(完整word版)初中化学重点难点知识点总结(全)-图文.(良心出品必属精品)

1、初中化学重难点单质 包气 氮气 He 氧气 O： 氮气 N: 碳（石墨.金刚石） C 鼠气 Nc 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg 毓 S ：,：i : Cl2 钾 K 氮气 Ar 红磷、白磷 P 钛 TiTi 铁 R 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg 氯气 Kr 抿 Ag 锚 Cd 锡 Sn 钳 Pb 幅气 Xe Ba 钳 Pt 金 Au 钙 Cm Se 碘 b O O3 3 H： 氮气 He 筑气 Oi 氮气 N： 碳（石墨、金刚石） C Nc 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 地 S 氯气 Cl2 钾 K 氫气 Ar 红跟白磷 P 钦 Ti Fc 铜 6 ti Zn 汞 Hg 轨气 K

2、r 银 Ag Cd Sn i Pb 显气 Xe 锁 Ba 钳 Pt 金 Au 钙 Ca 化合物 氮气 氮气 He 筑气 O： 氮气 N: 碳石墨.金刚石） 就气 Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 氮气 Hz 氮气 He 轼气 O： 氮气 Nz 碳石墨、金刚石） C 就气 Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg 9K S 氯气 Cb 钾 K 氮气 Ar 红磷、白磷 P 氮气 H： 氮气 He J&MJ* jt- .= 筑气 6 氮气 N: ffi 1 石墨.金刚石） C 嵐气 Ne 钠 Na 硅 Si Al 镁 Mg 硫 S 氯气 Ch 钾 K 氨气 Ar 红磷.白磷 P 钛

3、 TiTi 铁 Fe 铜 Cu Zn 汞 Hg 気气 Kr 银 Ag Cd 锡 Sn 铅 Pb 就气 Xe ai Ba 钳 Pt 金 Au 钙 Ca 硒 Se 【上 Oj 甲烷 CH+ 乙的(fflffi) C2H5OH 乙酸（醋酸） CH?COOH 淀粉 (GH“ 匍萄糖 34 慈糖 C12H22 II 尿素 CO(NH:); 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打*纯碱 Na:CO? 氧化拐 生石灰 CaO 碳醴钠晶休 天然職、石破门班 Na:COv IOH 固体二软化篠 干冰 co: 甲烷 CH+ 乙酸（酒希） C2H5OH 乙酸（酣酸） CH.iCOOH 淀粉 葡蔔糖 QHI2

4、O6 菽糖 CI:H：2OU 尿素 CO(NH;)2 其他：氨气 NH 3 常见物质的俗名 屮烷 CH+ 乙肿（酒杯 C1H5OH 乙酸（酪酸） CH.COOH 淀粉 (C6 的萄糖 C6HI2O6 蘆糖 葺 O| 尿素 CO(NH;2 轻称 化学式 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、純就 NazCOj 氧化钙 生石灰 CirO 碳S?钠晶体 天然Hi*和陋、口截 Nii2COjiOH2 O 固体氧化碳 F冰 co2 碳醱氯钠 小苏打 NaHCO 氧化跋和氯气 水煤气 CO 和 H. 水 f 氧化氮 张化铝 NO 三氧化硫 埶化亚铁 績化银 SOi FeO 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 -甕化；丄

5、氧化铁 弑化汞 NO: SlOn CIO： F勺 5 HgO 氧化碳 氧化钠 id 上.讥 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氯 CO 30 CaO F：d NO 二氧化碳 氧化镁 二賓化硫 二執化赣 做化铜 XlgO S6 MnO2 CuO 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧 ,产生白烟 :4P+5O22P 2O 5 白磷自燃 :4P+5O2=2P2O 5 木炭充分燃烧 :C+O2CO 2 木炭不充分燃烧 :2C+O22CO 硫在空气 (氧气中燃烧 :S+O2SO 2 铁丝在氧气中燃烧 :3Fe+2O2Fe 3O 4 铝在氧气中燃烧 :4Al+3O22Al 2O 3 铝不易生锈的原因 :

6、4Al+3O2=2Al2O 3 镁在空气中燃烧 :2Mg+O22MgO 铜在空气中加热 :2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧 :2H 2+O22H 2O 将 CO 2 变成 CO :C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸 :CO 2+H2O=H2CO 3 用生石灰制取熟石灰 :CaO+H2O=Ca(OH2 一氧化碳燃烧 :2CO+O22CO 2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 , 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2 氢气在氯气中燃烧 :H 2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧 :2Na+Cl2

7、2NaCl 镁在氮气中燃烧 :3Mg+N2Mg 3N 2（注意氮元素的化合价 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0 步点燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是 : 燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 汞在空气中加热 ：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O0 分解过氧化氢制取氧气 （实验室制取氧气的反应原理之一 ：2H 2O 22H 20+0 才 加热高锰酸钾制取氧气 （ 实验室制取氧气的反应原理之一 :2KMnO 4K 2Mn0 4+MnO2+02 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原 理之一 ：2KCI0 32KCI+3O2f 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学

8、的观念 , 是三种方案中最安 全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气 :2H 20 2H 2 f +02f 工业制取生石灰和 CO 2 的反应原理：CaCO 3CaO+C02 干粉灭火器的反应原理 （碳酸氢钠受热分解 :2NaHC0 3Na 2C0 3+H20+C0f2 碱式碳酸铜受热分解 ：Cu 2（0H2C0 32Cu0+H20+Cf02 过氧化氢溶液不稳定，发生分解:2H 20 2=2 H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳:H 2C0 3=H2O+CO2 碳铵(碳酸氢铵 “消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3 +CO0 +H2O 石笋、钟乳石的形成过程 :Ca

9、CO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2 Ca(HC03 2二CaCO3+CO0 +H2O 置换反应 氢气还原氧化铜 :H 2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2Cu02Cu+CO2 木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2 水煤气的形成:C+H2O H 2+CO 注意没有气体生成符号f 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO 4=Z nS04+Hf 金属与稀盐酸的反应 ?2X +2HCl=2X Cl+H2f(X 是 +1 价的金属 ,包括 K 、 Na ?X +2HCl=X Cl 2+H2f (X 是 +2 价的金属, 包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2

10、Al+6HCl=2AlCl3+3H2f 金属与稀硫酸的反应 ?2X +H2SO 4=X 2SO 4+Hf2 (X 是 +1 价的金属,包括 K 、 Na ?X +H2SO 4=X SO 4+Hf2 (X 是 +2 价的金属, 包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2AI+3H2SO 4二AI2(SO4 3+3H2 金属与盐溶液的反应 ?镁 3Mg+2AICI3=3MgCI2+2AI 3Mg+AI2(SO4 3=3MgSO4+2AI 3Mg+2AI(NO3 3=3Mg(NO3 2+2AI Mg+X CI2=MgCI2+X (X 是 +2 价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X

11、SO 4=MgSO4+X (X 是 +2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu Mg+X (NO32=Mg(NO3 2+X (X 是 +2 价的金属 ,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag ?铝 2AI+3X CI 2=2AICI3+3X (X 是 +2 价的金属 , 包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2AI+3X SO 4=AI2(SO4 3+3X (X 是 +2 价的金属 , 包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2AI+3X (NO3 2=2AI(NO3 3+3X (X 是 +2 价的金属 , 包括 Zn 、 Fe 、 Cu AI+3AgNO3=AI(NO3

12、3+3Ag ?锌 Zn+X Cl2=ZnCI2+X (X 是 +2 价的金属，包括 Fe、Cu Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2 价的金属，包括 Fe、Cu Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2 价的金属 ,包括 Fe 、 Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag ?铁 Fe+CuCI2=FeCI2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag ?铜 :Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag ? K 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应 , 它

13、们与盐溶液反应时 , 会 先和水反应生成对应的碱 , 然后再和盐溶液反应。 女口 :2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4二Na2SO 4+Cu(QH2 镁在二氧化碳中燃烧 :2Mg+CO22MgO+C 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2Q Fe 3Q 4+4H2(注意没 有气体生成符号f 复分解反应 NaQH 溶液与稀盐酸反应：NaQH+HCI二NaCI+H2Q NaQH 溶液与稀硫酸反应:2NaQH+H2SQ 4=Na2SQ 4+2H2Q Ba(QH2 溶液与稀硫酸反应:Ba(QH2+H2SQ 4二BaSQ4+2H2Q 用胃舒平 ( 氢氧化铝中和过多的胃酸 :Al

14、(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸 :Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水 :Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈 :Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈 :Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应 :CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应 (制取 CuSO 4 :CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 提示:CaO、Na 20、K 20、BaO 可以直接和酸反应。 实验室制取 CO 2 的反应原理：CaCO 3+2

15、HCI二CaCI2+H2O+C02 盐酸与水垢中的主要成分发生反应 :CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO 2 的原因：CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理:Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO 3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCI=NaCI+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO 3+HCI=HNO3+AgCI 钡盐与稀硫酸反应Ba(N03 2+H2SO 4=2HNO3+BaSOBaCI

16、2+H2SO 4=2HCI+BaSO4 BaCO 3+H2SO 4=BaSO4+H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应:Cu 2(OH2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱:Ca(OH2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3 氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH 4CI+NaOH=NaCI+NHB+H 20 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4 2S0 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3 +2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨 , 闻到刺激性气味 :2NH 4CI+Ca(OH2=CaCI2+2NHB +2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起 研磨，闻到刺激

17、性气味:(NH4 2S0 4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3+2H2O 生成蓝色沉淀的反应:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2Na2SO 4参加反 应的碱只能是四大强碱 生成红褐色沉淀的反应 :FeCI 3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCI(参加反应的碱只能是四大强碱 生成白色 沉淀的反应：MgCI 2+2NaOH=Mg(OH+2NaCI(生成物只能是弱碱 生成白色沉淀的反应:MgSO 4+Ba(OH2=Mg(OH2+BaSO4；(硫酸 盐与氢氧化钡反应 生成蓝白沉淀的反应：CuSO 4+Ba(OH2二Cu(OH告BaSO4 生成红白沉淀的反应:Fe 2(SO4 3+3Ba(OH2

18、=2Fe(OH4 +3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应:CuSO 4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2 误食 BaCO 3 或 BaCI 2 发生中毒之后 , 要服用泻盐 (MgSO 4 解 毒:BaCI 2+MgSO4二MgCI2+BaSO4 其他常见的反应： ?NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI ?CaCI 2+Na2CO 3=2NaCI+CaCO3(CaCI 2 可以换成 Ca(N03 2, Na 2CO 3 可以换成 K 2CO 3 ?BaCI 2+Na2CO 3=2NaCI+BaCO)3(BaCI 2 可以换成 Ba(NO3 2, Na 2CO 3 可以换成 K 2

19、CO 3 ?BaCI 2+Na2SO 4=2NaCI+BaSO4 (BaCI 2 可以换成 Ba(NO3 2, Na 2SO 4 可以换成 K 2SO 4 证明 NaOH 变质的三种方法 : ?Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+C02 ?Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3 ?Na 2CO 3+CaCI2=2NaCI+CaCO3 Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaC03 证明 NaOH 部分变质(先用下面的方法除去 Na 2CO 3, 然后向溶 液中滴加酚酞 ,如果溶液变红 说明 NaOH 部分变质 : ?Na 2CO 3+CaCI2=2Na

20、CI+CaCO3 ?Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3 证明 Ca(OH2 变质的方法：CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 证明 Ca(OH2 部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方 法做 ?证明 Ca(OH2 变质:CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 ?证明还有 Ca(OH2 存在:Ca(OH2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NlH3 证明 CaO 部分变质的方法 (取三份相同的样品 , 分别按以下方法?证明 CaO 仍然存在 :CaO+H2O=Ca(OH2 ?证明 CaCO 3 的存在:CaCO 3+2HCI二CaC

21、I2+H20+CO2 ?证明 Ca(OH2 的存在:Ca(OH2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NH3 非基本类型 一氧化碳还原氧化铜 ( 检验一氧化碳的反应原理 :CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁 ( 用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原 理:3CO+Fe2O 32Fe+3CGB氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2 一氧化碳还原四氧化三铁 (用磁铁矿炼铁 :4CO+Fe3O 43Fe+4CO2 黑火药点燃爆炸:S+2KNO3+3CK 2S+NI2+3CO0 甲烷充分燃烧 :CH 4+2O2CO 2+2H2O 甲烷不充分燃烧 :2CH 4+3O22CO+4H2O 乙醇充分

22、燃烧 :C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O 乙醇不充分燃烧 :C 2H 5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH2 固体变质的原 因：Ca(OH2+CO2二CaCO&H2O用 NaOH 溶液吸收 CO 2(NaOH 固体 变质的原因 :2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O NaOH 溶液与 SO 3 反应:2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O 葡萄糖的缓慢氧化 :C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O 常见反应的现象 (tv/jb A 為汴 Cf

23、O 1：上亦空气和忙健料榔施 N % 起刘咒审魅烧时堆川自 E m M便河才彳戰申;迎；勺血飞炜 T K冲睥*1 中議烬的电備民冬亦 f 峙木:蚩旳両 WftAHMRM4rrh 戟由 Hu】嗣卜耀僭抽人 S-rfJr SO- rift m 申啊烧堪出浅诘包氏检”金真飞屮 IS糧龙岀輩萦色吨焰 3jtKffatt*i ；%如 IL 忑痕纵疇吐 h lE.-J SU 4P*5-O- IfjOj |屮生左白 2i (ft ft (j Efi I tKKtRMK* 井 il 主城再只 WiflIK mu OJUJU iHrth 吐专枪 占样 H ”灯 = iU n 笈 HI猜赛也 JdH i&

24、%岀需 規的tU 乩主處饉无水越制 甜番浙的我怎 点僞鶴=11 帖顒螫?J 啪，朝疋烧.AMRK 知咖 川生述神恨色他悻 用别 tuthi机竝审感光昶的 tkr色.池为 j Ptxm FMt忌 yni的升林* iZ 栽细饥辻 CtfiM衣伏.足为 riBJJKtl 违山配 P 的 Ft 整園枳 矗出1诙燧擁稚火业上星为I引fiSSMWt. 弹的匝丛育弟火亶. 1 卄是快燃斥甘才 11 斥人慢崭就*1 绸毎*1 戦也 星丹丁环 II 6 / 22 7 / 22 打 11井用./ fflh 卜科 F*wt 鼻 wp n k t-1 SiJftjT. Rri lit F: H. MM H b* F

25、卉 * iH 騒 I Vr. l F li * U 丹U*J i i _ : * JH 4 M AU *i 虹、 Hife+ift WNHEWIffl1， Mtifcn jut, m _ 片* . W i 1H 1 t I ji*B V 4- II GHE,l*ili 11 丁哼” mail 1苛屮尹 41 pjfi-* A iLP F 4 F电 ii tt $ jj fr tl i *J*I K d|A 引 L P) ) iim& y |-度聲走 j* f i 审P 巖 Tjr,井 I m fi 4! ：!/ PdlflHM H 忖 m *1 JHtfCJ ；畑世 r irfeMKJ

26、Xjir *r r J t -耳片*. 4 切* f. |i 曲 序 SA h*lE 冲 il1曲 V. 1 % Afttf 4札 Nk惦世鼻 i. Mlb A 士 鼻. J 爲 It 禮右軽劇*才虽鼻：訂*1 H Uftt.l 抽 4 用啊席淖 H 1 人 f 厚活 EH电 iniii 書 MILV 檜肇 i 牡 T Tilitlv M r .ft MfrUyfi-. Tfe、 i * lt.*l R it *t.g 當恋比和梅常人彷11191 诵*;*4 l巾dfr吨忙虫K謀9%|制 Iftn 曲賂!, il 旳 1, 0 穷SilJ 直満嵐着内怡聲邮 HB 即1A%nifc 丸 rjHf

27、ia JI . J 日 fifi 怕 * i?. 先 H 购喃相出 41 轉 Ur tM；电.M4 1C %里柿 F 厂 T T 也 Mt IT 幻宣歼 EEi an ra.s nni. M 槪 un XitBH K 叭 4 門事尸瞩.ft*. Tffl - Ml特 iilW aT-MH tin ii KtK E；1事劭事劭 /-I RM 驻* Jf ,吊 H 芮 tj 魚魚 l-X . * Li * 击乍 rfl * 6 rHJL 崔 曲 扌議 rt 丄卩也 J#44n qUlKK.価. *4 raw tv H”r-K.1-M4 A 水fll 4T -*社心壬晟.R 心心J Mtb 也 H9

28、U JuR4l 曲A 胃氏*rh厚臺lt Frit*d厲盘厲 Z_5C. -fMiiD rtf Efe 禺 于于讶3i箱浑一 WIMi QjSk 4 卓.儿*di禅为粗扈 E 于蠶巴 *-:- f- 再* 1 4i?S N:口11 ED TLBS QCii tA 3 nt ti t 呵 *11哮1tm S sn+*m Fe 蚯 M Cl tl徉 Ml t 林OOL f!M平节i 氈;衣E；桂ItE $ 卫 t?d. 见晌 刖出 e，adil Mil 尢五 fipar*. 缺IK* 叮徒艮宝柿点 s A Lt!- HiJ,-l*；l*. ihWnL Al MfjtHHaMKT: H fl! HM

29、H1#e !* = 5 愛事齐”鼻鼻轉 n*icr- Mk “ MNLirn-f Ml Mi 徒阳U HHW 4* s R a R-iriri ir MWM 4 M 人叩.*乳 |心.間 ti DF . sdia. m. kt .卜.心 MS 些吃兰旳 _ _ _ _ hi. J y. tiiji 物质的溶解性物质的溶解性 K 盐的濬解性 钾钠钱盐水中溶，磕酸盐不溶钙顿铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明， 口诀没有皆下沉 注意：沉淀物中幅创和 BaS04 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH 九 8 血 甩血等 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化锁.氢氧化钾、氢氧化钙、氢

30、氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中 Fe(OH),是红碣色沉淀，CU(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色 (包括 Fe (OH) 2) 3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水、(非金属性氧化物+水-酸) 亠 e 皆* A B3 jfe=T 律 - J L H 12，jJu.丄.亠 = * |,、星尸 =三 律 $ _ 晶申 J = F i 卓 W=r W _ 島一_ 物质的濬解性物质的濬解性 U 盐的溶無性 钾钠铁盐水中溶，硫酸盐不溶鈣额铅，氢化输不濬氢化银，硝酸盐溶液都有透明， 口诀没有皆下沉 注意：沉淀物中临和 BaS04 不溶于稀硝酸* 其他沉淀物能諮于酸*如：M 班 OHL 迴

31、 B 日軀：0 山等 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢気化顿氢童花钾蠢氢花钙，氨氢化钠和短水耳祂碱木溶于水- 难溶性碱中 Fe(OH) .是红福色沉淀，CutOH)?是蓝色沉淀，其他难濬性碱为白色占 (包括应(OH) J 3、大部分酸及非金屈氧化物能溶于水，(非金属性氧化物十水巧酸) 大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有；氧化额，氧化钾氧化钙、氧化钠 物质的溶解性物质的溶解性 化学方程式总结 1. 酸+金属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行 反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸、盐酸等 金属必须位于氢以前(常用 Mg、Al 、Zn、Fe Mg+ 2HCI=MgCI2+H2

32、 Mg+ H2SO 4=MgSO4+H2 2AI+6 HCI= 2AICI3+3H2 f 2AI+3 H2SO 4= 2AI2(SO4 3+3H2 f Zn+ 2HCI=ZnCI2+ H2f Zn+ 2H2SO 4=ZnS04+ H 才 Fe+ 2HCI=FeCI2+H2f Fe+H2SO 4=FeSO4+H2 2. 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 ( 反应必须是在溶液中进行 反应条件 : 盐(反应物必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子， 不反应 金属单质 (反应物比盐中金属活泼 , 不用钾、钙、钠 ( 它们是先 和水反应生成可溶性碱再和 某些盐 ( 可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应

33、 生成难溶性碱。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AI+3CuSO4=AI2(SO4 3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag Cu+Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 3. 补充反应 : 非溶液置换反应 : 还原性单质和氧化物的反应 ( 参照 : 五之二 条件: O 1 单质为氢气、单质碳 O 2 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H 2+CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 H 2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2 3H 2+Fe 20 3 2Fe+3H2O 3C+2FeO 3 4Fe+3

34、CO2? 规律：金属氧化物+H2 金属+H20 金属氧化物+C 金属+C02 二、三个分解反血蘸 1. 酸（含氧酸=非金属氧化物+水 H 2CO 3 = H2O+CO2 H2SO 3 = H2O+SO2 要求:二氧化碳、二氧化硫等 2. 碱（难溶性碱=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应 Cu（OH2 CuO+H2O 2Fe（OH3 Fe2O 3+3H2O 3. 碳酸盐（难溶性=金属氧化物+二氧化碳 CaCO 3 CaO+ C02 （可溶性碳酸盐没有这个反应 二、二个分解反血蘸 1. 金属+氧气=金属氧化物 2 Mg+02 2MgO 3Fe+2 02 Fe3O 4 2Cu+ 02 2CuO 2

35、. 金属氧化物+水=碱（可溶性（难溶性碱没有这个反应 CaO+H2O=Ca（OH2 Na 2O+H2O=2NaOH 3. 非金属+氧气=非金属氧化物 S+02 S02 4P+5O2 2P2O 5 C+02 C02 碳充分燃烧 2 C+02 2C0 （碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O 4. 非金属氧化物+水=酸 CO 2+H2O=H2CO 3 SO 3+O2=H2SO 4 SO 2+02= H2S 亚硫酸 二、三个分解反应规律 (其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(0H2、至少是指一 定要有一种生成物符合条件,两种也行、生成物要求至少有一种是 水、气体或沉淀 1. 酸+碱=盐+水初中

36、讲到的所有酸(即硅酸除外和碱都能反 应 Cu(OH2+2HCI=CuCI2+H2O AI(OH3+3HCI=AICI3+3H2O Cu(OH2+H2SO 4=CuSO4+2H2O Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O 2. 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂盐必须 要溶于水或者要溶于和它反应的酸 生成物:盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CONa2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 AgNO 3+HCI=AgCU +HNO3 Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+

37、0OH2SO 4+BaCI2=2HCI+BaSO4 H 2SO 4+Ba(NO3 2=2HN03+BaSO4 3. 盐+碱=新盐+新碱 16 / 22 反应条件:反应物都溶于水或微溶于水 生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉也可以是气体(初三通常 是氨气 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2nNa2SO 4 FeCI 3+3NaOH=Fe(OH3 +3NaCI Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaQOCuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2 +BaSO4j 2NH 4CI+ Ca(OH2 CaCI 2+ 2NH3 f +2H2O 4.盐 + 盐=新 盐+新盐 反应条件:反应物都溶

38、于水或微溶于水， 生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉 NaCI+AgNO3=NaNO3+ACNa2SO 4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 Na 2SO 4+Ba(NO3 2=2NaNO3+BaSO4 5.酸 + 金属氧化物=盐 + 水 Fe 20 3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe 20 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O CuO+ H2SO 4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3 2+H2O 五五. .其它反应其它反应| | 1. 碱+非金属氧化物=盐+水(不属于四种化学反应基本类型 反应条件：

39、碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O Ca(OH2+CO2=CaCO&H2O 2.三种还原剂(H 2、 、C、0 2 跟 氧化物反应 H 2+CuO Cu+H2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O 3 2Fe+3 CO2 C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应 C+CO2 2CO (化合反应 3.实验室制取三种气体(常用方法 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O22KCIO3 2KCI+3O2f Zn+ 2HCI=ZnCI2+ H2 f

40、Zn+ 2H2SO 4=ZnSO4+ Hf CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO24.盐分解 Cu 2(OH2CO 3 2CuO+H2O+C02CaCO 3 CaO+ CO0 KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ 02 2KC1O3 2KCI+3O2f 5.三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C 2H 5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH 3OH+3O2 4 H2O+2CO2 所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： 有机物中没有氧元素:CxHy + 424y x +0 2 4 2y H 2O+xCO2 有机物中没有氧元素:C x H y O x +424

41、z y x -+0 2 4 2 y H 2O+xCO2 应用:离子鉴别、离子共存 a SO 4:加入 BaCI 2,产生白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不消失。 CI-:加入 AgNO 3,产生白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不消失。CO 32-: 加入稀 HCI 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-:加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+:1 加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2 加 Zn ,生成无色气体。 3 加碳酸钠，生成无色气体。 Ba 2+:加入 H 2S0 4,产生白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不消失。 Ag +:加入 HCI ,产生白色沉淀，再加稀

42、HNO 3,沉淀不消失。 NH 4+:加入 NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体 二、物庚鉴别物庚鉴别 它的实质依然是离子鉴别 般思路:酸一指一钡一银一盐 用到物质 H2SO 4 石蕊 BaCI2 AgNO3 Na2CO 3 主要有 HCI CuSO4 两两鉴别:找性质差异 三三鉴别:酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找 Na 2CO 3 有 Na 2CO 3 找酸 无酸无 Na 2CO 3 找 CuSO 4 物庾鉴刖物庾鉴刖 实质看是否反应：能反应,不共存;不反应,能共存。常考离子不能共 存的离子。1、H +: H +CO32 H 2O+CO2? H +OH- H 20 2、

43、0H -: OH -+H H 20 和其它阳离子反应除 K + 、 Na + 、 Ba 2+ 、 Ca 2+ 外均出沉淀 , 和 NH 4+产生气体。 女口 Mg(0H2 白 J Cu(0H2 蓝 J Fe(0H3 红褐 J 3、 CO 32-: CO 32-+H H 2O+CO2? 和其它阳离子反应除 K +、Na +、NH4+外均出沉淀， 如：MgCO 3 白 J BaCO 3 白 J CaCO 3 白 J 4、 Cl- 和 Ag +; SO 42- 和 Ba 2+ 分别不共存。 物质的颜色 1、 固体 ( 多为白色 黑色 -CuOC 粉 MnO2Fe3O4 紫黑色 -KMnO4 红色 -

44、CuFe2O3 红褐色 -Fe(OH3 蓝色 -Cu(OH2CuSO4.5H2O 绿色 -Cu2(OH2CO3 2、 溶液 ( 多为无色 浅绿色溶液 -( 亚铁盐溶液 FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 -( 铁盐溶液 FeCl3 溶液、 Fe2(SO43 17 / 22 溶液、 Fe(NO33 溶液蓝色溶液 -( 铜盐溶液 CuCl2 溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO32 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2 溶液 ( 较浓 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸 - 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 - 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾 , 有 强氧化性。

45、3、浓硫酸 - 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱 水性, 溶水时能放出 大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙 - 白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠 - 白色固体、易潮解 , 溶水时放大量热。能与空气中 的二氧化碳反应而 变质。 6、硫酸铜 - 白色粉末、溶于水后得蓝色溶液 ( 从该溶液中析出 的蓝色晶体为五水合硫 酸铜 CuSO4.5H2O。 7、碳酸钠 - 白色粉末 , 水溶液为碱性溶液 ( 从溶液中析出的白色 晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O 8、氨水 (NH3.H2O- 属于碱的溶液 酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性 (1 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红 , 不

46、能使无色的酚 酞试液变色。 (2 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4 酸能与碱反应生成盐和水 (5 酸能与某些盐反应生成新的盐和新 的酸 2、碱的通性 (1 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝 , 并能使无色的酚酞试液变红色 (2 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3 碱能与酸反应生成盐和水 (4 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 化学方程式计算题的解题方法与技

47、巧 根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。 一、质量守恒法 化学反应遵循质量守恒定律 , 各元素的质量在反应前后是守恒的。 抓住守恒这个中心 , 准确建 立已知量与待求量的等量关系 , 是用质量守 恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。 18 / 22 例 1. 向 5g 铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气 , 并加热。充 分反应后停止加热 , 冷却后称 量残留固体的质量为 4.2g 。求原混合 物中含氧化铜和铜粉各多少克 ? 分析:本题涉及到的化学反应为 , 由题意可知 , 反应前后铜元素的质 量在固体中是没有变化 的, 根据铜元素质量守恒 ,即可建立方程 , 求出 混合物中氧化铜

48、和铜粉的质量。 解: 设混合物中含 CuO 的质量为 x g, 则含 Cu 的质量为 (5-xg , 由反应前后铜元素的质量相 等 , 得: x Cu/CuO+(5x =4.2 即:x 64/80+(5 -x =4.2 x=4 原混合物中含 Cu 的质量为 5-4=1(g 答: 原混合物中含氧化铜 4g ; 含铜 1g 二、差量法 根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物 的质量成正比例的关系进 行计算的方法称为差量法。在化学反应中 , 虽然从整体上看存在着质量守恒的关系 , 但某一状态的 物质（例如固态 物质或液态物质的质量在反应前后会发生反应 （ 增加或减少 , 这一差值

49、 称为差 量。 差量与反应物或生成物之间有着正比例关系 , 通过这种 比例关系可以计算出与之相关的待求量。 因此,寻找差量 ,正确建立差 量与待求量的比例关系 , 是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生 成的化学反应中 , 常用差量法进行计算。 例 2. 某学生将 16g 氧化铜装入试管中 , 通入氢气并加热。反应一 段时间后 , 停止加热 , 待试 管冷却后 , 称得试管中剩余固体的质量是 14.4g 。问有多少克氧化铜被还原 ? 分析:本题涉及的化学方程式为 :, 从化学方程式可以看出 , 反应后固 体减少的质量就是参 加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量 , 找出差量与参加反应的氧化

50、铜的质量之间的关系便 可求解。 解:设被还原的氧化铜的质量为 x g, CuO +H 2=Cu+H 2O ,固体质量减少 80 64 80-64=16 x 16-14.4=1.6 所以 80/16=x/1.6 所以 x=8 答: 被还原的氧化铜有 8 克。 思考与练习 :试一试用差量法计算 （例 1 三、关系式法 在涉及多步化学反应的计算中 , 根据起始反应物与最终生成物的关 系式进行计算的方法称为关 系式法。 化学反应中 ,有时会涉及到多步反应 : 第一个反应的生成物是第二个 反应的反应物 , 第二个反 应的生成物又是第三个反应的反应物。对多 步反应的计算题 , 用通常的方法从已知数据到求得

51、最终 结果要根据每 个化学方程式一步一步地计算 , 相当繁琐。 由化学反应中各物质的质 量成正比例关系。 只要找到已知量与待求量之间的这种关系 , 即可一 步计算得出结果 , 从而化繁为简 , 提高解题效率。 关系式法适用于多 步反应的计算 ,其解题的关键是 : 根据多步反应的化学方程式 ,正确建立 起 始反应物与最终生成物的比例关系。 例 3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气 , 将产生的氧 气用于红磷的燃烧实验。要 制得五氧化二磷 15g , 所需氯酸钾的质量 至少是多少克 ? 19 / 22 q 2 气体气体 氧气氧气（00 氢气氢气（IL） 二氧化碳二氧化碳（CO0 药品药品

52、 齬 0 姗或双和 K （H&）和二轼伽曲） 囿 f+固）或固+液 锌粒（Zn）ffi 盐醱（HC1） 或稀确酸（USOi） 固+液 石灰石（大理右CaCOJ 和稀盐酸（HC1： 固+液 反应反应 廩廩理理 2KMnO; KJriOrhKnOz +a t 或 2HA-= 2H=0+0= f Zrri-KSOpZnSOH： 1 Zn+2HC1 二 ZnClrHt t CaCOa+2HCl=CaCl=+ttOKO= 1 仪器仪器 装装置置 P 细图 2T7如的 A） 14 的 B-c） Ps 图 6 记 0 （如 14 的 B PKC） P. W6-10 （如 14 的 B 或 C） 检验检验 用带火星的木条，伸进 隼气瓶，若木条更燃， 是氧气=否则不是氧气 点燃木靈伸 AJB 讥木条 卜的火张火瓶 P 火焰呈 淡超贝跖体般气 通入澄