(完整word版)化学知识点总结(良心出品必属精品)

1、李塘内部发行中招知识复习网络（一）化学变化与物理变化的本质区别：是否有新物质生成。化学变 化：有新物质生成。物理变化：无新物质生成。化学变化的例子包括：（1 1）只要有燃烧的。（2 2）属于缓慢氧化的如：动植物的呼吸、铁的生锈、食物的腐烂、 酒和醋的酿造等。化学性质有：可燃性一一酒精、木材作燃料、还原性- 碳、氢气、一氧化碳冶炼金属、酸性、碱性、毒性、腐蚀性氧化性等。物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、导电性、导热性、延展性、 吸附性等。（二）初级阶段所涉及的基本反应类型有四种如下表格：反应类型反应物生成物例子化合反应大于或等于2 21 1占燃SO2 占必燃S（2分解反应1 1大于或等于2 2

2、Mng 2H28210十02置换反应单质+ +化合物单质+ +化合物A+CuO= = H20+Cu复分解反应二种化合物反应且相互交换成分NaOHHCI NaCpO2（一）有关实验室制取气体的化学方程式实验室制取氧气的化学方程式用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式Mn(22 2KCIC32KCI2KCI + + 3 3。2用高锰酸钾（暗紫红色固体）制取氧气的化学方程式2KMn?二 KMn 环+MnQ+g用过氧化氢（无色液体）制取氧气的化学方程式MnOZH22H2O O实验室制取二氧化碳的化学方程式（原料：大理石和稀盐酸）Cacg 2HCICaC2阳0迤实验室制取氢气的化学方程式（原料：锌粒和稀

3、硫酸）Zn +H2SCZn S# + H2（二）有关燃烧的化学方程式出大量热量）现象而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。）红磷燃烧的化学方程式（现象:磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放占燃4P 5g 八八2 2 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式2Pft（现象：铁在空气中只能发出红热3占燃_ _八八、_3Fe 2C2Fes%3 3 硫燃烧的化学方程式（现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 焰，在氧气中发出蓝紫色火焰。）SO2点燃 S（24 4 甲烷、天然气、可燃冰作燃料的化学方程式占燃CH 2O2点燃2H2O C(2木炭燃烧的化学方程式c+ O2点燃 cq铝在氧气中燃烧的化学方程式氢气在氧

4、气中燃烧的化学方程式: :（现象：燃烧时发出淡蓝色火焰, 用干燥而冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁有水雾出现。）占燃2H2 O2匕匕2H2O8 8 乙醇燃烧的化学方程式:占燃C2H5OH 3O23H2O 2C(29 9 镁在空气中燃烧的化学方程式占燃亠八、丿小、_ _亠2Mg O2 2MgO4AI 3O2占燃八、2Al234占燃1010 碳在氧气充足时：CO2 占燃迤占燃碳在氧气不充足时：2C 电 2CO（三）有关还原性物质和金属氧化物反应的化学方程式原性的物质有：C C . .CO和H2）1.1. 铁的冶炼：用一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式:高温3CO Fe2q空2Fe+ 3Cg2.2. 用一氧

5、化碳还原氧化铜的化学方程式：CO CuO- Cu C（23.3. 用氢气还原氧化铜的化学方程式：H2 CuO-Cu空4.4. 用木炭还原氧化铜的化学方程式：C+ 2CuO高温2Cu+ C（25.5. 用一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿的主要成分）式：4CO Fe3O4高温3Fe 4CQ（具有还的化学方程5（四）有关活泼金属与酸反应的化学方程式1 1镁和稀盐酸反应的化学方程式Mg 2HCIMgC$炳2 2镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg IS幼MgS? H23 3铝和稀盐酸反应的化学方程式2AI 6HCI2AICI3H24 4 铝和稀硫酸反应的化学方程式2AI3H2SO4 AySC3H25 5 锌和

6、稀盐酸反应的化学方程式Zn 2HCIZnC$ H?6 6 锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn7 7 铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe 2HCI一FeCI2巧8 8 铁和稀硫酸反应的化学方程式6五）酸和金属氧化物反应的化学方程式用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是： 尸去）的化学方程式: :6HCI Fe2C：3 = 2FeC3 3炳用硫酸除去铁锈的化学方程式：3H2S（4 Fe2C3 =Fe2：S4）3 3 巧写出盐酸和氧化铜反应的化学方程式：2HCI CuCuC2 H2写出硫酸和氧化铜反应的化学方程式:H2SO4 Cu匚一 CuS 阳。（六）碱和非金属氧化物反应的化学方程式 1 1 氢氧化钠溶液和二氧

7、化碳反应的化学方程式（也是氢氧化钠变质 的化学方程式）2NaOHC(2 一阳2 2 氢氧化钠溶液和二氧化硫反应的化学方程式2NaOHSy 穿 阳3 3 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应的化学方程式2NaOHSq NaO 阳 04 4检验二氧化碳的化学方程式:Ca(OH2 Cq CaCg H2FeH2S（4一FeSO4H27(七)酸碱中和的化学方程式1 1 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式NaOHHCINaCI 阳 02 2 氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式2NaOHF2S(43 3 用熟石灰处理硫酸厂的废水的化学方程式Ca(OH2 HOi CaS(4 2 巧。(八) 其他重要的化学方程式有C(2

8、生成的化合反应:占燃亠八、八、 C电弋(2有C(2生成的分解反应:高温找叫 H2 C或CaC鸣有C(2生成的置换反应：C 2CuC高温2Cu C(2有C(2生成的复分解反应:Na2SO42 炳Ca C(28NC2C3 2HCI 2NaCI阳C5 5 有水生成的化合反应:占燃c c八 2、八、_ _2H2 g 2H2。6 6 有水生成的分解反应：Mng2H2C2= 2H2O C27 7 有水生成的置换反应：H2 CuC- Cu H2C8 8 有水生成的复分解反应：NaCH HCI NaCI H2。9 9 用熟石灰和纯碱来制取烧碱的化学方程式:NCg CaQH） CaC% 2NaCHioio 把C

9、（2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红原因:HOeg八八1111 用碳酸氢钠来治疗胃酸过多的化学方程式NaHCO HCI NaCI O CQ有关重要的知识点（用化学方程式）9（一）在水电解的实验中要记住：（1 1）氢二氧一，正氧负氢八个字。（2 2）为了增强水的导电性，一般在水中添加稀硫酸。（3 3）任何可燃性气体在使用前都要进行验纯，验纯的方法：用大拇指堵住小试管口，靠近火焰，如听见尖锐的爆鸣声则说明不纯。分子的特征:（1 1）分子永不停的做无规则运动。例子：酒香不怕巷子深（2 2）分子间有间隔。例子:50ml:50ml 的水和 50ml50ml 的酒精混合总体积小于 100ml100ml（3 3

10、）分子的质量、体积都很小。例子：（三）分子、原子、离子都可以直接构成物质（四）为什么正常的雨水 PHPH 值约为 5.65.6，原因（用化学方程式解释）H2O CC2 H2CO（五）生活中常见的化石燃料有煤、石油、天然气。都是非可再生资源，是混合物。（六）天然气、可燃冰的主要成分是甲烷（CH4）（七）决定元素种类的是核内质子数。与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。（八）硬水软化的方法：1 1,生活中煮沸；2 2,实验室蒸馏；3 3,工业上是离子交换法。（九）净化水的方法有：1 1,沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏10（十）检验硬水、软水的方法：肥皂法。用的试验剂：肥皂

11、水。设计 一个实验验证方法：取适量的样品置于试管中，然后向试管中滴加适11量的肥皂水振荡，有大量泡沫出现是软水，有大量浮渣出现是硬水从质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 从量的方面：每 1212 份质量的碳和3232 份质量的氧气完全反应生成 4444 份质量的二氧化碳 从微观方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧 化碳分子（十二）质量守恒定律实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没 有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。（十三）金刚石、石墨、C都是由碳元素组成，而他们的性60质却有很大的不同。原因：它们的原子排列方式不同。（十四）CO和 C（2 都含有氧元素和

12、碳元素，而它们的性质却有很 大不同。原因：它们的分子构成不同。（十五）木炭、活性炭都具有吸附性，原因：它们都具有疏松多孔的 结构。属于物理变化. .（十六）引起温室效应的物质有：甲烷、臭氧、二氧化碳、氟氯代 烷等（十七）引起酸雨的气体：S（2，N（2等气体。（十八）二氧化碳灭火的原因：1 1,二氧化碳的密度比空气的密度大；2,2, 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。占燃、一、r亠亠C（2化学方程式可得到哪些信息?12（十九）燃烧的条件：（1 1）可燃物（2 2） 足够多的氧气（3 3） 达到燃烧所需的最低温度。（二十）灭火的条件：（1 1）清除可燃物（2 2）隔绝空气（3 3）使温度降 到着火点以

13、下。（二十一）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（二十二）燃料充分燃烧常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的 空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。（二十三）青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会得骨质疏松症；缺 铁会引起贫血；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；缺碘会 引起甲状腺肿大；缺氟易产生齿。缺维生素 A A 会引起夜盲症；缺维生素C会引起坏血病。（二十四）人类所需的六大营养元素：糖类，油脂，蛋白质，无机盐, 水，维生素。13富含油脂的例子有：花生油、豆油、菜子油、奶油等。淀粉属于糖类，富含糖类的例子有：麦、稻子、马铃薯。

14、（二十五）COCO 甲醛、黄曲霉素都有损人体健康。（二十六）天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶；合成有机物高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。（二十七）区分天然纤维和合成纤维的方法：点燃法，产生烧焦羽毛 气体的是天然纤维；无气味的是合成纤维。（二十八）所有塑料都是合成材料，都是混合物。聚氯乙稀有毒，而 聚乙烯没毒。（二十九）有机物一定含有碳元素但含碳元素的不一定有机物除了1.1.含碳的氧化物（CQCQ0（2等）2.2.含碳的单质3.3.含碳酸根的盐和酸（HQCaCQ _金属材料1.1.金属材料包括纯金属和合金。2.2.合金是混合物。一般合金比组成它的纯金属的硬度高，强度大, 熔点低。3

15、.3.铁合金：（1 1）生铁 （FeFe、C C 合金）3.3.14（2 2）钢 （FeFe、C C 合金）4.4.黄铜（CuCu、ZnZn 合金）青铜（SnSn、CuCu 合金）金属一般具有共同的物理性质：导电性、导热性、延展性。5.5. 铝的耐腐蚀性能好的原因：铝与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（用化学方程式解释：4Al4Al 3O23O2 -=-= 2AI2AI2 2q q）6.6. 铁生锈的条件：（1 1）氧气 （二）水分金属活动性顺序：K K、CaCa NaNa MgMg AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn PbPb（ H H）、 CuC

16、u HgHg AgAg PtPt、AuAu（1 1）位于氢前面的金属如 MgMg AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn PbPb 可与盐酸、 硫酸反应放出氢气。越活泼的金属与酸反应的速率越快。（2 2）位于前面的金属能把后面的金属从它的可溶性盐溶液置换出来。如：Cu+2AgNg= 2Ag+Cu（N（3）2(3)(3)在单质铁参与的置换反应中，铁元素在生成物中的化合价均为正150 +22 2 价。如：Fe= = = FeS(4 H酸碱盐的有关内容：3.3. 酸的通式：氢离子+ +酸根离子4.4. 碱的通式：金属离子+ +氢氧根离子5.5. 盐的通式：金属离子(铵根离子)+ +酸根离子6.6.

17、紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色，遇 碱变红。5.5.物质的浓稀与溶质的质量分数有关， 质量分数越大，浓度越浓, , 反之，质量分数越小，浓度越稀，浓硫酸浓盐酸打开试剂瓶口发生的现象无瓶口出现白雾气味无刺激性气味16用途1.1.金属表面的除绣1.1.金属表面的除锈2.2.浓硫酸具有吸水2.2.人体胃液中含有盐酸性，在实验室常做可帮助消化干燥剂5.5.可用浓硫酸干燥的气体有：O O2H?COCO2不能用氢氧化钠干燥的气体有：CO2,S(2等7.7.不能用生石灰干燥的气体有：c(2，s(2，sc3等17氢氧化钠(NaOHNaOH)氢氧化钙(Ca(OH2)俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石

18、灰、消石灰溶解性易溶于水并放出大量的热量微溶于水，溶解度随温度的升高而降低制取Ncq +Ca(OH2 =CaC(3 gNaOHCaOCaO HOHO Ca(OH2Ca(OH21 1作气体的干燥剂1 1做建筑材料用途2 2作化工原料2.2.改良酸性土壤3.3.配制农药波尔多液1111、不同的酸有一些相似的化学性质：因为在水溶液能够电离出相同 的氢离子。1212、不同的碱有一些相似的化学性质：因为在水溶液中能够电离出相 同的氢氧根离子。1313、测定溶液 PHPH 的方法：用洁净玻璃棒蘸取适量溶液，滴在 PHPH 试纸上，将试纸呈现的颜色与 标准比色卡对照，从而确定溶液的酸碱度。盐和化肥18学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCINaCINaHCONaHCOCaCO俗名或主要食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石成分灰石化学性质1 1 水溶液呈1 1 水溶液呈1 1 水溶液呈1 1 高温分解中性 2 2 能碱性 2 2 能用碱性放出二氧化用硝酸银溶氢氧化钙生2 2 能与稀盐碳气体液反应生成成白色沉淀酸反应放出2 2 能和稀盐白色沉淀3 3 能与稀盐气体酸反应放出酸放出气体气体用途1 1 调味剂和1 1 用于玻璃1 1 发酵粉的1 1 用作建筑防腐剂造纸的生产主要成分之业2 2 配制生理2 2 洗涤剂的- *2 2 当作补钙盐水主要成分2 2 治疗胃