2022年2022年高中化学必修二第二章知识点和习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载其次章化学反应与能量第一节化学能与热能1.在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成为化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中为吸取能量仍为放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小； e 反应物总能量e 生成物总能量, 为放热反应； e 反应物总能量e 生成物总能量,为吸热反应；2.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：c co22co

2、为吸热反应） ；常见的吸热反应：以c.h2.co 为仍原剂的氧化仍原反应如：cs h2ogcogh2g ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.能源的分类：铵盐和碱的反应如baoh2· 8h2o nh4cl bacl 2 2nh3 10h2o大多数分解反应如kclo3.kmno4. caco3 的分解等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 摸索 一般说来, 大多数化合反应为放热反应,大多数分解反应为吸热反应,放热反应都不形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能.风能.生物质能精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一次能源不行再生资源煤.石油.自然气等

3、化石能源新能源可再生资源太阳能.风能.地热能.潮汐能.氢能.沼气不行再生资源核能精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二次能源（一次能源经过加工.转化得到的能源称为二次能源）电能（水电.火电.核电）.蒸汽.工业余热.酒精.汽油.焦炭等需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如c o2 co2 的反应为放热反应,但需要加热,只为反应开头后 不再需要加热, 反应放出的热量可以使反应连续下去；baoh2·8h2o与 nh4cl 的反应为吸热反应,但反应并不需要加热；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.化学能转化为电能的方式：其次节化

4、学能与电能精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电能 电力 火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染.低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁.高效精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同；（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活

5、泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,- 1 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（k.ca.na太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）.氧化物（ mno2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类

6、型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常为电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象为常相伴金属的析出或h2 的放出；（6）原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依靠的化学反应原理为氧化仍原反应,负极反应为氧化反应,正极反应为仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应.仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应；（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；

7、设计原电池；金属的腐蚀；2.化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：cu zn 原电池.锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池.锂电池和银锌电池等；燃料电池： 两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而为由引入到两极上的物质发生反应,如h2. ch4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（koh等）；第三节化学反应的速率和限度1.化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载取正值）来表示；运算公式： vb cbn b精品学习资料精选学习资料 -

8、 - - 欢迎下载单位： mol/l · s 或 mol/l · mintv .t精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b 为溶液或气体,如b 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的为平均速率,而不为瞬时速率；重要规律： （ i ）速率比方程式系数比（ ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加c反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）.固体的表

9、面积（颗粒大小）.反应物的状态（溶剂）.原- 2 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电池等也会转变化学反应速率；2.化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就为这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度.反应物浓度. 压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响；在相同的条件下同时向正.逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中

10、,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应不能进行究竟,即为说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物）的物质的量都不行能为0；（2）化学平稳状态的特点：逆.动.等.定.变；逆：化学平稳讨论的对象为可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： v a（正方向） va（逆方向）或na（消耗） na（生成）（不同方向同一物

11、质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质为有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xa ybzc, x y z）其次章化学反应与能量一挑选题 每道题只有一个正确选项,每道题3 分,共 48 分 1以下物质加入水中发产生吸热反应的为a生石灰b固体 naohc浓硫酸d固体 nh4no32 已 知2so2+o22so3 为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项（）a o2 的能量肯定高于so2 的能量b so2 和 o2 的总能量肯定高于so3 的总能量 cso2 的能量肯定高于so3 的能

12、量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3以下反应既属于氧化仍原反应,又为吸热反应的为a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与coz反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d baoh2·8h2o晶体与 nh4cl 晶体的反应4以下关于燃料充分燃烧的说法,不正确的为 a空气量越多越好b应通入适量空气- 3 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c固体燃料燃烧前要粉碎d液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5以下各个装置中能组成原电池的为6有 a.b.c.d 四种金属；将a 与 b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 为正极；将 a.d分别投入等浓度盐酸中,d比 a 反应猛烈；将铜浸入b 的盐溶液里

13、,无明显 变化；假如把铜浸入c 的盐溶液里,有金属c 析出；据此判定它们的活动性由强到弱的次序为a dcabb dabcc dbacd badc7以下化学电池不易造成环境污染的为a 氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化为 ；锌片溶解了32. 5g锌片增重32. 5g铜片上析出lg h 2 铜片上析出1mol h 2 a和b和c和d和 9过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但为又不影响生成的氢气总量,可以实行的措施为a上升温度b加入适量的水c加入少量cuso4 溶液d加入浓度较大的盐酸1

14、0以下四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的为a10 20ml 3mol/l的盐酸溶液b20 30ml 2mol/l的盐酸溶液c20 20ml 2mol/l的盐酸溶液d20 10ml 4mol/l的盐酸溶液11肯定温度下, 可逆反应3xg+yg2zg 达到限度的标志为（）a. 单位时间内生成3n mol x ,同时消耗n mol yb.x的生成速率与z 的生成速率相等c.x.y.z 的浓度相等d.x.y. z 的分子个数比为3:1:2 12打算化学反应速率的主要因素为a参与反应的物质本身的性质b 催化剂- 4 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c温度.压强以及反应物

15、的接触面d 反应物的浓度13以下表达正确选项a 化学反应除了生成新的物质外,仍相伴着能量的变化b 物质燃烧不肯定为放热反应c 放热的化学反应不需要加热就能发生d 吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生h2 的速率可由右图表示；在以下因素中对产生h2 速率没有影响的为a h 的浓度b 镁条的表面积c溶液的温度d cl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,以下表达正确选项 a锌片为正极b电流从锌片流向铜片c氢气在锌片上析出d如锌片.铜片同时有气泡冒出,就说明锌片不纯 16在铝与稀硫酸的反应中,已知10s 末硫酸的浓度削减了0.6 mol/l,如不考虑反应过程

16、中溶液体积的变化,就10s 内生成硫酸铝的平均反应速率为（）a.0.02 mol/l.minb.1.8mol/l.min c. 1.2 mol/l.min d. 0.18 mol/l.min二.填空题（15 分,每空1 分）17（5 分）从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；化学反应为释放能量仍为吸取能量取决于 ,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应； 当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 反应；18（6 分）由铜.锌和稀盐酸组成的原电池中,铜为极,发生反应,电极反应式为；锌为极,发生反应,电极反应式为；19（4 分）指出以下变化能量为怎样转化的：(1) 学 校 燃 烧 煤 煮

17、 饭, 2 给 手 机 的 电 池 充电, 3 用畜电池点亮灯泡, 4 电解水得到 o2 和 h2；- 5 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.简答题（12 分、 每空 2 分）20（ 12 分）某可逆反应从0 2 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情形如右图所示；就该反应的的反应物 为, 生 成 物 为, 化 学 方 程 式为；反应开头至2 分钟时, 能l/mo5量4c的质3a物21b精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载否用 c 表示反应速率？如能,其反应速率为 0123/ 分钟,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如不能,就其缘由为_ ； 2

18、分钟后 a.b.c各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下, 反应已达到了 状态；2+四.试验题（7 分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+21（7 分）依据氧化仍原反应cu + 2ag= cu+ 2ag 设计一个原电池？并判定正负极.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五.运算题（12 分）22.（6 分） 在一密闭的2 l 容器中装有4 mol so2 和 2 mol o2,在肯定条件下开头反应；2 min末测得容器中有1.6 mol so 2,请运算：（ 1）2 min末 so3 的浓度；（2） 2 min内so2 的平均反应速率；- 6 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载23恒温下,将a mol n 2 与 b mol h 2 的混合气