(OH

35、)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是(6)灼烧：准确称取1.470 g CoC 2O4，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：。答案：(1) 提高Co的浸取率(2) 6Fe2+ + 6H + + CIO3 =6Fe3 + + Cl+ 3H2O 取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化(3) 3Fe2(SO4)3+ 6H2O+ 6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH) 12J+ 5Na2SO4 + 6CO2 f(4) 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置待溶液流下，重复操作23次(5) 防