江苏省扬州市邗江区2019年九年级化学第一次模拟考试试题

1、2019 年中考第一次模拟考试化学试题（满分：100 分考试时间：100 分钟）第卷（选择题共 40 分）你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Cl： 35.5 S:32 Fe：56 Cu：64 Al：27一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1中央电视台播出的舌尖上的中国很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。“饮 食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是A 用甲醛浸泡海产品保鲜B 在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好C 在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐D 用

2、工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉2下列物质属于纯净物的是A 冰水 B果汁 C碘盐 D食醋3下列实验操作正确的是4原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，期表是我们学习化学的重要工具。 请根据图片信息判断下列说确的是A 钙元素的原子序数是20B 钙元素的离子核外最外层有2个电子C 钙元素的原子核所带电荷数为20D 钙元素的相对原子质量约为40.085用“O”和“”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下 能发生反应，反应前后的微观模拟图如下。下列说法正确的是元 素 周法 不 正A反应涉及到五种物质 B反应物可能是氧化物C反应中无元素化合价的改变 D化学反应前后分子、原子总数

3、不变6下列物质鉴别方法可行的是A用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸 C用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D用肥皂水鉴别硬水与软水7下列有关实验现象的描述正确的是A 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体B 铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D 向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红8李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是A用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 5.3 B用 1 0ml 的量筒量取 7.5ml 水 C测得某粗盐中 NaCl 的质量分数为 92.58% D用托盘天平称得食盐 16.8g9谚语诗词中

4、蕴含着科学道理。下列说法正确的是A “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C “百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动10下列对某一主题的知识归纳，有错误的是A化学与安全重金属中毒可喝鲜牛奶解毒煤气泄漏应关闭气阀、开窗通风 C化学 与生活蛋白质、淀粉用碘溶液可鉴别 纯棉和纯毛衣物用灼烧闻气味可鉴别11右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A C 的溶解度随温度的升高而减小B t 时 A、B、C 的溶解度大小为 A=BC2Ct A、B、C 的饱和溶液降温到 t

5、 时，2 1A、C 两溶液中溶质的质量分数相等Dt 时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 20%。 1B化学与材料水泥、玻璃无机材料玻璃钢、铝合金有机合成材料D化学与健康糖类、油脂组成元素相同 缺铁易得贫血症12地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B （C H O ），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素 B2 17 14 6的说法正确的是A 相对分子质量为 314gB 碳元素质量分数小于氧元素质量分数C 黄曲霉素 B 中含有 37 个原子2D分子中 H、O 质量比为 7:4813除去下列物质中所含杂质的方法正确的是2物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BCKClNaClMn

6、O2Na CO2 3水硝酸充分溶解、过滤、蒸发 足量加入硝酸溶液DCu(NO ) 溶液3 2AgNO3铁粉加入少量的铁粉，过滤1 4下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A. B. C. D.15取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个 且都正确的

7、给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）16逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D 碱性溶液的 pH 都大于 7，所以碱溶液 pH 一定大于 717某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计 合理的是A 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质B 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质C 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞

8、的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未 完全变质D 取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质18下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是A NaOH NaCl KNO MgCl3 2B NaOH NaCl HCl FeCl3C Na SO2 4BaCl2HCl K CO2 3D Na CO HNO HCl Ba（NO ） 2 3 3 3 219在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下的相同体积的 CO 和 O 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是2A参加反应的 CO 和 O

9、的体积比为 2：12B生成 CO 的分子个数为原来分子总数的三分之二2C反应后气体中 D反应后气体的20下列图象与对应C、O 原子的个数比为 1：2 体积为原来的四分之三 实验相符合的是A 图表示向 pH=13 的 氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1 的 盐酸B 图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸第卷（非选择题 共 60 分）三、（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 27 分）21(10 分)化学用语是学习化学的重要工具。(1) 用化学符号填空：氨气分子

10、_ _；碳酸钙中阴离子 ； 过氧化氢中氧元素的化合价 ；侯氏联合 制碱法中的“碱”是_ _；最简单的有机物是 ；食 品袋中的“双吸剂” (2) 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。湿法冶铜： ； 反应类型；2 高炉炼铁的原理： ；2 实 验 室 用 氯 酸 钾 制 取 氧 气 的 反 应 ： 。22（8 分）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。（1）该汽水中能量很低，主要由_提供。该汽水中含人体每天所需的六大营养素有_种。（2）“钠 118 毫克”是指_(填“单质”或“元素”)的质量；100mL 汽水中含氯化钠_毫克。(3) 小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊

11、试液，石蕊试液变红色，则 该汽水显_性，经查阅资料该汽水中溶有大量的 CO ，要提高 100mL 水中 CO 的溶解量，可_、2 2_(写两种方法即可)。要证明盐汽水中含 CO ，可用_ _的方法检验 CO 的存2 2在。23（9 分）（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：高铁酸钾（K FeO ）聚合硫酸铁( Fe (OH) (SO ) ，2 4 2 n 4 3-n/2 m简称聚铁)二氧化氯（ClO ），这 3 种物质中共含有 （填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应2x生成一种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO 制备方法较多，我2国科学家探索的新方法是：氯气（C

12、l ）和固体亚氯酸钠（NaClO ）反应生成一种常见的盐和 ClO ，反应方2 2 2程式为 。（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶 瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质 X，从空气中获得氮气，再将物质 X、N 和碳在一定条件下反应2制得 AlN 和 CO。氮化铝陶瓷属于 （填“金属材料”或“无机非金属材料”）。物质 X 的化学式 ，经估算，AlN 中 N 元素质量分数 （填“大于”或“小于”）NH NO 中 N 元素质量分数。4 3（3）叠氮化钠（NaN ）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN 迅速分解

13、为 Na、3 3N ，反应方程式为 。汽车尾气中有毒的 CO 和 NO 经特殊的催化装置后，转化为两 2种无色无味无毒的常见气体是 、 。四、（本小题包括 2 题，除特殊说明外，每空 1 分，共 19 分）24（13 分）（一）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。请回答：（1） 实验 A 中水作 （填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是 。（2） 实验 B 中水的作用是 。（3） 实验 C 中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。（4） 实验 D 中水的作用是提供热量和 。（5） 实验 E 中的集气瓶里装满水的目的是 。

14、（二）已知过氧化钠（化学式为 Na O ）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出2 2的二氧化碳与 Na O 反应放出 O ，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na O 2CO 2Na CO2 2 2 2 2 2 2 3O 。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。2（ 1 ）装置中 CO 的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取 CO ，该反应的化学方程式为2 2 。若用加热 NaHCO 固体制取 CO ，应该选用的发生装置为 （选填图二中3 2字母，下同）。（ 2 ）为收集纯净干燥的 O ，装置中盛放的试剂为 ；装置中盛放的试剂作用是2 ；

15、则中收集方法可选用 。A排水集气法 B向下排空气法 C向上排空气法 D真空袋收集法（3）当观察到装置中 时应停止通 CO 。225（6 分） 碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为 碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水 反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的 差异 ，下 表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。温度/ Ca(OH) 溶解度/g2Ba(OH) 溶解度/g 200.1871.

16、67400.1418.22800.094101.4（ 1 ） 写 出 焙 烧 炉 中 含 钡 元 素 物 质 发 生 反 应 的 化 学 方 程式 ：；（2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作的方法是 （选填“A”或“B”）。A降温，过滤； B.加热，过滤（3） 写出由溶液 B 制取产品的化学方程式： ；（4） 以下相关说法正确的是 。A 对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应B 焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态C 焙烧炉内只涉及分解反应D 废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料五、（本题包括 1 小题，除特殊说明外，每空

17、1 分，共 14 分）26（14 分）氢化钙（CaH ）固体是登山运动员常用的能源提供剂。2【阅读资料】1 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。2 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。3 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热 制取，图 1 是模拟制取装置：图 1（1）装置 B 的作用是 ；装置 D 的作用是 ；（2）利用图 1 实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活 塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其

18、纯度关闭分液漏斗活塞 停 止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色， 该同学据此断，上述实验确有 CaH 生成2写出 CaH2与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不正确 ，原因是 。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应 的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的 测定步骤如下： 检查装置气密性 ，方法为 ；2 装入药品，按图 2（固定装置省略）所示连接仪器。3 调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为 10.0 mL。将 Y型管中水与氢化钙样品混合 ，操作为 。反应结

19、束 ，冷却至室温 ，再次 ,读取液面所在刻度数据为 110.0 mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反 应： 。（6） 反应生成氢气的体积为 mL。（7） 已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度 为 。（结果精确到 0.1%）（2 分）（8） 结果讨论：（填“偏大” 、“偏小” 、“准确”） Y型 管 中 残 留 有 氢 气 ， 对 测 定 结 果 的 影 响是 。图 2未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是 。化学试题参考答案题号答案1C2A3D4B5B6D7C8A9D10BB 题号 11121314151617181920答案CDBBCDCBCADA三、（本