贵州省贵阳市2018届高三第一次模拟理综·化学

1、222 2A22 33324424 24 2 4贵州省贵阳市 2018 届高三第一次模拟理综化学试题第卷(选择题共 42 分)一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 （ ）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C. 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D. 利用 CO 合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用8下列关于有机物结构、性质的分析正确的是 （ ）A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷B

2、. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生 H29下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是 （ ）A. B. C. D.实验操作实验目的吸收氨气并防倒吸制备并观察氢氧化 亚铁实验室制取并收集 O电解饱和食盐水制 备 H 和 Cl10用 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为 9NAB. 52 g 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 0.5NAC. 标准状况下，22.4 L CO 和 N 的混合气体的分子数目为 2NAD. 1 L 0.1 m

3、ol/L Na CO 溶液中 CO 2-和 HCO -的总数为 0.1NA11如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 分别转化为 NH +和 SO 2-。下列关于该装置的说法错误的是A. SO 通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质 A 为硫酸C. 阴极的电极反应为 NO-5e-+6H+=NH +H OD. (NH ) SO 可作为肥料12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的 比值分别为 1、2、3、4，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：Y<ZB. W 与 X 形成化合物的沸点一定低于 W 与 Y 形成化合物的沸点C.

4、 Y 与 Z 形成的化合物一定属于离子化合物D. 由 W、X、Y、Z 四种元素组成的盐只有一种1V32221322223233222222213浓度均为 0.01 mol L-1、体积均为 V L 的两种一元酸 HX 和 HY 的水溶液，加水稀释至体积为 V L，测得两溶液 pH 随 lgVV1变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）A. HY 为一元弱酸B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的 c(H+)相等c(Y -)C. lg =3 时，升高温度， 增大V c(X -)1D. HX 的电离程度：b>a第卷(非选择题共 58 分)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26

5、28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)26（14 分）中国首台静默移动发电站 MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。 已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法.甲醇水蒸气重整制氢：CH OH(g)+H O(g) CO (g)+3H (g) H = +49.4 kJ/mol1方法.甲醇氧化重整制氢： CH OH(g)+ O (g) CO (g)+ 2H (g) H =-192.4 kJ/mol2方法.甲醇分解制氢：CH OH(g) CO(g)+2H (g) H3（1） 已知 CO 的燃烧热 H

6、 = -283.0 kJ/mol，请结合方法的热化学方程式计算 H =_，该反应 在_条件(填“高温” “低温”或“任意温度”)下自发进行。（2） 实验室模拟方法制氢，当合成气组成 n(CH OH)n(H O)=11 时，体系中甲醇的平衡转化率与温 度和压强的关系如图甲所示。1 温度为 250、压强为 p 时，反应达平衡时 H 的体积分数为_；2 图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。 （3）方法制 H 的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线 a 变化到曲线 b 应采取的措施是_。 恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_。a.v (CO)=2v (H ) b.体系的平均摩尔质量不再

7、改变正 逆c.H 的浓度保持不变 d. H 不再改变（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO 而净化。请写出 Co3+去除甲2 3 2 343sp4sp344 222 4 2 22 32 34332 34432 2 52 3 2 2 2 52 2 52 2 522 3332 2 52 2 5醇的离子方程式_。（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融 Li CO 与 K CO 混合物为电解质的高温型燃料电池，其负 极的电极反应式为：_。27（14 分）我

8、国重晶石（含 BaSO 90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之 一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO )的工艺流程如下：查阅资料可知：1 常温下： K (BaSO )=1.0×10-10，K (BaCO )=2.5×10-92 TiC1 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl +2H O=TiO +4HCl。3 草酸氧钛钡的化学式为 BaTiO(C O ) 4H O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和 Na CO 溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na CO 溶液作用），待达到平衡后，移走上层 清 液 ， 重

9、复 多 次 操 作 ， 将 BaSO 转 化 为 易 溶 于 酸 的 BaCO ， 该 过 程 用 离 子 方 程 式 可 表 示 为_，此反应的平衡常数 K=_ （填写计算结果）。若不考虑 CO 2-的水解，则至少需要使用_mol/L 的 Na CO 溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2） 酸浸时所发生反应的离子方程式为_。（3） 配制 TiCl 溶液时通常将 TiCl 固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （4）可循环使用的物质 X 是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净： _。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO 的同时，高温下生成的气体产物有 CO、_和_

10、（填 化学式）。28（15 分）焦亚硫酸钠(Na S O )为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用 的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为Na SO +SO =Na S O ，某研究小组利用该反应在实验 室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：（1）采用下图装置制取 Na S O ，装置中有 Na S O 晶体析出。1 装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目 的是_。2 装置的作用之一是观察 SO 的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和 Na SO 溶液 c.饱和 NaHSO 溶液 d.饱和 Na

11、HCO 溶液 从 装 置 中 分 离 出 Na S O 晶 体 可 采 取 的 操 作 方 法 是 _ ； 装 置 的 作 用 是 _，盛装的试剂为_。（2）将 0.5 mol Na S O 溶于水配成 1L 溶液，测得该溶液 pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变 化的情况如图所示。2 2 52 2 52 2 52222 2 2 2 4225 81 写出上述条件下 Na S O 溶解于水时与水反应的化学方程式：_；2 结合溶液中离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因：_。（3） 检验 Na S O 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（4） 葡萄酒常用 Na S O 作抗氧化剂，葡萄酒中

12、抗氧化剂的残留量通常是以游离 SO 的含量计算，我国国 家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中 SO 的残留量0.25 g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO 计算) 的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO +I +2H O=H SO +2HI）按上述方案进行实验，消耗标准 I 溶液 20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为_ g·L-1，该数据说明某葡萄酒中 SO 的残留量_ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。(二)选考题：共 15 分。请考生从两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15 分）【选

13、修 3：物质结构与性质】a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大， 相关信息如下表所示：abcde原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1位于第 2 周期，原子核外有 3 对成对电子、两个未成对电子 位于周期表中第 7 纵列基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子请回答：（1） c 属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。（2） b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3） 元素 b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于 b 的氢化物与水分子之间的

14、氢键_。（4） a 与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将 a 元 素最高价氧化物的水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A 的中心原子的轨道杂化类型为_， A 的空间构型为_；（5） a 元素与 b 元素可形成 ab-阴离子，则与 ab-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为_、 _（各填写一种）。（6） 在 e2+离子的水溶液中逐滴滴加 b 的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。（7 ）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_，其晶胞的棱长为 x cm，则该晶体距离最近的两个阴离子的核间距为_cm （用含有 x 的代数式表

15、示）。36 （15 分）【选修 5：有机化学基础】某二烯烃 C H 在工业生产中可用于生产生物降解塑料 PHB （ ），其转化关系如下：5 82323322236 12 6已知：23 同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1） 用系统命名法给二烯烃 C H 命名为 _，写出该二烯烃的高聚物的反式结构 _。（2） AC 的反应类型为_。（3） B 的结构简式为_，所含官能团的名称为_。（4） CD 的化学反应方程式为_。（5） 写出符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式_。1 与新制的 Cu(OH) 发生反应，生成砖红色沉淀；2 与 NaHCO 溶液反应产生 CO 气体；3 无支链

16、。（ 6 ） 参 考 题 中 信 息 ， 设 计 由和 H CC CCH 为 主 要 有 机 原 料 合 成的路线流程图（无机试剂任选）_，合成路线流程图示例如下：。参考答案7.【答案】A【解析】明矾中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，A 项错误； 小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成 CO 气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过 多的一种药剂，B 项正确；可以通过煤的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成 的污染，提高煤燃烧的热利用率，C 项正确；CO 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳”循环，可减少白色污染，D 项正确。

17、8【答案】D【解析】2-甲基丙烷又称为异丁烷，A 项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不属于高分子化 合物，B 项错误；丙烯（CH =CHCH ）分子中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子 不可能处于同一平面内，C 项错误；葡萄糖与果糖的分子式均为 C H O ，葡萄糖中含有羟基和醛基,果糖 含有羟基和羰基，故互为同分异构体，且均能与金属钠反应，D 项正确。9.【答案】B【解析】导气管口在硫酸中，氨气极易溶于水并与硫酸反应，发生倒吸，A 项错误；Fe 与稀硫酸反应产生AA2A2 333A24424电解224 2 4 2 444 24 2 422 23 2 3 2VV1 2

18、33222322223323222硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排出，然后关闭止水夹，因产生氢气导致左边试管中的压强增大， 将硫酸亚铁溶液沿导气管压入到装有氢氧化钠的试管中，产生氢氧化亚铁，B 项正确；氧气的密度比空气 大，故应采取向上排空气法，C 项错误；电解饱和食盐水制备氢气和氯气应用惰性电极，铜电极与电源正极相连作阳极，则阳极的电极反应为 Cu-2e=Cu2+，D 项错误。10【答案】B【解析】Fe 在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故 3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为 8N ，A 项错误；1 分子的苯乙烯中含有 1 个碳碳双键，52 g 苯乙烯即 0.5

19、 mol，故含有的碳碳双键数目为 0.5N ，B 项正确；标准状况下，22.4 L CO 和 N 的混合气体的分子数目为 N ，C 项错误；碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸，根据物料守恒可知，1 L 0.1mol/L Na CO 溶液中 CO 2-和 HCO -的总数小于 0.1N ，D 项错误。11【答案】C【解析】电解装置可将雾霾中的 NO、SO 分别转化为 NH +和 SO 2-，SO 被氧化生成 SO 2-，故通入二氧化硫的一极为阳极，A 项正确；电解方程式为 5SO +2NO+8H O (NH ) SO +4H SO ，物质 A 为硫酸， B 项正确；阴极为 NO 被还原为 NH

20、+，其电极反应式为 NO+5e-+6H+=NH +H O，C 项错误；(NH ) SO可作为氮肥，D 项正确。12. 【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且 W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层 数的比值依次为 1、2、3、4，W 的电子层数为 1，最外层电子数为 1，所以 W 为 H；若 X 的电子层数为 1， 最外层电子数为 2，X 为 He，不属于主族，不符合题意，若 X 的电子层数为 2，最外层电子数为 4，X 为 C；Y 的电子层数为 2，最外层电子数为 6，所以 Y 为 O； Z+的电子层数为 2，最外层电子数为 8，Z 为Na。微粒具有相同的电子

21、层结构时，原子序数越大，半径越小，Y(O2-)>Z(Na+)，A 项错误；C、H 元素可组成烃类化合物，当 C 原子数目较多时，形成的烃类化合物可为液态或固态，沸点较高，就有可能比由 W 与 Y 组成的化合物（H O 或 H O ）的沸点高，B 项错误；Y 与 Z 形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均 属于离子化合物，C 项正确；由 W、X、Y、Z 四种元素组成的盐有 NaHCO 、Na CO 10H O，D 项错误。 13. 【答案】D【解析】根据图知，lg =0 时，HX 的 pH=2，说明 HX 完全电离，属于一元强酸，HY 的 pH>3，说明 HYV1部分电离，属于一元弱酸，

22、 A 项正确；加水无限稀释，酸溶液无限接近中性，故由水电离产生的 c(H+)相 等，B 项正确；lg =3 时，升高温度会促进弱电解质 HY 的电离，即 c(Y-)增大，对强电解质 HX 无影响，V1即 c(X-)不变，故c(Y -)c(X -)增大，C 项正确；HX 为一元强酸，完全电离，即 HX 的电离程度：b=a，D 项错误。26. 【答案】（1）+90.6 kJ/mol 高温 （2）66.7%或 2/3 p <p <p 此反应为气体分子数目增大的反 应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小 （3 ）加入正催化剂 bc （4 ）6Co3+CH OH+H O

23、6Co2+ +6H+CO （5）H -2e-+CO 2-1【解析】（1）CO 的燃烧热 H= -283.0 kJ/mol，即 CO(g) +2H O+COO (g) CO (g) H = -283.0 kJ/mol，根据盖斯定律，可得 H =-192.4 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)= +90.6 kJ/mol；结合 G=H-T×S<0 时，该反应能自发， 反应 CH OH(g) CO(g)+2H (g)属于熵增大的反应，故在高温下能自发进行。（2） CH OH(g)+H O(g) CO (g)+3H (g)232221 2 33222232223 224334

24、32 242 22 34343344 332 24442 2 42 4 2 22 22 2 5 2332 2 522 2 52 2 532 2 5 2332 2 52 442 2 52 2 52 20.1000 L起始 n/mol n n 0 0 变化 n/mol 0.8n 0.8n 0.8n 2.4n 平衡 n/mol 0.2n 0.2n 0.8n 2.4n反 应 达 平 衡 时 H 的 体 积 分 数 为 =2.4 n0.2 n +0.2 n +0.8n +2.4n´100%=66.7% ； 反 应CH OH(g)+H O(g) CO (g)+3H (g)为气体分子数目增大的反应

25、，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移 动，甲醇的转化率减小，故 p <p <p 。（3）由图乙可知，b 的活化能低于 a 的活化能，故由曲线 a 变化到曲线 b 应采取的措施是加入正催化剂；根据反应 CH OH(g) CO(g)+2H (g)可知，2v (CO)=v (H )，说明反应达到平衡，a 项错误； M =正 逆mn，因参与反应的均为气体，反应前后 m 不变、n 变化，故体系的平均摩尔质量不再改变，说明反应已经达到 平衡，b 项正确；H 的浓度保持不变，说明反应已经达到平衡，c 项正确；焓变是与化学反应的起始状态、 终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学

26、反应的过程无关，d 项错误。（4）Co3+把水中的甲醇氧化成 CO ，而自身被还原为 Co2+，其离子方程式：6Co3+CH OH+H O=6Co2+6H+CO 。（5）燃料在燃料电池的负极发生氧化反应，其电极反应式为 H -2e-+CO 2-=H O+CO 。27.【答案】（1）BaSO (s)+CO 2-(aq)=BaCO (s)+SO 2-(aq) 0.04 (或 1/25 ) 2.5×10-4（2）BaCO +2H+=Ba2+CO +H O （3）抑制 TiCl 的水解 （4）HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入 稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 （5）

27、CO H O(g)【解析】（1）用饱和 Na CO 溶液将 BaSO 转化为易溶于酸的 BaCO 离子方程式为BaSO (s)+CO 2-(aq)=BaCO (s)+SO 2-(aq) ， 根 据 平 衡 常 数 的 定 义 ， 结 合 方 程 式 可 知c(SO 2- ) K= 4 =c(CO 2- )3K (BaSO )sp 4 c (Ba 2 +)K (BaCO )sp 3 c (Ba 2 +)=0.04，饱和硫酸钡溶液中，SO 2 浓度是 1×10-5mol/L，所以此时 CO 2浓度是1×10-5mol/L÷0.042.5×10 4mol/L。

28、（2）酸浸时，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为 BaCO +2H+=Ba2+CO +H O。（3）TiC1 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制时 为抑制其水解，需将 TiCl 固体溶于浓盐酸再加水稀释；（4）向混合液中加入 TiC1 溶液和 H C O 溶液反 应得到草酸氧钛钡和 HCl，故可循环使用的物质 X 是 HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧 钛钡晶体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说 明晶体已经洗涤干净。（5）BaTiO(C O ) 4H O 煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温

29、下的气 体产物有 CO、CO 、H O(g)。28. 【答案】（1 ）分液漏斗 防止产品被空气中的氧气氧化 c 过滤 处理尾气，防止空气污染 NaOH 溶液 （2）Na S O +H O=2NaHSO 溶液中 HSO -的电离程度大于其水解程度 （3）取少 量 Na S O 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （4） 0.128 是【解析】（1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；因焦亚硫酸钠具有强还原性，为防止其产品 被空气中的氧气氧化，故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净；装置的作用之一是观察SO 的生成 速率，即所选择的液体不能与二氧化硫反

30、应，最好选择 c；装置中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应 生成焦亚硫酸钠晶体，故分离出 Na S O 晶体可采取的操作方法是过滤；装置的作用是吸收多余的二氧 化硫，防止污染环境，故应盛装NaOH 溶液。（2）Na S O 溶于水，测得该溶液 pH=4.5，根据图象可知， 溶液中主要微粒为 HSO -，即 Na S O +H O=2NaHSO ；因溶液中 HSO -既能电离，又能水解，其电离 程度大于其水解程度，导致溶液显酸性。（3）若 Na S O 晶体在空气中已被氧化，则应该生成 Na SO ，通过检验样品中是否含有 SO 2，即取少量 Na S O 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明 Na S O 晶体在空气中已被氧化。（ 4 ）根据反应 “SO I 0.01 mol/L ´0.020 L ´64 g/mol2H O=H SO 2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量 0128 g/L；该 2 2 422 222 232数据说明某葡萄酒中 SO 的残留量达到我国国家标准。35. 【答案】（1）p（2）N>O>C （3）4 NHO 或 OHN （4）SiO >COsp2平面三角形 （5）NCO （6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 （7）1222x【解析】根据题意可推